【推荐1】图一是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：
   
(1)t₂℃时，溶解度较大的是______（填“甲”或“乙”）。
(2)如图二所示，①中为t₃℃时100g水，②中溶液为甲的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。已知③中是160g恰好饱和的甲溶液，则“操作X”是______。④中析出固体的质量是______g。

【推荐2】下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
   
（1）20°C时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是_____________。
（2）B溶液中有少量的A，提纯B物质的方法是_____________。
（3）35℃时，A、B、C的饱和溶液各wg，均冷却至20°℃时，析出晶体最多的是_____________，没有晶体析出的是_____________。
（4）30°C时，把30gA物质加入50g水中，所得A溶液的质量分数溶液是_____________。

【推荐3】下图是氯化钾和硝酸钾两种固体溶解度曲线图。

(1)15℃时，KNO₃的溶解度是 ________ (填“大于”、“小于”或“等于”)KCl的溶解度。
(2)40℃时，KCl的溶解度是 ________ g，向100g水中加入40gKCl，所得溶液中溶质与溶液的质量比为 ________ 。
(3)比较这两种物质溶解度曲线的变化规律，从中你可以获得哪些信息： ________ (任写一条)。
(4)下列说法正确的是 _________ 。

A．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液浓

B．饱和KCl溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定不变

C．30℃时，分别将10g KCl和10g KNO3配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多

D．分别将40℃时的KCl和KNO3的饱和溶液降温到20℃时，后者析出的晶体较多

【推荐1】如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：
   
(1)P点的含义是______。
(2)若将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，可以______温度。(填“升高”或“降低”)
(3)若氯化钠中含有少量的硝酸钾，可通过______的方法提纯氯化钠。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)
(4)t₂°C时，将80g硝酸钾放入100g水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是_________。

【推荐2】NaCl和KNO₃在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.8	110

(1)如图为NaCl和KNO₃的溶解度曲线，则表示NaCl的溶解度曲线是________(填“甲”或“乙”)；其中温度t的范围应在________(填字母序号)。

A 10℃～20℃之间             B 20℃～30℃之间             C 30℃40℃之间          D 40℃～50℃之间
(2)若甲物质中含有少量的乙物质，提纯甲物质的方法是________。
(3)在0℃时，分别在100g水中加入30g NaCl和KNO₃固体，再加热到60℃时(假设溶剂不损耗)，加热前后，有关两种溶液的说法正确的是________(填字母序号)。
A 0℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
B 60℃时两溶液中溶质的质量分数相同
C 加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数由小变大
D 加热前后，KNO₃溶液中溶质的质量分数不变

【推荐3】研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
下面表一是硝酸钾的部分溶解度数据。
表一:

温度(°C)	20	40	60	80
溶解度(g/100g水)	31.6	63.9	110	169

（1）由上面表一中数据可知硝酸钾的溶解度随温度升高而______________________(选填“变大”或“变小”)。60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为________________ (最简整数比) ，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是_________________(写出一种即可)
（2）探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。
向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如下图所示:

下列坐标图中，符合实验结果的描点可能是______________________________ (选填编号) 。

（3）取等质量甲和乙两种物质(均不含结晶水)进行如图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量甲小于乙。

则40℃时，甲的溶解度___________ (选填 “大于”“等于”或“小于”)乙的溶解度，根据本实验结果能否判断40℃~80℃间，甲、乙哪种物质的溶解度变化受温度影响更大___ (选填“能”或“不能”)。
（4）根据表一的数据，20℃时，将50gKNO₃固体放入100g 水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为________________________； (计算结 果精确到0.1%).

【推荐1】在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解。实验过程如图所示，请回答：

(1)图②溶液中溶质、溶液的质量比为___________(填最简整数比)。
(2)20℃时，NaCl的溶解度为___________。
(3)图③溶液的质量为___________。
(4)NaCl溶液的溶质质量分数大小关系是：图②<图③___________图④(填“=”或“>”或“<”)。

【推荐2】列表法是一种常用数据处理和分析方法。下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。根据下表回答问题：

温度/℃		10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	氯化钾	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3	51.1
	硝酸钾	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169

（1）30℃时，氯化钾的溶解度是___________g。氯化钾和硝酸钾两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是__________（填化学式）。
（2）40℃时，将25g氯化钾放入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为________（计算结果保留0.1%）。
（3）50℃时，将一定质量的氯化钾的饱和溶液降温到20℃，一定不变的是__________（选填字母序号）。
A溶质质量            B溶剂质量            C溶解度            D溶质质量分数
（4）70℃时，将等质量的氯化钾和硝酸钾分别放入100g水里，充分溶解后，如图所示。

①烧杯__________（填“甲”或“乙”）中的溶液一定是饱和溶液。烧杯乙中的溶质是___________（填“氯化钾”或“硝酸钾”）。
②若使烧杯甲中固体完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数___________（选填字母序号）。
A一定变大            B一定变小            C一定不变            D无法确定

【推荐3】如图是甲、乙、丙的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)P点的含义是_________。
(2)在t₁℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分搅拌后溶液的质量为_________g。
(3)N点表示t₂℃时乙的_________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
(4)将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别由t₁℃升温到t₂℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是_________。
(5)t₂℃时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有_________（填一种即可）。