【推荐1】回答下列小题：
(1)实验室中有两瓶没有贴标签的黑色粉末，已知是铁粉和氧化铜中的各一种。化学兴趣小组的同学欲利用化学方法确定是哪种物质，并进行了实验探究。
各取少量两种黑色粉末，分别加入A、B两支试管中，再分别滴加稀盐酸，振荡。观察到A试管中固体溶解，溶液变为蓝色；B试管中固体溶解，产生气泡。
①A试管中加入的黑色粉末是______（填化学式）。
②他们还发现从下列四种试剂中选取一种试剂，也能成功鉴别上述两种黑色粉末，则选取的该试剂是______。
A.水     B．CuCl₂溶液     C．Ba(OH)₂溶液       D．NaOH溶液
(2)实验室中有两瓶固体混合物，已知固体混合物A是由NaNO₃、NaCl、BaCO₃，三种物质中的两种组成的，固体混合物B是由CuSO₄、CuO、（NH₄）₂SO₄三种物质中的两种或三种组成的。按如图所示过程进行探究实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的化学反应都恰好完全反应）。

请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①气体C和G的水溶液pH<7的是______（填“C”或“G”）；沉淀F的化学式为______。
②写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀Ⅰ所发生反应的一个化学方程式：______；写出生成气体G所发生反应的化学方程式：______。
③滤液H中一定大量存在的阳离子为______（填离子符号）。
④混合物A中一定含有的物质是______（填化学式）。
⑤混合物B中一定不存在的物质是______（填化学式），请简要说明理由：______。

【推荐2】1949 年 10 月 1 日中华人民共和国成立，在开国大典上首次实现了电动升国旗。 为保证国旗不被卷入，要求旗杆上的“阻断球”要足够结实，不易被撞裂。在“阻断球” 的制作过程中不仅使用了铁，还熔入了一定比例的铬（Cr）等金属，这是利用了合金_____的性质。在常见金属活动性顺序中没有铬，同学们决定对铬与常见金属镁和铜的活动性强弱进行探究。
【查阅资料】铬（Cr）是一种银白色金属，其化合物硫酸亚铬（CrSO₄）的水溶液呈蓝色。硫酸亚铬中铬元素的化合价为_____。
【提出猜想】三种金属的活动性强弱为：
猜想一：Cr＞Mg＞Cu；       猜想二：_____；猜想三：Mg＞Cu＞Cr
【进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
①分别向盛有 Cr 和 Cu 两种金属片的试管中加入同体积同浓度的稀硫酸	只有盛_____的试管中有气泡产生，并得到蓝色溶液	猜想三错误
②向盛有硫酸镁溶液的试管中加入金属Cr	无明显现象	猜想_____正确

【交流与讨论】
（1）实验前所用的金属片都需用砂纸打磨，目的是_____。
（2）实验①中发生反应的化学方程式为_____。
（3）结合探究结论，有同学提出上述三个实验可进行优化，只需选择三种药品，即可判断金属的活动性强弱。合理的选择是_____（选填序号）。
①硫酸镁溶液；②硫酸亚铬溶液；③硫酸铜溶液；④镁片；⑤铬片；⑥铜片
【拓展延伸】若将实验步骤①和②中反应后的混合物倒入同一烧杯中，搅拌、过滤， 得到固体 x 和溶液 y，则：
（1）溶液 y 中溶质的成分_____（选填序号）。
A 一定有 MgSO₄                 B 一定有CrSO₄
C 可能有 H₂SO₄                    D 可能有CuSO₄
（2）过滤过程中，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 _____，其中玻璃棒的作用是_____。

【推荐3】某同学对网上的“电池+口香糖锡纸=取火工具”实验很感兴趣，进行了以下探究：
I.“取火”实验
【实验操作】如图甲所示，取口香糖包装锡纸剪成条状，将“锡纸”带“锡”的一面接在电池两极，发现纸条中间处很快开始起火苗，熄灭后剩下一层薄薄的金属。

