【推荐1】金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）金属的应用和防护
（1）飞机的燃料是航空煤油，它主要是由____炼制的（填“石油”或“煤”）。
（2）铁生锈需要同时接触O₂和____，请提出生活中铁制品防锈的一种方法____。
（3）特种钢中的Mn可以由MnO₂和Al粉混合在高温下通过置换反应制得，该化学方程式为____。
（4）Mg（OH）₂受热分解生成MgO，Mg（OH）₂用作阻燃剂，其原理是____（填字母）。
A 分解吸热，降低环境温度            B MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气
（二）制备还原性铁粉
实验室利用废铁屑（含少量Fe₂O₃）为原料制备还原性铁粉的流程如下：

（1）Fe粉可使“酸溶”产生的Fe₂（SO₄）₃转化为FeSO₄，该反应的化学方程式为____。
（2）检验FeCO₃已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，除去CO₃^2-，再滴加____溶液，无明显现象。
（3）“干燥”发生转化：FeCO₃ FeOOH+CO₂，该转化的化学方程式为____。
（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是____。
（三）测定还原性铁粉的组成
还原性铁粉中含有少量Fe_xC_y，小组同学在老师的指导下进行以下实验。
资料：① Fe，Fe_xC_y在加热时与O₂反应能生成Fe₂O₃和CO₂。
②Fe_xC_y不与酸反应。
实验1：取30.48g样品，加入足量稀H₂SO₄，充分反应后生成1.00gH₂。
实验2：另取30.48g样品，按下图进行实验。

表：装置A和B的质量变化

装置	A	B
反应前	400.00g	400.00g
反应后	mg	400.88g

实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。
（1）装配好装置后，实验前先要____。
（2）装置C的作用是____。
（3）Fe_xC_y中，x：y=____。表中m的值是____g。
【实验反思】：若用空气（除去CO₂）的替代O₂进行实验，测得x：y的值偏大，可能的原因是____。

【推荐2】在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如下图所示实验。

请回答下列问题：
（1）A烧杯中，铜不与稀盐酸发生反应的原因是________。
（2）能产生气泡的是_______(填字母序号)。
（3）写出C烧杯中反应的实验现象：_________。
（4）D烧杯中，溶液由红色变为_______色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
同学们进一步对D烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分(除酚酞外)做出如下猜想。
【作出猜想】
猜想一：只含有一种溶质：
猜想二：含有两种溶质。
为了验证上述猜想
【设计方案】
请完成下列表格。

实验操作	测定结果	得出结论
用玻璃棒蘸取D烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较	pH<7	猜想______正确

小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子。
【发散思维】
某同学利用一黑色粉末(含氧化铜、铁粉，碳粉中的一种或多种)和未知溶质质量分数的稀硫酸做如下探究，将ag黑色粉末加入盛有100g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后，称得烧杯内物质质量为(99.8+a)g，该稀硫酸的溶质质量分数不低于______(填百分数)。

【推荐3】为探究等质量的锌与过量的盐酸反应速率大小的影响因素，某实验小组设计了以下方案。记录产生气体体积V与反应时间t的数据，根据有关数据绘制得到图1。
【方案设计】
（1）锌与稀盐酸反应的化学方程式是_______________。

组别	盐酸的浓度（%）	温度（℃）
1	x	20
2	10	30
3	5	30
4	10	50

（2）若通过第1组和第3组实验可以验证温度对金属与酸反应速率的影响，则x的数值应为______；若曲线c、d分别表示第3组实验和第1组实验，则温度与反应速率的关系是____________。
（3）能验证金属与酸反应速率与盐酸浓度关系的组别是_________。
（4）第2组实验对应的曲线是________。
【深入探究】图甲是利用数字化仪器的实验装置图、图乙是测得的室温下三种金属片分别与的盐酸反应产生氢气的量。产生氢气的量用气体压强表示，在等温条件下，产生氢气体积与装置内气压成正比。
（1）实验中消耗质量最多的金属是________；
（2）根据图乙，你能得出的结论是____________。
【拓展提升】图3是室温下足量的镁片与的盐酸反应装置内气压与时间的关系曲线，结果测得的实际值与通过计算得到的理论值如图所示，请你分析造成以上结果可能的原因（回答两点）。
（1）__________________；（2）_____________。

【推荐1】老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe₂O₃）粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定性与定量研究。
（1）定性实验：

