【推荐1】某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：【查阅资料】铁的活动性比铜强；金属R在生成物中通常显+2价。
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一:R>Fe>Cu；猜想二：_______；猜想三：Fe>Cu>R。
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。

	主要操作	主要现象	实验结论
甲	将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中	________	猜想一正确
乙	将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中	_________
丙	将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃	R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中_______

写出金属R与硫酸铜反应的化学方程式_________。
【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
（1）_________
（2）__________
（3）__________

【推荐2】在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。气泡是怎么产生的?针对这一问题，同学们提出了有关假设。
【设计实验】并设计了如图甲所示的实验方案进行探究。实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的。

【分析实验】
(1)分析上述实验，你认为同学们建立的假设是 ___ 。
(2)有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响。于是他们又进行了对照实验，请你在答题卷的虚线框中用图示的形式将图乙的对照实验补充完整 ___ 。
【反思】
(3)还有同学想：气体会不会是铁锈与水反应产生的?他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必要? ______ 。

【推荐3】秋冬干冷季节，在午休时使用自动发热、产生蒸汽的“蒸汽热敷”眼罩有助唾眠。下图为集品牌热敷蒸汽眼罩产品信息。
   
项目式学习小组探索蒸汽眼罩的奥秘时提出两个任务。
任务1：证明蒸汽眼罩中铁粉的存在。
任务2：探究活性炭和氯化钠对铁生锈的影响。
(1)任务1中设计两个方案：
方案a：用磁铁靠近粉末，若粉末能被吸引，则证明含有铁粉。
方案b：向粉末中加入稀盐酸，若______，(填实验现象)，则证明有铁粉。
任务2中设计三个方案如下表：

方案	药品
方案c	4g铁粉、2mL水、2g氯化钠
方案d	4g铁粉、2mL水、xg活性炭
方案e	4g铁粉、2mL水、3g活性炭、yg氯化钠

根据实验方案，将药品在烧杯中混合，搅拌均匀，放入无纺布袋，再将无纺布袋放入锥形瓶中。利用图1装置收集数据并生成曲线。方案c、方案d生成曲线均为图2，方案e生成曲线为图3。
   
请回答下列问题：
(2)方案a是利用物质的___________(填“物理性质”或“化学性质”)进行证明。
(3)方案b涉及的化学方程式为____________。
(4)方案d、e中，x=________，y=________。
(5)分析任务2的实验方案和图2、图3，蒸汽眼罩能迅速升温的原因是__________。
(6)蒸汽眼罩要打开后，才会迅速升温的原因是___________。
(7)制作蒸汽眼罩时要控制产品结构成分中各物质质量比的原因是_____________。

【推荐1】工业上用电解饱和食盐水的方法制备烧碱（NaOH）、氯气（Cl₂）和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业，某化学兴趣小组同学在实验室进行如下探究：
探究一：验证电解饱和食盐水的产物
【查阅资料】（1）氯气在通常情况下呈黄绿色、是一种有强烈刺激性气味的有毒气体；（2）氯气能与碱溶液发生反应，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【实验验证】按图甲所示装置进行实验探究
   
接通电源一段时间后，观察到X、Y电极周围均有气泡产生，溶液由无色变为红色。用小试管在a端收集气体，移近酒精灯火焰，松开拇指，发出轻微的爆鸣声。将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b端，试纸变蓝。
【实验分析】
（1）a端收集到的气体是_____。
（2）电解饱和食盐水的化学方程式为_____。
（3）b端后连接乙装置，乙装置中氢氧化钠溶液的作用是_____。
【拓展延伸】上述电解饱和食盐水实验中，电解产物之间能发生化学反应。为避免产物混合发生反应，工业上常用离子交换膜法进行生产制备，将得到的溶液蒸发结晶获得烧碱。
探究二：工业上生产的烧碱中含有哪些杂质？
【猜想假设】
猜想一：NaCl
猜想二：Na₂CO₃
猜想三：NaCl和Na₂CO₃
工业上生产的烧碱中可能含有Na₂CO₃，作出此猜想的依据是_____。
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
取少量烧碱样品于试管中，加适量水溶解，加入过量的稀硝酸，再滴加少量硝酸银溶液	_____	猜想三正确

