【推荐1】如图为实验室制取气体的常见装置：

（1）制取和收集气体：任意写出一个实验室制氧气的化学方程式_____.利用该装置制氧气的发生装置为_____（选填“A ””B”）收集装置为_____（“C”“D”“E”）,实验室制取二氧化碳的方程式为_____.
（2）实验改进：查阅资料发现，氧化铜可以做过氧化氢制氧气的催化剂，现有一根洁净的铜丝，实验前先绕成螺旋状，再经_____处理，改进后装置如图F所示，铜丝绕成螺旋状的目的是_____，将铜丝换成铜制的网兜，与改进前装置相比，改进后共同的优点是_____.
（3）温度、浓度、固体的颗粒大小等因素会影响反应速率．为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件，进行如表四组实验：

实验编号药品	甲	乙	丙	丁
mg大理石	块状	块状	粉末状	粉末状
mg验算（过量）	稀盐酸	浓盐酸	稀盐酸	浓盐酸

①实验甲与_____对照（填编号），是为了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响；
②上述实验中，另一个影响反应速率的因素是_____.

【推荐2】通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一般思路，以下是老师提供的一些实验装置。请结合下图仪器回答问题：

(1)写出图中标有①、②的仪器名称：①__________；②_________。
(2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________，发生装置应选___________，若收集氧气选择装置D什么时候开始收集最佳?_________。
(3)装置A和装置B相比较，装置B的优点是__________。
(4)晓华同学用____________(填药品），取二氧化碳气体，发生和收集装置选_____；检验是否是二氧化碳的方法是___________。
(5)通常情况下，甲烷(CH₄)是一种无色、无味的气体，密度比空气的小，难溶于水．实验室用加热醋酸钠和氢氧化钠的固体混合物来制取甲烷气体。若制取甲烷应选择发生装置______；收集装置___________。

【推荐3】根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。

（1）写出仪器①的名称______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置是______（填标号），反应的化学方程式为______。若用E装置收集氧气，当气泡______时开始收集。
（3）实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，选择的收集装置是______（填标号），反应的化学方程式为______。
（4）实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量。固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用______mL。

【推荐1】对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下列探究活动并回答问题：
(1)实验一：探究影响硫燃烧剧烈程度的因素。

如左图，分别将硫在空气和氧气中燃烧。 ①硫在氧气里燃烧的化学方程式为________； ②硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是__________。

(2)实验二：探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应。

左图是小鹏同学设计的对比实验，用于证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应。小燕同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则，她的理由是____。

(3)实验三：探究影响物质溶解性的因素

①小意同学做了如左图所示A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是____； ②小明同学补充了如左图C所示实验，他想探究的影响因素是_________。

【推荐2】为了探究影响物质溶解性的因素，小林设计并进行了如下实验。
(1)探究溶质的种类对物质溶解性的影响。
在实验中要改变的因素是溶质的种类。要保持不变的因素是温度、______、溶质的质量。
操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。
实验现象：试管①中有少量氯化钠未溶，试管②中硝酸钾全部溶解，试管③中有多量氢氧化钙未溶。
实验结论：相同温度，相同溶剂的条件下，_______。
(2)探究温度对物质溶解性的影响。
在实验中要改变的因素是______。要保持不变的因素是溶质的种类和质量、溶剂的种类和质量。
操作步骤：用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入5g硝酸钾晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中硝酸钾的溶解情况。
实验现象：试管①中有多量硝酸钾未溶，试管②中有少量硝酸钾未溶，试管③中硝酸钾全部溶解。
实验结论：_______。

【推荐3】为了研究物质溶解现象，设计并在室温下进行了如下实验。

实验
现象	固体溶解，形成紫色溶液	固体几乎不溶解	固体溶解，形成紫红色溶液

(1)设计实验①、②的目的是_________。
(2)对比实验②、③的实验现象，可得出的实验结论是_________。

【推荐1】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。如图为氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的实验。

回答下列问题：
(1)图1向5mL氢氧化钠溶液中滴加几滴试剂X，溶液变红，试剂X为______(填“酚酞溶液”或“石蕊溶液”)。
(2)图2向烧杯中滴加稀盐酸，溶液颜色由红色变为无色。稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为_______。
(3)上述反应中数目减少的微粒是______(填微粒符号)。
(4)上述实验现象不能说明图3烧杯中溶液呈中性。若要说明溶液呈中性，你的实验方法是______。