实验方案	实验现象	实验结论
取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸振荡	红色粉末全部消失，溶液呈棕黄色	粉末为 Fe2O3
	__________	粉末 Cu

写出“红色粉末全部消失”发生反应的化学方程式__________。
（2）定量实验：
取该粉末 4g 放入硬质玻璃管中，先通 CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入 CO 至装置冷却。实验装置如图：

①实验时，先通 CO 再加热的目的是__________。
②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是__________。发生的化学反应方程式是__________。B 装置是用于吸收二氧化碳并收集 CO，其中盛放的试剂最好是__________。
A. NaOH 溶液                 B .稀盐酸               C. 水
如果该实验没有装置 B、C，实验造成的危害是__________。

【推荐2】为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：
[查阅资料]①甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃，能分解生成两种物质；
②氧化铁为红棕色粉末，铁粉为黑色。
[提出猜想]实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：
猜想1.H₂和CO₂：猜想2.CO和H₂O。
[设计实验]20℃时，甲酸的状态为_____：从图（一）装置中选择合适的装置_____（填序号）对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图（二）装置进行实验。
[实验预测]若猜想1成立，则D中的实验现象应为_____。
[进行实验]实验中观察到C处瓶内出现的现象为_____，F处玻璃管中出现红棕色粉末变成黑色且G处瓶内无明显现象，则甲酸分解的化学方程式为_____。
[交流拓展]资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3.H₂O和CO₂；猜想4.CO和H₂。经讨论认为无须进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是_____。

【推荐3】早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业炼铁把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为： ___________ 。其中，石灰石起的作用是 _____________ 。
（一）甲组同学在学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究。
【提出问题】
单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为 ___________ 。为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？
【猜想与假设】
焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全。
【进行实验】
①称取两份相同质量的氧化铁粉末。一份与足量的碳粉均匀混合放入图1装置A的试管中；另一份放入图1装置B的玻璃管中。
   
②图1装置A和B两组实验同时开始进行。在图1装置B的反应中，实验开始前应先 ________ （选填“通CO”或“加热”）； 实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温，其原因是 ____________ 。
【实验现象】
当图1装置B的玻璃管中固体完全由 ___________ 时（选填“红色变为黑色”或“黑色变为红色”），图1装置A的试管中仍有 _____________ 。
【解释与结论】
焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易完全，这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因。
【完善实验】
联想到单质碳的一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生。为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有CO和CO₂，将该气体通过图2的检验装置。图2A装置中的试剂是（写名称，下同） ______________ ，图2B装置中的试剂是氢氧化钠溶液，用以吸收二氧化碳（2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H2O ）；证明原混合气体中CO₂存在的化学方程式 ________ ；证明原混合气体中CO存在的实验现象是 _______ ；经过检验，证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有CO和CO₂。
（二）精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】
利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
   
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe₃C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为
Fe_xO_y+yH₂xFe+yH₂O，Fe₃C+2H₂3Fe+CH₄。
【含量测定】
   
为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按图装置进行实验。
已知3CH₄+4Fe₂O₃3CO₂+6H₂O+8Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。
（1）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
②缓缓通入纯净干燥的H₂；
③点燃酒精灯， _______ （填“先点A处，后点C处”或“先点C处，后点A处”）；
④分别熄灭A处、C处酒精灯；
⑤再缓缓通入少量H₂；
⑥再次称量必要装置的质量
（2）步骤②的目的是 _______ ，验证该步骤目的达到的实验方法是 _______ ；
（3）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将 _______ （填“偏大”，“偏小”或“不变”）。
（4）粗还原铁粉样品的质量为15.000g，装置B、E分别增重0.270g和0.330g，则计算样品出中碳、氧元素的质量分数分别是 _______

【推荐1】一些城镇家庭用罐装的液化石油气作燃料,化学兴趣小组对液化石油气的燃烧产物进行探究,请你一同参与并回答下列问题。
[查阅资料]液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，这些物质都由碳、氢两种元素组成。
实验一       探究液化石油气完全燃烧的产物
[实验验证]（1）将干冷的小烧杯罩在液化石油气燃烧产生的火焰上，观察到烧杯内壁有水雾出现,证明有__________，(填化学式)生成。
（2）将干冷的小烧杯罩在液化石油气燃烧产生的火焰上，一段时间后将烧杯迅速倒转并注人澄清石灰水，观察到______________，证明有二氧化碳生成。
[交流讨论]生活中我们常常看到用液化石油气做饭后锅底有不少黑色物质,经分析,同学们一致认为该黑色物质是液化石油气不充分燃烧生成的炭黑。由此他们猜想液化石油气燃烧后还可能生成一氧化碳。
实验二       探究液化石油气不完全燃烧 是否会生成一氧化碳
[实验设计]同学们设计了以下实验装置进行验证。

