【推荐1】若从H₂SO₄、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、Cu(NO₃)₂、HNO₃六种溶液中取出其中的两种，进行混合。
（1）混合过程中溶液无色、澄清,无其他现象,用pH试纸测得混合溶液的pH=2,则混合的两种溶液中一定不含有上述溶液中的_______。
（2）向（1）中得到的混合溶液中滴入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀出现,则(1)中得到的混合溶液中一定含有的阴离子符号是________，继续取上层清液，滴加AgNO₃溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生;
（3）综合上述信息,（1）中得到的混合溶液的组成有_______种情况。

【推荐2】某化学兴趣小组欲分离出KC1和BaC1₂混合溶液，得到都含有单一溶质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验流程：

（1）步骤中试剂a是______。
（2）沉淀B表面残留少量滤液，需要蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是______（双选、填序号）。
A.NaOH溶液        B.CaCl₂溶液            C.NaCl溶液 D.AgNO₃和HNO₃混合溶液
（3）步骤③中发生化学反应的基本反应类型是______。
（4）要达到预期目的，还需要改进的方法为______。

【推荐3】工业上以粗盐水（含少量MgCl₂、CaCl₂杂质，不溶性杂质已经过滤掉）为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如图：

（1）步骤①中发生反应生成的沉淀是______。（填化学式）
（2）步骤①②中要强调过量的原因是______。
（3）验证步骤②中CaCl₂已完全转化为CaCO₃的方法是______。
（4）步骤③中加入适量稀盐酸的目的是______，控制盐酸用量是否适量的办法是不间断地监测溶液的______。
（5）写出步骤④中反应的化学方程式：______。

【推荐1】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如图：

已知：①20℃时，将CO₂通入含有NH₃的饱和NaCl溶液中生成NaHCO₃晶体和NH₄Cl溶液
②20℃时，几种物质在水中的溶解度/g

NaCl	NH4Cl	NaHCO3
36.0	37.2	9.6

请根据上述题中有关信息，回答下列问题：
（1）步骤③中加入试剂A的化学式是______；
（2）步骤⑤中加入适量稀盐酸的目的是______；
（3）在步骤⑥反应中，有NaHCO₃晶体析出，而没有NH₄Cl和NaCl析出的原因是______。

【推荐2】由原盐（主要成分为NaCl，含少量MgCl₂、CaCl₂等杂质）生产药用纯净氯化钠工艺流程如图：
   
(1)上图中的除杂试剂主要为Na₂CO₃和NaOH，请写出此过程发生反应的化学方程式______（一个即可）。
(2)滤液酸化中使用的酸一般选盐酸而不选硫酸，请分析原因______。
(3)写出操作X的名称______。

【推荐3】粗盐中含有MgCl₂、CaCl₂等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：
   
（1）Na₂CO₃溶液的pH________7（选填“>”“=”或“<”）；步骤②的实验目的是________。
（2）步骤③操作a的名称是________。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na₂CO₃和________。
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有________。