【推荐1】天然气的主要成分是甲烷，某化学兴趣小组对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与探究与分析。
【提出问题】甲烷在氧气中燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】含碳元素的物质在氧气中完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成CO，无水CuSO₄遇水变蓝色。
【猜想与假设】
猜想一：CO₂、H₂O 猜想二：CO、H₂O
猜想三：NH₃、CO₂、H₂O 猜想四：CO₂、CO、H₂O
你认为上述猜想____肯定是错误的，理由是____。
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的氧气中燃烧的产物依次通过下列装置：

(1)本实验中甲烷需在纯净的氧气中燃烧，而不在空气中燃烧的原因是____。
(2)实验中观察到A中无水CuSO₄粉末由白色变为蓝色，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中的黑色粉末变红，由此推断猜想____成立。
(3)装置C中发生反应的化学方程式是____。
(4)经过小组讨论，从空气污染的角度分析，需要在D装置后面增加_____。
【交流与反思】使含碳元素的物质充分燃烧生成CO₂，需具有的两个因素是足够多的______、足够大的______。

【推荐2】（1）小琪等几位同学准备进行鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液的实验探究，请你参与：
【提出问题】如何鉴别这两种无色溶液？
【实验方案】他们进行了如图所示的实验

请你回答下列问题：
①四组实验中不能达到实验目的是___________（填字母）；
②C组实验中反应的化学方程式为________________________；
③D组实验中变浑浊的原溶液是_______________。
【继续探究】实验结束后，小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分又进行了探究．
【提出问题】该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【猜想与假设】
Ⅰ．_______________
Ⅱ．NaCl、CaCl₂、HCl
Ⅲ．NaCl、CaCl₂、NaOH
【反思与拓展】①上述猜想与假设中只有一个不成立，它是_____（填序号），理由是________。
②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验___________（填字母）
a   pH试纸       b 硝酸银溶液     c 紫色石蕊试液     d 铜       e 足量氢氧化钠溶液．
（2）葡萄糖是生命体所需能量的主要来源。
【提出问题】葡萄糖的燃烧产物是CO₂和H₂O，由此能否证明葡萄糖是只由碳元素和氢元素组成的有机物？
【设计实验】为了确定葡萄糖的元素组成，某小组设计了如下实验（其中浓硫酸、无水CaCl₂均为常用干燥剂，部分固定装置省略）。

①装置A中发生反应的化学方程式是__________________________；
②装置B中浓硫酸的作用是_________________________。
③装置C处氧化铜的作用是_________________________。
【方案评价】
①用充有空气的储气球代替装置A，是否更有利于实验的进行？_____（填“是”或“否”）原因是______________________。
②装置C处葡萄糖燃烧的设计特点是_________________（至少一条）。
【数据处理】下表是同学们填写的实验报告，请你帮助完成。

实验事实	数据分析及结论
1.8g葡萄糖完全燃烧，得到2.64gCO2和1.08gH2O	数据分析：___________________________ 结论：葡萄糖含有C、H、O三种元素

【讨论交流】为了尽量减少误差：
（1）该实验在进行过程中应注意的问题是_______________（1条）。
（2）从定量实验的角度看，该实验可进一步改进。请简要写出一个改进意见：________。

【推荐3】某研究性学习小组的同学根据氢气还原氧化铜的原理测定水的组成。请你一起对此展开探究。（提示：）

【设计方案】甲同学利用如图装置及药品进行实验（操作规范）。洗气瓶中浓硫酸的作用为 ______ 。
【实验探究】当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：
①装置的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了；
②装置的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了，用此数据算得水中、元素的质量比为 ______ ，而由水的化学式算得、元素的质量比为 ______ 。
【分析交流】针对上述实验结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是 ______ （假设生成的水完全被中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、忽略不计）。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。

【推荐1】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式 _______ 。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢?
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄ 猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH 猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 _____
【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有 ______ 。
(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究。

实验方案	测溶液PH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，PH˂7	_____	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。
【实验探究】同时指出(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：
(1)实验操作中的错误是 _____ 。
(2)实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 _____ 。

【推荐2】化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液。
小李对这瓶久置NaOH溶液进行如下系列实验，实现药品再利用。
实验1探究久置NaOH溶液变质情况
【查阅资料】BaCl₂溶液呈中性。
【提出猜想】猜想1：久置NOH溶液部分变质；猜想2：久置NoH溶液完全变质。
【实验探究】
(1)久置NaOH溶液变质的原因是_____(用化学方程式表示)。
(2)小李设计了如下实验进行探究。

实验步骤		现象
步骤一	取少量久置NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的BaCl2溶液(发生反应的化学方程式是_____)	产生白色沉淀
步骤二	过滤，向滤液中滴加酚酞溶液	酚酞溶液变红

【得出结论】猜想______(填序号)成立。
实验2测定久置NaOH溶液中Na₂CO₃的质量分数
【查闵资料】CaCl₂固体可以干燥CO₂气体
【实验操作】小李试图通过测定生成的CO₂质量，粗略确定久置NaOH溶液中Na₂CO₃的质量分数，设计了如图所示装置并进行如下实验：

步骤一：取一定质量的久置NaOH溶液，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为m₁。
步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待______时，关闭旋塞，称出装置总质量为m₂。
【反思交流】
若用NaOH固体来代替球形干燥管中的CaCl₂固体，测得Na₂CO₃的质量分数将_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
实验3久置NaOH溶液的再利用
小李将剩余的久置NaOH溶液倒入烧杯中，加入适量的______溶液，充分搅拌、静置、过滤，得到NaOH溶液和滤渣。