[实验分析]（1）将液化石油气燃烧生成的气体依次通过如图所示装置,其中A装置的作用是_________________。
（2）观察到B中澄清石灰水不变浑浊,D中黑色粉末变红，E中澄清石灰水变浑浊,说明液化石油气燃烧有一氧化碳生成。写出装置D中发生反应的化学方程式_______________。
[反思评价]从环保角度看,该装置存在明显的缺陷,改进方法是_____________。
[拓展提高]含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质,，浪费资源且污染环境。为使其充分燃烧,应采取的措施是____________(答一条即可)。

【推荐2】我校兴趣小组进行木炭、一氧化碳与氧化铜反应的探究实验，回答相关问题。
实验一:如图实验进行碳还原氧化铜实验,
   
【查阅资料】
(1)氧化亚铜(Cu₂O) 是红色固体，能与稀硫酸发生如下反应: 。
【提出问题】已知实验后试管中的红色固体含有单质铜，是否还含有氧化亚铜(Cu₂O) 呢?
【实验验证】取试管中的红色固体少量于试管中，加入_________溶液，试管中出现__________，证明固体中确实含有Cu₂O。
(2)从定量计算角度判断测定表格中的四个数据:①若只有CO₂生成，理论上m₄- m₃______m₁-m₂(选填“>”、“<”或“=”)，A中发生反应的化学方程式是_____________，实际上生成的气体还有CO，分析产生CO的可能原因(写一个)__________________。

	反应前的质量	反应后的质量
装置A	m1	m2
装置B	m3	m4

②实验结束时先拔掉A处试管口的橡皮塞，再停止对试管加热，其目的是________________。
实验二:同学们对另一份氧化铜样品中氧化铜的含量进行测定。他们称取了20g固体氧化铜样品，用图1所示的装置进行实验，至反应完全(杂质不参与反应，石灰水足量)，测定的部分数据如图2所示:
   
(1)澄清石灰水的作用是________________。
(2)有同学认为图1装置不够完善，为了防止尾气对空气的污染，应该把图1装置中的盛有澄清石灰水的装置换成下列____________装置(填字母序号)。
   
(3)用补救后的装置进行此实验，加热前先通一会儿一氧化碳的目的是________________。
(4)图2中M点的含义是________________。
(5)该样品中氧化铜的质量分数为________________。
(6)本实验中其他条件不变，只把CO换为H₂进行实验，所得氧化铜样品中氧化铜的质量分数为_________(填“相同”或“不相同”)。

【推荐3】某CO气体中混有少量的CO₂，为探究CO的性质，某同学在老师的指导下设计了以下实验装置，请填写下列空白．

（1）A装置的作用是___________．B处玻璃管内的现象是___________．
（2）C处反应的化学方程式为___________；
（3）实验时，应___________（选填“先”或“后”）点燃B处的酒精灯；
（4）某同学对B处玻璃管内剩余固体成分产生浓厚兴趣．
【提出问题】B处玻璃管内的剩余固体是什么？
【假设猜想】猜想①：剩余固体全部是铜       猜想②：剩余固体是铜和氧化铜的混合物
【实验设计】

实验步骤	实验中可能出现的现象	结论
取B处玻璃管内少量剩余固体于试管中加入 ___________	现象一：固体不溶解，溶液不变色	猜想①___________（选填“成立”或“不成立”）
	现象二： ___________	猜想②成立

【拓展延伸】
（Ⅰ）D处酒精灯的作用是___________；
（Ⅱ）根据B处的反应原理，CO可用于___________．

【推荐1】兴趣小组同学在老师的带领下，探究影响过氧化氢分解速率的因素。
【提出问题】影响过氧化氢分解的因素有哪些？
【做出假设】假设1：催化剂的种类
假设2：过氧化氢溶液的浓度
假设3：温度
【实验探究】学生利用如图所示装置，以收集50mL的气体为标准，比较反应的快慢，实验方案如下表所示：

