【推荐1】室温时，往盛有15.6g碳酸钙和氧化钙混合粉末的烧杯中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到211.2g该温度下的不饱和溶液，则下列判断不正确的是（　　）

A．生成CO2为4.4g

B．原固体混合物中钙元素为8g

C．所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%

D．所得溶液中溶质的质量为22g

【推荐2】向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO₃溶液，所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半．则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于

A．10%

B．20%

C．30%

D．40%

【推荐3】往100g和的混合溶液中加入铁粉。已知会先与铁粉发生反应：。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体的质量关系。下列说法错误的是
   

A．D点对应纵坐标为6.4

B．该100g溶液中的质量分数为13.5%

C．向B点后溶液中加入NaOH溶液产生蓝色沉淀

D．取DE两点间（不含D）的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生

【推荐1】某兴趣小组在实验室中探究某固体NaOH的变质程度。取20g变质后的NaOH样品放入小烧杯中，向其中加入100 g溶质质量分数为7.4%的氢氧化钙溶液，恰好完全反应。下列说法中错误的是

A．反应后溶液的pH=7	B．样品中Na2CO3的质量为10.6g
C．反应生成沉淀的质量为10g	D．反应中有白色沉淀产生

【推荐2】实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为

A．44%

B．50%

C．55%

D．68%

【推荐3】取氧化镁和氯氧化铜混合物17.8g，向其中加入溶质质量分数为14.6％的稀盐酸150g，恰好完全反应，计算所得溶液中水的质量为

A．133.5g

B．7.2g

C．135.3g

D．139.3g

【推荐1】下列根据实验目的所设计的实验方案中，不正确的是

A．分离CO2和CO混合气体----先通入NaOH溶液再加稀硫酸

B．区分铁粉、碳粉、氧化铜粉末 ---- 加入稀盐酸

C．除去部分变质的NaOH中的杂质----加水溶解，滴加适量的CaCl2溶液

D．除去CuSO4溶液中少量的H2SO4----加过量的氧化铜，再过滤

【推荐2】一包固体粉末可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验：
   
下列选项错误的是：

A．原固体粉末中一定不含有NaOH

B．原固体粉末中一定含有Mg、CuO、KCl，可能含有碳粉

C．滤液C中一定含有HCl、MgCl2和CuCl2

D．若检验滤液B中是否有硝酸银剩余，可以将滤液C与滤液B混合，观察实验现象

【推荐3】欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸,在不用酸碱指示剂的条件下,应加入的物质是

A．碳酸钙粉末

B．生石灰

C．石灰水

D．纯碱

【推荐1】甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们之间在一定条件下的转化如图所示，下列判断正确的个数是

①该反应可能同时生成两种沉淀
②若丙为，则该反应一定属于复分解反应
③若该反应是置换反应，甲、丁可能同时都是不活泼金属
④若丁为，则乙可能是单质、氧化物、酸、碱、盐
⑤在密闭装置内若20g甲与35g乙充分反应，生成丙丁质量总和一定为55g

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

【推荐2】下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是

A．等质量的铁片和铝片分别与足量的稀盐酸反应

B．将浓硫酸敞口放置在空气中

C．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸

D．向室温下的饱和石灰水中加入少量生石灰

【推荐3】除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是

选项	物质	少量杂质	所用试剂和操作方法
A	CO	CO2	通过足量的 CaO
B	NaCl	Na2CO3	加入适量盐酸
C	FeCl2溶液	HCl	加入过量氧化铁，过滤
D	BaSO4	BaCO3	加入过量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥

A．A

B．B

C．C

D．D