【反思评价】
（1）小乐同学认为上述实验中可用稀盐酸代替稀硝酸，小娟不同意，小娟的理由是_____，
（2）除去烧碱溶液中少量的碳酸钠，可选用的药品是_____ （填标号）。
A CuCl₂溶液
B Ba(NO₃)₂溶液
C Ba(OH)₂溶液
D KOH溶液

【推荐2】铁及铁合金在人类生产、生活中占据着非常重要的地位。化学小组对铁制品的生锈和除锈进行了实验探究。
(1)生活中有很多铁制品，如铁锅、铁门、铁菜刀等。
①利用铁锅炒菜主要利用了铁的_______性。
②铁制品长期使用容易生锈，下列方法中不能防止铁生锈的是_______。
a.轴承涂油               b.加厚大铁门            c.菜刀擦干          d.铁栅栏刷漆
③合理利用铁的生锈也能服务于生活。如在月饼盒中加如铁粉包作为双吸剂可防止受潮和变质。则双吸剂主要吸收月饼盒中的______这两种物质。
(2)化学小组用稀硫酸除去铁钉表面的铁锈(主要成分是Fe₂O₃)，发现反应开始时铁锈消失，溶液颜色为黄色，一段时间后溶液逐渐变为浅绿色。
①写出用稀硫酸除铁锈化学方程式_______。
②溶液颜色为什么由黄色变为浅绿色而不是黄色或黄绿色?同学们查阅资料后，提出如下猜想并进行实验；
资料：硫酸铁溶液显黄色；硫酸亚铁溶液为浅绿色。
猜想一：与空气有关；猜想二：与硫酸有关；猜想三：与铁有关。
实验过程：

实验操作	实验现象	结论
I.取硫酸铁溶液于烧杯中，敞口放置一段时间后，观察现象。	溶液为黄色。	猜想一不成立。
Ⅱ.取少量硫酸铁溶液于试管中，加入一定量_____，振荡后观察。	溶液为黄色。	猜想二不成立。
Ⅲ.取少量操作I中的溶液于试管中，加入足量______，振荡后静置观察。	溶液由黄色变为浅绿色。	猜想三成立。

结论：铁钉表面的铁锈反应完后，铁继续与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，使溶液由黄色变为浅绿色。反应的化学方程式为_______。
(3)河南安阳钢铁集团是新中国第一批重点建设的钢铁企业，若该钢铁集团日产含纯铁700吨的生铁，至少需要多少吨含Fe₂O₃质量分数为80%的赤铁矿石_______?(根据化学方程式计算)

【推荐3】小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时发现有大量气泡产生，联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸。
(1)为证实自己的猜想，小明从家中又找来两类不同的物质进行实验，小明寻找的物质是_____________ 、___________，经实验，小明得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论。
(2)小明想制作一瓶“除垢净”你认为盐酸、硫酸两种酸中的_________更合适，理由__________
(3)结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注意___________________
(4)除了(1)中寻找的物质，还可以在实验室中寻找的物质是_______ ，你的实验__________。

【推荐1】某实验小组取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，于是小组中的几位同学对其中的成分进行了探究。

【提出猜想】小丹认为含有：CaO、Ca(OH)₂；
小凯认为含有：CaO、Ca(OH)₂、CaCO₃；
小欣认为含有：Ca(OH)₂、CaCO₃。
【设计实验】

	实验操作	实验现象	结论
步骤一	取试样于试管中加水振荡	液体浑浊，用手摸试管外壁，感觉不发热	______________________
步骤二	向步骤一的试管中滴加无色酚酞溶液	溶液变红色	______________________
步骤三	_______________________	试管内有气泡生成	一定含有CaCO3

【得出结论】通过以上探究可知_________同学的猜想正确，请写出使CaO变质的化学方程式：______。
【拓展】如果生石灰已全部变质为碳酸钙，请你设计实验加以证明(写出必要的步骤、现象和结论)___。

