【推荐1】烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【实验方案】小华同学根据以上思路，设计了如图的实验方案（固定装置省略）。
【交流讨论】
(1)小明认为如图实验方案的设计有缺陷，会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致实验结果偏高_______（填序号）。

①加入的稀硫酸量不足
②装置内空气中的CO₂没有排出
③反应过程中，滴加稀硫酸的速度太快
④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO₂质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对如图方案进行改进，设计了如图的实验方案（固定装置省略）。

(2)装置B中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气。反应前通空气时弹簧夹的控制方法_______。
(3)写出装置A中发生反应的化学方程式：__________________。
【数据分析】
(4)装置E在实验中的作用_______。
(5)若原样品共A g，实验结束测得C装置增重B g，D装置增重C g，则原样品的纯度（质量分数）为_______。
【拓展延伸】
实验结束后，小华、小明一起探讨时，发现按目前所学知识还有其它实验方案测定工业烧碱样品纯度，方法是：取样品溶于水，滴加入过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量的质量，再计算出碳酸钠的质量，最后计算出其纯度。

【推荐2】在探究盐的化学性质时，小明将硫酸铜溶液滴入碳酸钠溶液中，观察到有蓝绿色沉淀和无色无味的气体产生。小组同学进行了如下探究：
探究1：产生的气体是什么？
【讨论交流】小组同学经过讨论认为如果生成的气体是纯净物，可能是氢气、氧气或二氧化碳，他们作出该结论的依据是 ____。
【实验验证】小组同学将反应产生的无色无味的气体收集到集气瓶，将燃着的木条伸入其中，木条熄灭，通过现象说明该气体是 ____气体。
探究2：产生的蓝绿色沉淀是什么？
【查阅资料】
①硫酸铜溶液显酸性，碳酸钠溶液显碱性；
②Cu（OH）₂为蓝色沉淀，CuCO₃为蓝绿色沉淀；
③Cu（OH）₂、CuCO₃受热易分解，且分解产物均为初中化学常见的氧化物；
④无水硫酸铜遇水变蓝。
【提出猜想】猜想一：蓝绿色沉淀是碳酸铜；猜想二：蓝绿色沉淀是碳酸铜和氢氧化铜的混合物。
【设计实验】

小组同学将反应后生成的沉淀过滤，干燥，然后取样进行如图所示的实验。打开弹簧夹，通入一段时间干燥的氮气，关闭弹簧夹点燃酒精灯加热，一段时间后观察到B中无水硫酸铜变蓝，说明分解产物中含有 _____；观察到C中 ______，说明分解产物中含有二氧化碳。
【实验结论】根据上述实验，小组同学得出猜想 _____成立。
【讨论交流】小组同学中部分同学认为装置B和C可以交换位置，小明同学不认同这一认识，其中的原因是 _______。
【反思提升】实验结束后，老师告诉小组同学反应生成的蓝绿色沉淀实际是Cu₂（OH）₂CO₃，与铜生锈产生的铜绿主要成分相同，结合上述实验写出铜绿加热分解反应的化学方程式为______。

【推荐3】某同学发现自己眼镜框中铜制部位表面有绿色的铜锈，他联想到探究铁生锈条件的实验决定采用控制变量法探究铜生锈的原因，请你一起探究。
【提出问题】铜生锈的原因是什么？
【查阅资料】铜锈的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃，俗称铜绿。
【猜想与假设】根据查阅的资料猜测：铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，理由是______。
【设计与实验】他仿照探究铁生锈条件的实验，设计并进行了如下四个实验（说明：实验中用到的蒸馏水均已煮沸过且铜片已打磨干净）。
   
在上述实验3中，控制的因素是______，铜生成铜绿的化学方程式为______。
【实验结论】他的猜想正确。
【反思与提高】
（1）生活中你会发现厨房中的铁锅与水接触的部分最容易生锈，切开的苹果不久后变成咖啡色，好像生了“锈”。这些物质“生锈”除了与水有关外，都与______（填物质名称）有关。
（2）请你提出一条延长食品保质期的建议______。

【推荐1】金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学课外小组的同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与稀硫酸的浓度有关；b．可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小组同学用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

实验编号	稀硫酸的浓度（均取20mL）	锌的形状（均取1g）	氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
①	20%	锌粒	31.7
②	20%	锌片	50.9
③	30%	锌粒	61.7
④	30%	锌片	79.9

（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为 _____ 。
（2）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 _____ 。
（3）利用如图装置进行实验时，为了较准确的测量氢气的体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意 _____ （填字母编号）。

A．读数时视线与凹液面最低处相平。
B．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数。
C．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数。
通过上述实验，你得出的结论是硫酸的质量分数越大，反应速率越快。锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快
（4）发生装置中留有氢气，是否会影响实验最终结果 _____ （填“是”或“否”）。
（5）下表是小组同学第①组实验的详细数据。

时段（均为1分钟）	第1分钟	第2分钟	第4分钟	第3分钟	第5分钟	第6分钟
H2的体积	3.1mL	16.7mL	9.6mL	11.9mL	7.6mL	6.0mL

解释第二分钟以后变化的原因 _____ 。

【推荐3】同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀硫酸，只用一支试管，取一次稀硫酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
(1)填表。

实验步骤	观察到的现象
向试管中加入少量稀硫酸，插入铁丝，充分作用	________________________________
在所得的溶液中插入________，充分作用	无明显现象
在所得的溶液中插入________，充分作用	________________________________

结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu。
(2)将铝丝插入前应进行的操作是____________。
(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。小华要补充的实验是________________________________________________________________。
(4)小强同学认为要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，只需将小刚同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是________________。
(5)实验后有人提出，将稀硫酸换成硫酸铜溶液，同样也能得出铝、铁、铜的活动性顺序。你认为________（填“可行”或“不可行”），若可行，请说出具体操作方法；若不可行，请说明理由：_________________________________________。（不说明理由或操作方法不得分）

【推荐2】以下是某研究小组探究影响化学反应速率快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）

实验序号	过氧化氢溶液浓度/%	过氧化氢溶液质量/g	温度/℃	二氧化锰用量/g	氧气体积/ml	反应所需时间/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与_____有关；
（2）通过对比实验_____和_____可知（填序号），化学反应快慢与温度的关系是_____。
（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是_____。
（4）写出该反应的化学方程式_____。

【推荐3】日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好。下面是对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。
用碳酸钠固体和不同温度的水，配置溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，立即测量溶液的pH，记录数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
溶质质量分数	2%	2%	2%	6%	6%	6%	10%	10%	10%
水的温度/℃	20	40	60	20	50	60	20	40	60
溶液pH	10.90	11.18	11.26	11.08	11.27	11.30	11.22	11.46	11.50

请你分析表中数据回答：
(1)去油污的效果最好的是___________(填实验编号)。
(2)在一定温度范围内，温度对碳酸钠溶液pH的影响是：当碳酸钠溶液的质量分数相同时，_________。
(3)要画出碳酸钠溶液的pH随溶液中溶质质量分数的变化关系曲线，可选择的一组实验是___________(填实验编号)，结论是___________。
(4)如果某实验小组想得到更好的去污效果，根据之前的实验规律，可以尝试的实验条件是___________。
A．12%、60℃                    B．8%、40℃                    C．10%、70℃
(5)该小组配制50g 10% Na₂CO₃溶液的流程图如下所示:

该小组应称量Na₂CO₃的质量为__________g，若称量Na₂CO₃固体时指针向右偏转，则应____________________________直到天平平衡．