【实验结论】
(1)“锡纸”燃烧是因为其具有______性，造成电池短路，产生较大的电流，使“锡纸”燃烧。
(2)“锡纸”从中间开始燃烧，说明中间最窄的部分比两头宽的部分首先满足的燃烧条件是______。
Ⅱ.“锡纸”成分揭秘
探究问题一：“锡纸”上的金属是锡吗?
【查阅资料】①以前锡纸是用锡制造的，现在大多数是铝箔纸。
②锌粉是一种深灰色固体。
【实验方案】如图乙所示将打磨处理后的“锡纸”剪成3小块，分别放入井穴板的井穴中，再分别向井穴中滴加①CuSO₄溶液②溶液③溶液，观察现象。
【实验结论】
(3)根据_______（填写实验现象）可知，上述口香糖包装锡纸实际上是铝箔纸。写出相关反应的化学方程式________。
【反思评价】
(4)上述方案中，滴加的试剂还可以换成_______。
探究问题二：为什么金属没有燃烧?
【查阅资料】①铝的熔点为660℃，氧化铝的熔点为2054℃，酒精喷灯火焰温度约为1000℃；②纸中含有碳元素。
【实验方案】在空气中，将一块铝箔放在酒精喷灯火焰上加热，轻轻晃动，观察现象。
【实验现象】
(5)观察到的现象是_______，不燃烧。
【实验结论】
(6)该实验中铝箔不能燃烧的主要原因是______。
【调整改进】
(7)该同学查阅资料得知铝具有可燃性，若想观察到铝箔燃烧的现象，实验改进的思路是______（写出一条即可）。
【拓展延伸】
(8)如图丙所示，该同学将纸卷成一空心卷，上半部包上一层铝箔，点燃下端纸卷后，在铝箔卷上方再次点火，发现上下形成较稳定的“子母火”现象。请解释在铝箔卷上方能产生火焰的原因__________________，此时铝箔卷的作用是________________。
【反思应用】
(9)口香糖用铝箔包装的目的是________（写出一条即可）。

【推荐1】三(1)班的同学做金属镁，锌、铁，铜与稀硫酸反应的实验时，观察到只有铜与稀硫酸没反应，有同学提出，铜与稀硫酸在加热的条件下能否发生反应？于是他们展开探究【进行实验】将盛有铜与稀硫酸的试管，在酒精灯上加热至沸腾，一段时间后，溶液开始变蓝，同时产生较多气泡
【提出问题】为什么铜与稀硫酸加热一段时间可以反应，生成气体是什么？
【查阅资料】①铜与热的浓硫酸反应产生SO₂；②SO₂使紫色的酸性高锰酸钾溶液颜色褪去
【提出猜想】①可能是H₂；②可能是O₂；③可能是SO₂
他们的猜想依据是：______。
【实验验证】为验证猜想，设置如下实验：

实验操作	实验现象	结论
用小试管收集满气体，点燃气体	______	猜想①不成立
用小试管收集满气体，_____	_____	猜想②不成立
把气体通入到______	_____	猜想③成立

【交流拓展】
(1)金属镁，锌、铁、铜加入稀硫酸后，除铜外，其他三种金属都能与稀硫酸反应生成氢气，通过此实验可得出的金属活动性顺序是_____。
(2)经验证，猜想③正确。请分析铜与稀硫酸加热至沸腾后一段时间，能发生反应的原因可能是：______。

【推荐2】兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。
【实验回顾】
(l)铝与稀盐酸反应。
①用图1所示装置制取氢气。
   
铝与稀盐酸反应的化学方程式为__________。
②用B装置收集氢气的原因是____________。
(2)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是__________。
【提出问题】
铝能否与水反应生成氢气？
【查阅资料】

物质	钠与水	铝与水	汞与水
能否发生反应	能反应	能反应	不反应

【交流与讨论】
(I)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为_____________。
(2)除去铝表面氧化铝薄膜的方法（举一例）_________。除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞( HgCl₂)溶液中，形成铝汞齐（铝汞合金）破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。
【实验探究】
   
(1)将铝片完全浸入氯化汞(HgCl₂)溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中（如上图），其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为__________。
(2)在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡______（填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。
【实验结论】
铝能与水反应生成氢气。写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式____________。
【实验反思】
(1)图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是_______。当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能生成氧化铝，其原因是________。
(2)汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。

【推荐3】从古至今，钢铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。
一、铁及其化合物的应用
（1）钢铁生产分为炼铁和炼钢两个过程。明代《天工开物》中记载“炒钢法”如下图所示。