【推荐2】某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取8支试管分别用A∼H编号后，做如下实验．

(1)实验中观察到有气泡出现的试管是________，有沉淀生成的试管是________．
(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式：________．
(3)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的________后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是________．
(4)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该滤液中的溶质是________．
(5)第二组E、F、G试管实验完成后，将反应后的液体都到入同一只大烧杯中，发现有白色沉淀生成，溶液呈红色．为此得出溶液中一定不含有的溶质是________(填写化学式，下同)，一定含有的溶质是________．
(6)通过上述实验，可归纳出盐酸的化学性质有________．

【推荐3】同学们在实验室里完成了酸、碱化学性质的实验，请你与他们一起完成下列实验内容。

【实验目的】加深对酸和碱的主要性质的认识。

【实验步骤】

(1)在白色点滴板的四个空穴中分别滴入几滴稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，再分别滴入1~2滴紫色石蕊溶液，观察到空穴1中的溶液变红。空穴1中的溶液是_______。
   
(2)在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液。发生反应的化学方程式为_______。
(3)向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点)，然后各加入1mL水，振荡；继续向其中一支试管中加入1mL水，振荡；向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡。两支试管中的现象分别是_______。

【问题与交流】

(4)通过实验步骤(3)可验证氢氧化钙的性质________？

【推荐1】利用图甲装置探究“MnO₂ 的用量对 H₂O₂ 分解反应的影响”,实验中 H₂O₂ 的溶质质量分 数为 3%,装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出(在等温条件下,产生氧气体积与装置内 压强成正比。反应放热忽略不计)
（1）写出装置中发生反应的文字或符号表达式： ___ ，MnO₂ 在此反应前后 ___ 和 __ 不发生改变。
（2）图乙是“0.1 克 MnO₂ 不同体积的 3% H₂O₂ 溶液混合”的实验结果，从图中可以看 ______ 。

（3）当用“3% H₂O₂ 溶液 8 毫升与不同质量的 MnO₂ 混合”时,得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示,当 MnO₂ 的用量增加到 0.08 克时,分解速度达到实验要求。 在此实验条件下,若 MnO₂ 的质量有 4 克(一药匙),就能使如图 _____ (选填字母)烧杯 中所装的 3% H₂O₂ 溶液，其分解速度最接近实验要求。

（4）使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。经过实验、数据处理等，获得如右图所示的压强-时间的曲线变化。由此可知，其它条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率 ______ （填 “越快”、“越 慢”或“不变”）；

（5）请你设计实验方案，探究浓度对过氧化氢分解速率的影响（写出简要的实验步骤） ______ 。

【推荐2】某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素一盐酸的浓度和石灰石的颗粒大小等”进行了如下实验探究，请你参与。

【进行实验】室温下，选用20mL不同溶质质量分数的盐酸（2%和6%）分别与1g颗粒状或块状的石灰石进行实验。
(1)石灰石与盐酸反应的化学方程式为______。
(2)按如图所示装置进行实验，开始实验时，应将20mL稀盐酸快速推入锥形瓶中，以保证盐酸能全部推入锥形瓶中，若注射器活塞最终停在90mL，则生成二氧化碳的体积是______mL。
【处理数据】
(3)实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如下表所示：

实验编号	盐酸溶质质量分数（均取20mL）	石灰石固体形状（均取1g）	二氧化碳的体积（mL）（均收集前30s的气体）
1	2%	颗粒	64.0
2	2%	块状	40.4
3	6%	颗粒	98.2
4	6%	块状	65.3

①比较石灰石固体形状对反应速率的影响，可选择的实验编号是______（写一组），由此可得到的结论是______。
②从上述实验中得出不同溶质质量分数的盐酸对反应速率影响的结论是______。
【拓展延伸】
(4)利用数字化实验更加方便直观，如下图所示：

①上图中块状碳酸钙和稀盐酸反应对应的是曲线______（填“a”或“b”）。
②通过上图你还可以获得的信息是______（写出1点即可）。
③还能影响该反应的因素有______（写出1点即可）。

【推荐3】某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题．

实验序号	①	②	③	④
实验温度/℃	25	25	70	70
试剂	稀氨水	稀醋酸	稀氨水	稀醋酸
出现铁锈所需时间	1天未见锈蚀	5分钟	1天未见锈蚀	1分钟

（1）铁锈的主要成分是________（填化学式）．
（2）实验②和④可探究温度因素对铁制品锈蚀快慢的影响，欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是__（填实验序号）．
（3）根据表中实验现象得出的结论是__________（写出1点即可）
（4）影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有______（写出1点即可）。