【推荐1】碱式氯化镁【Mg(OH)Cl】受热能分解，它分解后产物是什么？小科进行了探究。
【猜想】Mg(OH)Cl分解后产物可能有：Mg、MgCl₂、MgO、HCl气体、H₂O、Cl₂。
老师告诉他产物就是上述猪想中的其中几种，并提示Cl₂是一种黄绿色有刺激性气味的气体。

(1)取少量的Mg(OH)Cl放入大试管中，按如图所示装置进行实验。加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有_______气体，无其他气体。
(2)取少量实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有_______。
(3)再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO₃溶液，无沉淀产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有________。
(4)Mg(OH)Cl受热分解的化学反应方程式为____________。

【推荐2】燃料的燃烧离不开氧气，那么是不是只有氧气才能支持燃烧呢？某化学学习小组对这个问题进行了如下探究。
【查阅资料】钠是一种银白色的金属，能与空气中的氧气、水蒸气反应。
【提出问题一】除氧气外，其他物质是否也能支持燃烧。
【猜想与假设】除氧气外，也有其他物质能支持燃烧。
   
【进行实验】如图实验一，向盛有金属钠（Na）的硬质玻璃管中通入纯净、干燥的CO₂气体，当观察到澄清石灰水中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO₂气体，钠剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后玻璃管中有黑色颗粒和白色固体生成。
【实验结论】二氧化碳________________（“能”或“不能”）支持某些物质燃烧。
【反思与评价】点燃酒精灯前，要先向玻璃管中通一会二氧化碳，其目的是_________________。
【提出问题二】黑色颗粒和白色固体是什么？
【猜想与假设】黑色固体颗粒可能是_________________（用化学式填写）。
【进行实验】如图实验二，向生成黑色固体颗粒的玻璃管通入氧气并加热，产生的现象：黑色颗粒逐渐减少，澄清石灰水__________________
【实验结论】黑色固体颗粒的猜想是正确的。
某同学对白色固体的成分做出猜想：（I）碳酸钠（Na₂CO₃）；（Ⅱ）氢氧化钠（NaOH）。
你认为猜想_________________（填序号）一定是错误的，理由是_________________。

【推荐3】天然气的主要成分是甲烷（CH₄），化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】
含碳元素的物质完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成CO；
无水CuSO₄遇水变蓝。
【猜想与假设】：
甲同学：甲烷燃烧后生成CO₂、H₂O；
乙同学：甲烷燃烧后生成CO、H₂O；
丙同学：甲烷燃烧后生成NH₃、CO、H₂O；
丁同学：甲烷燃烧后生成CO₂、CO、H₂O。
你认为________同学的猜想是错误的，你的理由是________________________________。
【实验探究】：为了验证猜想与假设，将甲烷在一定量的O₂中燃烧的产物依次通过如图所示装置：

（1）A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能”或“否”）________。
（2）试验中能否将甲烷在空气中燃烧？为什么？______________________________________。
（3）试验中观察到A中无水CuSO₄变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成红色，由此推断________同学的猜想成立。
【反思与交流】请指出本实验装置中存在的一个不足之处_________________________。

【推荐1】同学们在实验室设计了以下实验，探究空气中氧气的含量。
(1)实验方法：按图组装好装置，打开弹簧夹，检查装置气密性，拔出橡胶塞，导气管内注满水，关闭弹簧夹，燃烧匙中放入足量红磷，点燃后迅速伸入集气瓶，塞紧橡皮塞，______。

(2)实验原理：红磷燃烧的化学方程式为______。
(3)实验现象：红磷燃烧，产生大量的白烟，______。
(4)实验结论：______。
(5)问题与交流：实验结束后，集气瓶中剩余气体的主要成分是氮气，请推测氮气具有的化学性质______。

【推荐2】赤铜是一种铜的氧化物，因其外观与铜粉的颜色相似，故名“赤铜”。某兴趣小组欲确证草酸晶体的热分解产物，并测定赤铜的化学式，请你参与过程分析。
【资料】1、草酸晶体（H₂C₂O₄·3H₂O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：

2、浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂；无水硫酸铜遇水分变蓝色
（1）下列可用作草酸晶体在浓硫酸作用下加热分解的装置是_________（填字母编号）。

【问题讨论】

用上图所示装置进行实验（装置C中澄清石灰水足量）：
（2）该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是__________________。
（3）B装置的作用是_________________。证明草酸晶体的热分解产物中有CO₂的现象是_______，该反应的化学方程式为__________________。
（4）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是_________________。
【数据分析与计算】
（5）称取赤铜样品7.2g（假设样品是纯净物），用上述装置进行实验，待赤铜完全反应后，测得E装置玻璃管内固体粉末的质量为6.4克，试计算确定该赤铜的化学式_______________。（写出计算过程）
（6）根据你求出的赤铜化学式，写出E装置中发生反应的化学方程式_________。