【推荐3】某同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种，为确认溶液中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。

【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常温下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常温下稀溶液的pH	7	13	11	9

请回答下列问题：
【实验探究1】
如图乙所示，在进行操作①时，酚酞试液变红色，由此可确定溶质不是___________（填化学式）。在操作②时，观察到的实验现象是________，可确定溶质也不是NaOH。
【探究结论】分析四种物质的相关信息，该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的Na₂CO₃，你的判断依据是__________。若上述探究结论是正确的，操作②发生反应的化学方程式为___________。
【讨论质疑】有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。
【实验探究2】向操作①后试管中的溶液滴加过量CaCl₂溶液（中性），充分反应后，试管中溶液颜色不变，但有白色沉淀产生。
【得出结论】通过实验探究2可确定原瓶溶液中的溶质应该是_____________。
【反思拓展】造成该溶液出现上述实验现象的原因是____________（用化学方程式表示）。

【推荐1】已知草酸（H₂C₂O₄）固体与浓硫酸共热发生化学反应：H₂C₂O₄CO₂↑+CO↑+H₂O。某化学兴趣小组同学设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的CO气体来还原氧化铁。请根据题目要求回答问题：

（1）实验开始时，应先点燃_____处的酒精灯（填装置序号）。
（2）装置B中的NaOH溶液的作用是_____，B、C装置的顺序不能颠倒的原因是_____。
（3）从环保角度考虑，上述实验的不足之处是_____。反应后玻璃管内固体粉末由红色全部变成黑色，小马同学认为该黑色固体全部是铁，但小军同学提出了质疑，于是小组内的同学们提出查阅资料，寻求真理。
【查阅资料】
①一氧化碳还原Fe₂O₃的固体产物的成分与反应的温度、时间有关，产物可能是Fe₃O₄、FeO、Fe；
②几种物质的性质，如下表所示：

物质化学式	Fe	Fe2O3	FeO	Fe3O4
物质的颜色	黑色	红色	黑色	黑色
能否被磁铁吸引	能	不能	不能	能

③已知反应 ：Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O， FeCl₃溶液呈棕黄色。
【实验探究】
（4）该小组同学将反应后的黑色固体研细后，用磁铁吸引，发现黑色粉末全部被吸引，则该黑色粉末中不可能含有_____（填化学式）。
（5）黑色固体的成分是什么？
猜想Ⅰ：全部为Fe； 猜想Ⅱ：全部为Fe₃O₄； 猜想Ⅲ：_____（填化学式）。
实验：将黑色粉末加入到足量的稀硫酸中，固体全部溶解，观察现象：①有无色气泡产生，证明该固体中一定有_____（填化学式）；②溶液呈棕黄色。
（6）由上述实验现象，得出猜想_____正确。

【推荐2】近来我国某些城市酸雨污染较严重，主要原因是燃烧硫元素含量高的煤所导致的。
【提出问题】煤中是否含有碳元素和硫元素？
【查阅资料】
①二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，由紫红色变为无色，该反应的化学方程式为：
5SO₂+2KMnO₄+2X＝K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄，其中X的化学式是： _____ 。
②二氧化硫和二氧化碳的化学性质相似，也能使澄清石灰④④水变浑浊，反应的化学方程式：
SO₂+Ca(OH)₂＝CaSO₃↓+H₂O
根据上述资料，甲、乙同学进行了如下实验探究。
【实验探究】甲同学进行了如图所示A、B两步实验：

他观察到的现象是：A中稀高锰酸钾洛液 _____ ，B中 _____ 。
由此甲同学认为：煤燃烧生成二氧化疏和二氧化碳，从而证明煤中含有碳元素和硫元素。
乙学认为甲同学的结论不合理，其理由是： _____ ；经过一番思考，乙同学进行了如图所示实验(夹持装置略去)：

【结论与反思】
(1)图C装置的作用是 _____ 。
(2)乙同学的实验成功证明了煤中含有碳元素和硫元素，其中能说明煤中含有碳元素的实验现象是： ____ 。
(3)氢能是清洁高效的能源，能有效解决传统化石能源所带来的环境问题。请写出氢气作为燃料燃烧的化学方程式 _____ 。

【推荐3】如图进行气体性质的探究实验：A通入无色气体(可能是H₂，CO或CO₂)，B处玻璃管中盛放黑色粉末(可能是CuO或C)，C处试管中盛放足量的澄清石灰水。
   
①根据要求完成下表。

序号	探究实验	简答
I	若为H2与CuO的反应	B处玻璃管中的现象是___； B处反应的化学方程式___；
II	若为CO与CuO的反应	C处反应的化学方程式___； D处酒精灯点燃的目的__。
Ⅲ	若为CO2与C的反应 (B处换成酒精喷灯)	C处澄清石灰水的作用___； D处酒精灯点燃的目的__。

②实验I通过B处的现象已能确定铜的生成，确定另一产物水生成的方法是B与C之间加装一个装有_____(填药品名称)的干燥管。
③对实验II分析错误的是_____(选填编号)。
a.反应开始后通入0.1mol一氧化碳可生成0.1mol铜
b. B中固体减少的质量小于C中增加的质量
c.实验结束时应先熄灭B处酒精灯
d.反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化