序号12	温度/℃	过氧化氢溶液浓度	过氧化氢溶液体积/m	1g催化剂	时间/S
1	20	5%	40	二氧化锰	37
2	20	10%	40	二氧化锰	14
3	20	5%	40	氧化铜	b
4	80	5%	40	二氧化锰	29

（1）写出实验3发生反应的文字表达式________。
（2）对比实验1和2，得出的结论是_______。
（3）通过对比实验1和3，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜强的实验依据是_______。
（4）实验中，使用注射器的优点是______。
【拓展延伸】在实验3探究中，学生将注射器换成了压强传感器，测出了实验过程中装置压强与时间的关系图（如图2）。实验过程中，学生触摸锥形瓶外壁，有发烫的感觉，至反应结束后，发生装置的温度慢慢趋于常温。
（5）根据实验探究推知，过氧化氢分解的反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应；
（6）根据图2所示，我们分析发现：反应速率在不断发生改变。反应过程中从开始到结束影响反应速率的因素有______（填2种）

（7）图2中，CD段压强降低的主要原因是________。

【推荐2】全世界每年因锈蚀造成浪费的金属高达产量的20%以上，但铁锈蚀原理却在日常生活中被广泛应用，例如暖宝宝、食品脱氧剂等。小组同学对暖宝宝发热产生兴趣，展开探究。
【资料信息】
成分：铁粉、蛭石（保温）、高分子吸水树脂（供水）、氯化钠、活性炭
内袋材料：微孔透气无纺布
注意事项：不使用时请勿拆开密封包装
【实验1】探究自制暖宝宝与市售暖宝宝的发热效果
(1)分别取2勺铁粉和活性炭，加入无纺布袋中（与市售暖宝宝所用无纺布相同），滴加少量氯化钠溶液，混合均匀制得暖宝宝。在相同环境下，利用温度传感器测定自制与市售暖宝宝温度随时间的变化，形成图像，如图所示。通过图像可知自制暖宝宝有两点不足分别是：______，______。

【猜想与假设】暖宝宝成分中氯化钠、活性炭可能加快铁锈蚀速率，使反应在短时间内放出大量的热。
【实验2】探究“暖宝宝”反应原理与铁的生锈本质是否一致
按图1（夹持仪器已略去）采用氧气、温度、湿度传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中密封装置，开始收集数据，观察曲线变化（如图2中图A、B、C）。
        
(2)从收集到的图像看暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与______发生反应，并______热量（填“吸收”或“放出”），这一反应与铁生锈原理一致。
【实验3】探究氯化钠、活性炭及两者共同存在对铁锈蚀速率的影响
设计完成如下4组实验（实验在密闭容器中进行），小组同学记录反应过程中温度的变化。

实验编号	铁粉/g	水/mL	活性炭/g	氯化钠/g	测得10min内温度 上升值/℃
Ⅰ	2	5	0	0	0.1
Ⅱ	2	5	m	0.1	3.1
Ⅲ	2	5	0.2	0	22.0
Ⅳ	2	5	0.2	0.1	56.3

【解释与结论】
(3)对比实验Ⅰ和Ⅱ，可探究氯化钠对铁锈蚀速率的影响，表中m=______。
(4)为探究活性炭对铁锈蚀速率的影响，应选择的实验组合是______（填编号）。
【实验4】测定市售暖宝宝中铁粉的含量
【实验设计】研究小组设计了如由图3所示的装置进行含量测定

【查阅资料】
①铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。②该实验条件下，氢气的密度约为ρg/L。
【实验步骤】
①连接好仪器，检查装置气密性；
②称取mg的样品于烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀硫酸；
③反应前将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平；
④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入稀硫酸，至不再产生气泡时，关闭活塞；
⑤……量气管读数为amL；
⑥用量筒测量圆底烧瓶内的剩余液体，读数为bmL。
请完成下列问题：
(5)检查装置气密性的方法是______。
(6)装置B中盛放的液体及其作用是______。
(7)步骤⑤中读数前的操作为______。
(8)根据实验数据计算该暖宝宝中铁粉的质量分数为______（用含字母的式子表示）。
(9)若实验测得该暖宝宝中铁粉的质量分数比实际值偏低，可能原因是______（填字母）。

A．测定气体体积时未冷却至室温

B．反应结束后圆底烧瓶中有H2残留

C．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面

D．测量过程中有气体泄漏