【推荐1】兴趣小组的同学为了探究盐酸和硫酸铜溶液能否促进铁钉生锈，做了如图两个实验，一段时间后进行观察，请回答下列问题：
   
（1）铁钉生锈的条件是______。
（2）甲组实验中，b点和c点均比a点生锈多，可以得出的结论是______。c点和d点对比，可以看出c点比d点生锈多，是因为d点的铁钉______。
（3）乙组实验中，③中试管内液面比②中上升得更快，可能的原因是______（用化学方程式表示）。
（4）乙组实验得出了硫酸铜溶液也能促进铁钉的生锈，他们观察到的实验现象是______。

【推荐2】兴趣小组借助如图装置(夹持装置已略)及相关试剂粗略测量空气中O₂的体积百分数。
（1）该实验的原理为________________________。
（2）已知试管剩余空间和导管的容积共20mL,导管横截面积约为1cm²。充分反应后,形成稳定液柱时，测量液柱高度为4.1cm.则空气中氧气的体积分数约为______________%。
（3）实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长,现对影响铁钉生锈速率的因素作如下分析。

[提出假设]假设一:溶液的酸碱度;
假设二:NaCl溶液的浓度;
请你再提出一种影响铁钉生锈快慢的因素
假设三:____________________。
[实验探究]借助上述实验装置，通过控制铁钉用量等其他条件均相同时，调节溶液的pH获得了如下实验数据:

pH	2.0	5.5	6.0	6.5	7.0	8.0
液柱高度(cm)	0	0.6	4.1	4.1	4.1	4.1
形成稳定液柱时间(min)	3.0	3.0	5.1	5.3	15.6	17.5

[实验结论]为了缩短实验时间,根据实验数据分析，该实验的pH的最佳值是________________;还可以采取何种方法进一步缩短实验时间____________(答一条即可)。
[实验反思]当pH=2时，没有观察到稳定液柱形成的原因是_________________。

【推荐3】（1）根据所学知识并结合如图一所示的装置回答下列问题。

①写出标有序号的仪器名称；a _____ ；
②实验室选用装置A制取氧气，该反应的化学方程式为： _____ ；用装置D收集氧气，等到 _____ 时开始收集，若用装置C收集氧气时，其验满方法是 _____ 。
（2）铜片长时间露置在空气中表面会产生铜绿，为了弄清铜生成铜绿的条件及铜绿的某些性质，某实验小组进行了如下探究：
Ⅰ．探究铜生成铜绿的条件
【查阅资料】铜绿的化学式是Cu₂（OH₂）CO₃，它受热会分解成三种氧化物。
铜绿分解的化学方程式为 _____ ，Cu₂（OH）₂CO₃中铜元素的化合价为 _____ 价。
【猜想与假设】据查阅的资料和空气中含有成分的性质，实验小组依据 _____ 定律进行判断，铜锈蚀与氮气、稀有气体无关。
【设计与实验】同学们设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图二所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片）：实验较长时间后，发现 _____ 试管中铜片最先生锈（填字母编号）。

【评价与改进】小组讨论后发现
实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：Cu和 _____ （写出试管中需要的物质）。
【实验结论】铜绿是铜与氧气及 _____ 共同作用而形成的。
【拓展与应用】
小明发现从不同地点收集到的两个铜器（一个是纯铜做的，一个是青铜做的）中，纯铜器的铜绿比青铜少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀，小明的发现是否全面？请你说明理由。 _____ 。
Ⅱ探究铜绿与盐酸的反应
实验小组取少量铜绿于装置①中，往长颈漏斗中倒入稀盐酸，观察到有气泡冒出。为检验该气体是否为CO₂，应往装置②（图三）中装入适量的澄清石灰水，气体应从 _____ 端（填“a”或“b”）进入，当出现 _____ 的现象时，证明该气体为CO₂。

【推荐2】实验室常用加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物的方法制取氧气，写出该反应的符号表达式______________。
小明发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是他进行了如下探究：
【提出猜想】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。
【完成实验】按下表完成实验并记录数据：分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。

实验编号	实验药品	分解温度(℃)
①	氯酸钾	580
②	氯酸钾、二氧化锰(质量比1：1)	350
③	氯酸钾、氧化铜(质量比l：1)	370
④	氯酸钾、氧化铁(质量比1：1)	390

【分析数据、得出结论】
(1)通过实验__________与实验④对比，证明小明的猜想是合理的。
(2)实验所用的三种物质，催化效果由好到差的顺序是____________________。
【反思】
(1)如果要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证氧化铁的______和____________在反应前后不变。
(2)当使用同种催化剂时，可能影响催化效果的因素有____________________________。

【推荐3】为了探究影响化学反应速率的因素，某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置进行实验，收集的相关数据如下表：
   

实验序号	H2O2溶液的浓度%	H2O2溶液的体积/mL	催化剂/g	温度/	收集相同体积的O2所需的时间/s
①	5	2	0.1gMnO2	20	18
②	10	2	0.1gMnO2	20	6
③	30	8	未加	40	64
④	30	8	未加	60	25
⑤	10	a	0.1gCuO	b	16

(1)过氧化氢溶液与二氧化锰反应的化学方程式____。
(2)由实验_____(填实验序号)知，化学反应速率与H₂O₂溶液的浓度有关；由实验③和④知，化学反应速率与温度的关系是_____。
(3)表中的数据还反映出不同的催化剂对双氧水溶液分解的催化效果不同，则表中的a=___，b=____