【推荐1】下表是 KNO₃、NaCl 在不同温度下的溶解度（单位：g/100g 水）。

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

①20℃时溶解度较大的物质是_________ ；
②除去 KNO₃晶体中混有的少量 NaCl，通过溶解、蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥得到比较纯净的 KNO₃晶体。滤液中溶质的成分有___________。
③用 4 只小烧杯取 T℃时的水各 50 克，进行实验并记录数据如下：

实验编号	1	2	3	4
KNO3 质量/g	40	50	60	70
H2O 质量/g	50	50	50	50
溶液质量/g	90	100	105	X

Ⅰ.实验 1 所得溶液的质量分数为_______ ，实验 4 中 X 的值为 _________，
Ⅱ. T℃时 KNO₃ 的溶解度是       _________       g/100g 水。

【推荐2】如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)t₁℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数一定_______(选填“大于”或“小于”)乙的饱和溶液溶质质量分数。
(2)甲中含有少量乙，可用_______的方法提纯甲。
(3)t₃℃时，将50g甲加入到300g水中，充分溶解后，所得溶液质量是_______g。

【推荐3】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：

（1）t₃℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。
（2）当a中含有少量b时为了得到纯净的a，可采用_______的方法。
（3）t₃ ℃时，把80 g物质a加入到200 g水中充分搅拌、静置，形成的是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

【推荐1】1926 年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，促进了世界制碱技术的发展。Na₂CO₃和 NaCl 两物质的溶解度曲线如图所示。试回答下列问题∶

（1）t₁℃时，Na₂CO₃的溶解度为______g。
（2）若Na₂CO₃中混有少量 NaCl，想要提纯 Na₂CO₃晶体，宜采用的方法是______。

【推荐2】水是生命之源，我们的生产、生活离不开水和溶液。
（1）今年初以来，福建省全面启动集中式饮用水水源地环境保护专项行动，截至目前，福建省132个水源地问题共完成整治95个。
①节约用水是保护水资源的重要措施，下列图标表示“国家节水标志”的是_______________(填标号);

②水源地的水要经过沉淀、过滤、吸附、消毒等工艺成为饮用水，净水过程中一定发生化学变化的是_________________。
③若水源地的水是硬水，日常生活中降低水的硬度的方法是_______________。
（2）学习了溶液的有关内容后，小明同学绘制了如图所示a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

①c物质的溶解度随温度的升高而_________________(填“增大”或“减小”)， 20°C时，物质a、c的饱和溶液中，溶质质量分数均为_________________。
②t°C时，在50g水中加入50ga物质，所得溶液质量为_____________g。
③t°C时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到20°C，析出晶体质量的大小关系是____________。

【推荐3】如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：

（1）P点的意义是 _____ 。
（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 _____ （写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用 _____ 的方法提纯甲。
（3）t₂℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液质量为 _____ ，将其升高到t₃℃时，所得溶液中溶质和溶液质量比为 _____ 。
（4）t₄℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为 _____ 。
（5）将t₄℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 _____ 。

【推荐1】如图为a、b、c三种物质的密解度曲线。
   
（1）t₂℃时，向50g的水中加入35g a物质，充分搅拌，所得溶液的质量是_____g；
（2）t₁℃时，相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中所含溶质的质量最多的是_____（填“a”、“b”、“c”）；
（3）t₂℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温至t₁℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的是_____（填“a”、“b”、“c”）；
（4）t₂℃时，有一混和溶液中含有a、b、c三种溶质（彼此不发生化学反应）的质量相等，将其恒温蒸发溶剂，析出的物质的先后顺序是_____（填“a”、“b”、“c”）。

【推荐2】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）请比较t₂℃时甲、乙两种物质的溶解度，甲______乙（填“>”“<”或“=”）。
（2）t₂℃时，将70g乙的饱和溶液与30g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为______。
（3）将t₂℃时的甲、乙饱和溶液各100g，分别降温至t₁℃后，剩余溶液的质量关系为：甲______乙（填“>”“<”或“=”）。
（4）日常生活中，向杯中放入蔗糖再加水充分搅拌溶解后再喝，你体会到溶液的下半部分与上半部分的甜度关系是______（填“相同”或“下半部分甜”“上半部分甜”）。

【推荐1】根据NaCl物质的溶解度数据表，回答下列问题：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90
溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4	39.0

(1)60℃时，NaCl的溶解度是_____g；
(2)根据氯化钠溶解度数据分析，从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是_____（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）：
(3)20℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作，下列说法正确的是      。
   

A．烧杯b、d内的溶液均为饱和溶液

B．烧杯b、d内，溶液溶质质量分数：b＜d

C．烧杯d中析出固体的质量是2g

D．烧杯e内，不饱和溶液中水的质量为35g

【推荐2】海洋为人类提供了宝贵的自然资源。

（1）上图为海水淡化装置，获得的蒸馏水属于________（填字母序号）。
A．单质     B．化合物        C．混合物
（2）从海水中提取食盐，采用的方法是_________。
（3）用氯化钠和碳酸氢铵（）可制备碳酸氢钠和氯化铵（），该反应可表示为：。20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100 g水中加入 g NaCl和 g 。理论上从溶液中析出晶体的质量为_____________g。
资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。

物质	NaCl	NH4HCO3	NH4Cl	NaHCO3
溶解度/g	36.0	21.6	37.2	9.6

【推荐3】水是人类生产和生活中重要的物质，回答下列问题：
（1）电解水的实验中下列说法不正确的是_____（填字母）
A产生的氢气与氧气的体积之比约为 2：1
B氢原子和氧原子发生变化
C水是由氢元素和氧元素组成
D水分子发生了改变
E水分子是化学变化中最小的微粒
（2）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请你结合所给曲线，
   
①甲物质中混有少量乙物质，提纯甲物质应采用的方法是___________。
②t₃℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体， 需蒸发掉较多水的是___________（填“甲”或“乙”）物质饱和溶液。
③ 以下说法正确的是_____________；
At₂℃时，将 20g 丙物质溶于 50g 水中，得到 70g 溶液
B将t₃℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至t₁℃，析出晶体的质量甲>乙
C将t₃℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t₂℃所得溶液中溶质的质量分数为甲>丙>乙
D丙的溶解度小于甲和乙