【推荐2】皮蛋是我国一种传统风味蛋制品。某化学课外小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐。同学们向这三种物质中加入足量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。
小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有NaOH和_____（填化学式）。一定含有NaOH的原因是①CaO+H₂O═Ca（OH）₂；②_____（用化学方程式表示）。
【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质？
【作出猜想】猜想①：Ca（OH）₂
猜想②：Na₂CO₃
【实验探究】同学们分别设计了如下两种方案并进行实验：
方案一：甲同学取少量滤液于试管中，通入二氧化碳气体，没有观察到明显现象。从而得出猜想②成立。同学们一致认为，通过该实验不足以得出其结论，原因是_____。
方案二：乙和丙同学分别取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸。乙同学观察到_____，证明猜想②正确。丙同学却没有观察到明显现象，你认为原因可能是_____。
【拓展延伸】证明猜想②正确后，同学们想进一步通过实验证明滤液中存在NaOH．于是，继续进行如下探究：
【查阅资料】氯化钡溶液显中性。
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
步骤Ⅰ：取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，静置	有白色沉淀产生	滤液中含有NaOH
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中的上层清液少量于试管中，滴加酚酞溶液	_____

【反思评价】
丁同学认为步骤Ⅱ中的酚酞溶液也可用硫酸镁溶液替代，你是否同意他的观点，并说明理由：_____。

【推荐3】某雪饼包装袋中的干燥剂主要成分是氧化钙。
I。该干燥剂的干燥原理是。
Ⅱ、该干燥剂在空气中放置一段时间后，主要成分可能有：氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙。
(1)为探究其成分，取放置后的干燥剂样品进行如下实验：（杂质不参与反应）

实验操作	实验现象（依据）	实验结论
a．取少量样品于试管中，加少量水，再滴入酚酞	无色酚酞变红	该样品中一定有氧化钙
b．取少量样品于试管中，滴加足量盐酸	______	该样品中一定没有碳酸钙

【实验反思】
(2)同学们认为通过步骤a不能得到样品中一定含有CaO的结论，理由是______。
(3)小组合作，利用如图装置进行实验，向盛有水的试管中加入干燥剂样品，观察到______，说明样品中一定含有CaO。

【拓展思考】
(4)小组称取该样品2.8g，放入足量水中，得到悬浊液，蒸干得到白色固体m克。m的数值范围为______，该样品的成分是氧化钙和氢氧化钙。
【应用交流】
生石灰要密封保存。实验中通过定性与定量实验结合确定物质的成分。

【推荐1】众所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液变红。但是，在分组实验中（如图所示），出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。

【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？
【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。
【猜想与假设】
Ⅰ．红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO₂反应有关。
Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关。
Ⅲ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关。
【进行实验】

实验	实验操作	实验现象
1	向盛有2 mLNa2CO3溶液的试管中滴加5滴0.5%酚酞溶液	溶液变红
2		1号试管0.1min红色褪去 2号试管5min红色褪去 3号试管30min红色明显变浅 4号试管120min红色无明显变化
3	取3支试管，分别加入2 mL水，……	酚酞溶液浓度%	浑浊程度
		5	大量浑浊物
		2	少量浑浊物
		0.5	无浑浊物

【解释与结论】
（1）NaOH与CO₂反应的化学方程式为_______。
（2）实验1的现象表明，猜想与假设1_____________（填“成立”或“不成立”）。
（3）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是_______。
（4）实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入2mL水，________。
【反思与评价】
（5）依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为0.5%，建议选用NaOH溶液的浓度为_______%。
（6）有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是_____。

【推荐2】氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。
(1)它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有_____。
(2)小组同学在化学实验活动课上，进行了如图所示的实验。

①请根据实验一，试管B中所发生反应的化学方程式是____，A、B两支试管中出现的共同实验现象是____。
②实验二中，试管C中有白色沉淀生成，试管D中没有明显现象。为了确定试管D中通入二氧化碳后是否发生了反应，小明取试管D中少量溶液于另一支试管中，并且滴加____溶液，当观察到___现象时，证明了试管D中发生了化学反应。

【推荐3】制造物质、研究物质 小博同学想组装一套能控制反应速率，获得平稳气流的实验室制取二氧化碳装置，则发生装置应选择_________ (填序号)装置，利用装置 E 收集二氧化碳，气体应从_________(填“a”或“b”)端通入；

小博同学运用所制得的二氧化碳采用用对比实验方法探究二氧化碳的性质，请根据下列实验要求回答相关问题：

实验一	实验二

实验一：振荡 3 个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为 A＞B＞C， 其中 B 瓶石灰水变浑浊，此反应的化学方程式为_________； 对比_________瓶(选填“A”“B”或“C”）的塑 料瓶变瘪的程度，可证明 CO₂ 能与 NaOH 发生反应。
实验二：观察到 C 装置中发生的现象是：_________蓝色石蕊试纸_________；此实验可证明__________发生反应。