①焦炭的作用：一是与氧气充分反应产生高温，二是_______。
②潮泥灰主要成分是石灰石，撒入潮泥灰与生铁水中的SiO₂反应生成CaSiO₃，反应的化学方程式为_______。
③用棍猛搅拌铁水的目的是_______。
（2）铁的化合物在现代各领域发挥着重要作用。
①服用碳酸亚铁(FeCO₃)补血剂，可预防或治疗缺_______性贫血。
②空气中灼烧FeCO₃可获得颜料铁红(Fe₂O₃)和CO₂，反应的化学方程式为_______。
二、铁的化合物制备
实验室利用废铁屑(含少量Fe₂O₃)为原料制备FeCO₃的流程如下：

（3）溶解废铁屑时，硫酸应过量，其目的是_______。
（4）加入过量铁粉可使Fe₂(SO₄)₃转化为FeSO₄，该反应的类型为_______。
（5）加过量NH₄HCO₃反应时，温度不宜过高的原因是_______。
（6）“干燥”时有少量FeCO₃发生下列转化：该转化的化学方程式为_______。
三、炼铁过程的探究
（7）写出工业上用赤铁矿(主要成分Fe₂O₃)炼铁主要原理的化学方程式_______。
【查阅资料】用CO还原Fe₂O₃炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：
阶段2：
阶段3：
（8）FeCO₃在282℃分解为FeO。称取含FeCO₃的Fe₂O₃样品21.8g，放入如图所示装置中通入CO，控温在300℃，加热至质量不再改变，测得剩余固体质量为19.6g。

继续向装置中通CO，分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物。加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。

①样品中Fe₂O₃的质量为_______g。
②图中M点对应的a=_______，N点固体的成分及对应的质量比为_______。

【推荐1】在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”，生石灰为什么能做干燥剂？用化学方程式表示：______________________________________。
有位化学老师取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料瓶已经膨胀破裂，老师让化学兴趣小组的同学探究：
(1)这瓶生石灰能否继续做干燥剂？写出实验步骤和现象，结论：不能做干燥剂。
(2)这瓶变质的生石灰的成分是什么？

猜想	实验步骤	实验现象
①可能是________	______________	______________
②可能是______________	______________	______________
③可能是______________	______________	______________

【推荐2】化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。
(提出问题)固体样品的成分是什么？
(查阅资料)（1）碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。
（2）BaC1₂溶液显中性。
(猜想与假设)固体样品中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、NaOH、Ca(OH)₂、Na₂CO₃和_______等七种物质。
(进行实验)

甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：

实验操作	实验现象	实验结论及化学方程式
取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中	①_______ ②_______	结论：滤渣B中有Fe2O3，CaCO3.实验操作中反应的化学方程式为：_______
		(答出一个即可)

乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡	①有白色沉淀生成 ②酚酞试液由无色变成红色	滤液C中有____

（3）通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是_______。

【推荐3】某化学兴趣小组在一个充满O₂的密闭容器中加入一定量的碳粉，在高温条件下使其充分反应，待反应结束后，容器中的碳粉已完全消失。该小组成员对容器中反应后的气体进行如下探究：
【知识回顾】碳充分燃烧和不充分燃烧的产物是不同的，充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳。
【提出猜想】
（1）小红对容器中气体的组成提出如下四种猜想，你认为其中明显不合理的有___________（填字母）。
A．C和CO B．只有CO C．CO和O₂的混合气体 D．只有CO₂
（2）小明认为容器中的气体还可能是CO和CO₂的混合气体；小强认为容器中的气体还可能是______。
【实验探究1】小明为了验证自己的猜想，按如下图所示装置进行探究。
   
请回答下列问题：
（3）装置B中NaOH溶液的作用是________________________。
（4）若小明的猜想成立，则装置A中的实验现象是____________________________，装置D玻璃管中反应的化学方程式是_________________________________。
【实验探究2】小强把小明实验中的氧化铁换成了铜丝网，并去掉E装置验证其猜想。
若小强的猜想成立，则装置D中的实验现象是_______________________。
【反思交流】有同学认为，小强应先通入容器中气体一段时间后方可加热，你认为这样修改的原因是_____。