【推荐1】青竹湖湘一化学兴趣小组同学取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂(如图所示)，打开瓶盖看到原本粉末状生石灰已经部分结块变得较为坚硬。

该兴趣小组的同学经过讨论后认为生石灰长时间放置后吸收了空气中的_________(填物质的化学式)变质结块才导致体积膨胀使塑料试剂瓶破裂。
同学们对变质后产生的物质产生了浓厚的探究兴趣。小青同学提出试剂瓶中最多只有两种固体，小竹同学提出了不同意见。小组同学经过讨论后一致同意小竹同学的意见，变质后的固体中还可能存在_______(填物质的化学式)。该兴趣小组同学设计了如下实验证明上述物质是否存在。
I.小青同学从破裂的塑料试剂瓶中取少量固体样品，放在研钵中研碎，取部分研碎后的粉末倒入烧杯中，再加入100mL20℃的蒸馏水，充分搅拌，马上用温度计测得温度____20℃，证明了第三种物质的存在。
II.小竹同学另取少量研碎后的粉末倒入烧杯中，加入足量的水充分溶解，烧杯中仍然有较多的浑浊物，小竹得出原破裂的塑料试剂瓶中存在CaCO₃，接着小竹将烧杯内的混合物过滤，再往得到的澄清的滤液中通入CO₂，发现澄清的滤液变浑浊，小竹得出原破裂的塑料试剂瓶中还存在Ca(OH)₂，小湖同学否定了小竹同学的部分结论，理由是________。
小湖同学设计了下图1所示实验装置探究破裂的塑料试剂瓶内所含固体中CaCO₃的质量分数(氢氧化钠能吸收二氧化碳，浓硫酸能吸收水，稀盐酸的挥发性不考虑，各种试剂均足量)。

【实验步骤】①检查装置的气密性。写出检查装置B(上图2所示)的气密性的方法____(可适当添加其他仪器或实验用品)。
②称取m₁克破裂塑料试剂瓶内固体样品加入锥形瓶中，从左侧缓缓通入一段时间空气。再称取装置D的初始质量为m₂克。
③打开分液漏斗活塞，缓缓将稀盐酸滴入，直到B装置中不再产生气泡，称量装置D的最终质量为m₃克
④计算：反应生成的二氧化碳的质量为m₃-m₂克，通过化学方程式计算得到样品中碳酸钙的质量，最终计算出样品中碳酸钙的质量分数。
老师指出小湖的实验中碳酸钙的质量分数测定不准确。请你提出改进方法____。

【推荐1】像氢气、一氧化碳一样，氨气也有还原性，可以将金属从其氧化物中还原出来，同学们对此问题进行了深入探究。
【制取氨气】
(1)按图甲所示装好药品，其中浓氨水通过________（填仪器名称）加入锥形瓶。
(2)将浓氨水滴到固体烧碱中，烧碱遇水放出大量的热，使浓氨水中的氨气大量挥发出来，从而得到氨气。固体烧碱还可以改用________（填一种固体物质名称）。

【查阅资料】
①氨气还原氧化铜的反应如下：；若两者反应不充分，还有氧化亚铜（）生成。
②氧化亚铜是不溶于水的红色固体，但它能与稀硫酸反应，生成金属铜和一种蓝色的溶液。
【实验探究】同学们按图乙装置，进行氨气的还原性实验。
取一根光亮的铜丝，将其一端绕成螺旋状，另一端插入橡皮塞中。
(3)将螺旋状铜丝放在酒精灯外焰上灼烧至发黑，再趁热插入充满氨气的集气瓶中，并及时塞紧橡皮塞；稍后，黑色的螺旋状铜丝逐渐变为光亮的红色，同时集气瓶内壁出现________。
(4)将上一步变红的螺旋状铜丝插入________中，观察到________现象，说明氨气与氧化铜的反应“不充分”。
【拓展延伸】
(5)进行图乙实验时，要及时封闭集气瓶口，这样做的主要目的是________。实验过程中闻到氨味，说明微粒具有________。
(6)若将氨气更换为氢气，图乙装置________（填“不能”或“也能”）进行氢气还原氧化铜实验。
(7)现有铜和氧化亚铜的混合物，通过化学方法可将其全部转化为铜，请用化学方程式表示这一方法：________。