【推荐1】水在地球上储量很大，分布范围也很广，但可供人类直接利用的淡水却非常少．
(1)自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是__________ ， 由于该过程不能将硬水转化成软水，所以生活中常用_______________的方法将硬水软化；
(2)远离陆地的海岛可以利用图示的“太阳能海水淡化装置”缓解淡水不足的问题．

①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是___________(填序号)；
A、分子质量 B、分子种类 C、分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会________(填“变大”“变小”或“不变”)

【推荐2】某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的湘江水净化成自来水，并最终制成蒸馏水，其实验流程如图所示：

请回答下列问题：
（1）加入明矾的作用是_____；操作1的名称是_____。
（2）利用如图所示的装置进行操作2，此操作的作用是_____待处理的水应该从_____端通入（填“a”或“b”），理由是_____。

（3）取少量的液体D于试管中，滴入肥皂水振荡，发现有较多的浮渣产生，说明此液体为_____（填“软水”或“硬水”），生活中常用_____的方法软化硬水。

【推荐3】水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源，人们应认识水、了解水、关心水、爱护水、节约水。
（1）认识水，了解水的组成和变化。
①图1是电解水的实验装置示意图：实验前需要向水中加入氢氧化钠或硫酸钠，作用是_____ ，玻璃管b连接的是电源的_____极。（填“正”或“负”）
   
②图2是水发生甲、乙两种变化的微观结构模型，甲、乙两种变化中属于物理变化的是______；过程甲中，能够说明水的化学式为“H₂O”的理由是______。
（2）关心水、爱护水，让水更好的为人类服务。
小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水．他的实验过程和部分实验装置如下所示．请回答以下问题：
   
①A物质是白色固体，其作用是吸附沉淀，则A物质是_______；操作①是过滤，若在该操作中发现滤纸和漏斗间有气泡，可能的影响是_____，处理的方法是_______。
②液体C有异味，操作②应选用物质是_____。
③操作③时需在水中加入沸石或碎瓷片，作用是 ________ ； 得到蒸馏水后，加入肥皂水并振荡，看到的现象是 __________
④下列行为，不利于保护水资源的是________（填序号）。
A 工业用水重复使用                    B 大量使用化肥和农药
C 加强城市污水处理系统的建设     D 用大水漫灌方法给农作物浇水

【推荐1】某温度下，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26.5%，向100g该溶液中加入10g氯化钠，所得溶液的溶质质量分数为___________。

【推荐2】请你根据如图所示甲、乙两种物质的溶解度曲线回答下列问题。

(1)甲的溶解度比乙大，此结论是否正确？ ______ 。
(2)图中A点表示的意义是 ______ 。
(3)t₂时，将甲、乙两种物质各60g分别放入100g水中，充分溶解，下列关于所得溶液的说法，正确的是 (        ) 。
A甲、乙两种物质的溶液都是饱和溶液
B 甲物质的溶液是饱和溶液，乙物质的溶液是不饱和溶液
C 甲物质的溶液是不饱和溶液，乙物质的溶液是饱和溶液
D 甲、乙两种物质的溶液都是不饱和溶液

【推荐3】水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。
(1)生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的______性。
(2)化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要水的体积为______mL。
(3)水常用作物质溶解的溶剂。

①KNO₃与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，20℃时、NaCl的溶解度为______。
②KNO₃中混有少量NaCl，提纯KNO₃可采用的方法是______。
③10℃时，将等质量的KNO₃、NaCl固体分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是______（填“KNO₃”或“NaCl”）溶液。
④Ca(OH)₂溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca(OH)₂溶液溶质质量分数增大，采取的方法是______。

【推荐1】图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请回答：

①A物质中混有少量B物质时，可采用______方法得到较纯的A物质；
②t₂℃时将相同质量的A、B、C三种物质分别加入到100g水中，充分溶解后，只有一种固体物质完全溶解了，这种物质是______；
③t₁℃时A、B、C三种物质的饱和溶液同时升温到t₂℃，此时溶液中溶质质量分数的大小关系是______．

【推荐2】20℃时，将4g固体甲加入到盛有20g水的烧杯中，充分搅拌后如图①；再加入Xg固体甲，现象如图②；改变温度至T₂℃，现象如图③。请结合图示回答下列问题：

(1)已知T₂＞20℃，则图④中表示甲的溶解度曲线的是________。
(2)①②③中溶液一定是饱和溶液的是_____，一定是不饱和溶液的是______；
(3)当X＝__________ g时，②中恰好没有固体剩余。
(4)当A中混有少量B时，提纯A的方法_____________ 。

【推荐3】下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）P点表示t₁℃时 _______ 物质的溶解度相等。
（2）溶解度随温度升高而减少的物质是 _______ 。
（3）t₂℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 _______________ 。
（4）t₁℃时A的溶解度 ________ t₂℃时A的溶解度；（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）
（5）t₂℃时，B的饱和溶液中溶质的质量分数 _________ A的饱和溶液中溶质的质量分数。

【推荐1】我国拥有丰富的盐湖资源，从中可以得到重要的化工原料NaCl和KCl，NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示。

(1)t₂℃时，将30gKC1固体加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为________。
(2)在t₂℃时，取等质量的NaCl和KCl固体分别配制成饱和溶液后，降温至t₁℃，此时两种溶液中溶剂质量较大的是________溶液。

【推荐2】水和溶液与人们的生活息息相关。
(1)KNO₃和NaCl的溶解度曲线如图甲所示。20℃时取18gKNO₃和18gNaCl分别放入两只烧杯中，各加入50mL水(水的密度近似看做1g/cm³)，充分溶解，现象如图乙所示；升温到50℃时，现象如图丙所示。请回答下列问题：

①乙图中，a烧杯溶液中溶质的质量分数____b烧杯溶液中溶质的质量分数(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
②要使丙图中的NaCl溶液恰好变成饱和溶液，需要加入____gNaCl固体。
③除去固体KNO₃中混有的少量NaCl，实验步骤：先加水加热溶解，再____，然后过滤、洗涤、干燥。
④把溶质质量分数为6%的NaCl溶液稀释成50g质量分数为3%的NaCl溶液，需要水的体积是___mL．若采用图丁所示的操作来量取水的体积(其他操作均正确)，则所得溶液的溶质质量分数____(选填“＞”、“＜”或“＝”)3%。
(2)水是一种常用的溶剂，下列各组固体物质能用水鉴别的是____(填字母)。
A．碳酸钙和氯化钠     B．硝酸铵和氯化钠     C．氯化镁和氯化钠     D．氢氧化钠和氯化钠

【推荐3】下表为两种物质在不同温度时的溶解度：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	KCl	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1	56.7
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246

请回答：
(1)60℃时，KCl的溶解度是______。
(2)溶解度随温度变化幅度较大的是______。
(3)在t℃时，KCl和KNO₃的溶解度相等，则t的范围是______。
(4)20℃时，将25gKNO₃和KCl分别加入到50g水中，然后同时升温至80℃，则所得两种溶液的溶质质量分数大小关系是：ω（KNO₃）______ω（KCl）填“＞”“＜”或“＝”）。