【推荐1】丙酸钙为白色固体，易溶于水，是世界卫生组织批准使用的安全可靠的食品防霉剂。我国食品安全国家标准规定面包、糕点等最大使用量为2.5g/kg[以丙酸（CH₃CH₂COOH）计]。某小组同学实验探究丙酸钙的性质和防霉效果。
(1)丙酸中碳元素质量分数为_______（保留 1位小数）。
Ⅰ.探究丙酸钙的性质
实验一：取少量丙酸钙固体于普通试管中，按图-1所示装置进行实验。

(2)请指出图-1所示装置中的一处错误：_______。
(3)正确组装仪器并进行实验，观察到_______现象，说明丙酸钙受热分解产生了水。
实验二：上述实验结束，观察到试管中仍有白色固体。待试管冷却后，进行如图-2所示实验。注入酸后有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。
(4)澄清石灰水变浑浊说明有CO₂产生。CO₂与澄清石灰水反应的符号表达式为_______。
(5)查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。由此可得出的结论是_______。
Ⅱ.探究丙酸钙防霉效果
分别按下列①~⑧的配方蒸制馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：

组别		第1组				第2组
序号		①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
配方	面粉/g	50	50	50	50	50	50	50	50
	酵母/g	0.75	0.75	0.75	0.75	0.75	0.75	0.75	0.75
	蔗糖/g	0	0	0	0	5	5	x	5
	丙酸钙	0	0.06	0.10	0.15	0	0.06	0.10	0.15
开始发霉时间		第3天	第4天	第5天	第6天	第3天	第4天	第5天	第6天

(6)设计第1组实验的目的是_______。
(7)第2组实验⑦中x为_______。
(8)由①~⑧实验数据可得到的结论是:在其他条件相同时，_______。

【推荐2】为验证质量守恒定律，某学习小组做了镁条在空气中燃烧的实验

（1）请写出镁条燃烧的化学方程式______。
（2）镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物的质量反而比反应前镁条的质量小，其原因可能有______（选填序号）。
①燃烧增加了氧元素的质量     ②有部分白烟逸散在空气中     ③部分产物粘在坩埚钳上
所以探究化学反应前后物质的总质量关系时，如反应过程中有气体参加或生成，需要在______容器中进行。
（3）小佳按图 2 装置改进实验，验证了质量守恒定律，最终得出结论是：参加化学反应的各物质的质量总和______（填“<”、“>”或“=”）反应后生成的各物质的质量总和。从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是______（填序号）。
①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子数目 ⑤原子质量 ⑥分子质量
（4）小佳结束图 2 实验后发现产物中还有一些黄色固体。
【查阅资料】①镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg₃N₂）固体：
②常温下氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【作出猜想】猜想①氧化镁；猜想②氮化镁（（Mg₃N₂）；猜想③氯化镁（MgCl₂）上述猜想中，你认为缺乏科学依据的是猜想______
【实验验证】

实验操作	实验现象及结论
如图，取少量反应后的黄色固体于烧杯B中加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B	现象：______ 结论：燃烧产物中含Mg3N2

【反思交流】空气中 N₂的含量远大于 O₂的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于 Mg₃N₂，请给出合理的解释______。
【拓展延伸】如果用图 2 装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气的含量，该实验所测得的氧气的体积分数______（填“<”、“>”或“=”）五分之一。

【推荐3】兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时，不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中，意外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师的帮助下进行了如下的探究。

【提出问题】白色不溶物是什么物质？
【猜想与假设】
猜想①是Mg（OH）₂；猜想②是MgCO₃；猜想③是Mg（OH）₂和MgCO₃的混合物
【查阅资料】
①MgCO₃、Mg（OH）₂加热易分解，分别生成两种氧化物。
②白色无水硫酸铜遇水变蓝。
③碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验验证】取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并使分解产生的气体依次通过如图1所示装置（每步反应都完全）。
【实验现象】装置A中______，装置B中______。
【实验结论】猜想③正确。请写出Mg（OH）₂受热分解的化学方程式______。
【拓展探究】直接向白色不溶物中滴加足量______，也能检验MgCO₃的存在。
同学们为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系，继续进行了下列探究。
称取干燥的白色不溶物36.8g，充分加热至不再产生气体，并使分解产生的气体全部被如图2所示装置C和D吸收。
【实验数据】实验后装置C增重3.6g，装置D增重13.2g。
【实验结论】若上述白色不溶物的组成用xMg（OH）₂·yMgCO₃表示，则x：y=______。
【反思评价】实验后，同学们经过讨论交流，发现实验方案可进一步优化，下列优化方案正确的是______（填序号）。
①只称量装置C、D增重的质量，不称量白色不溶物的质量
②去掉装置D，只称量白色不溶物和装置C增重的质量
③去掉装置C，只称量白色不溶物和装置D增重的质量

【推荐1】实验室使用块状石灰石（CaCO₃）和稀盐酸制CO₂，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性。某兴趣小组对此进行了以下探究：
【实验操作】（1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积1/3的稀盐酸（1:1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。
（2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显_______性；
pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是_______________。
【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？
【实验探究Ⅰ】（1）甲同学通过实验排除了CaCl₂的可能性。简述其实验方案___________。
（2）乙同学将CO₂通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5，。
（3）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有_______________。
【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否仍含有CaCO₃？
【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1:1），又有大量气泡产生。
（1）由此得出的结论是______________；写出反应的化学方程式_______________________。
（2）比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因:________________。
【拓展延伸】（1）反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是_________。
（2）假如用100g14．6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体。收集到的CO₂质量_______（选填“＞”、“＜”、“=”）8．8g。

【推荐2】实验室中，小明同学发现一瓶盛有氢氧化钠溶液的细口瓶，瓶口上有白色固体，对白色固体的成分进行探究。
【提出问题】白色固体的成分是什么？
【查阅资料】①氢氧化钠溶液会与空气中的某种成分反应变质
②CaCl₂ 溶液的 pH=7
【提出猜想】猜想Ⅰ：白色粉末是氢氧化钠
猜想Ⅱ：白色粉末是碳酸钠
猜想Ⅲ：白色粉末是氢氧化钠和碳酸钠
【原因分析】用化学方程式表示氢氧化钠在空气中变质的原因是___________；
【进行实验】小明同学取少量固体样品放入试管中，向其中滴入几滴酚酞，酚酞变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是___________；接下来的操作是___________；
【实验结论】根据小明的实验及现象，可得出猜想Ⅲ成立。
【拓展延伸】为进一步探究白色粉末中氢氧化钠的质量分数，小明称取18.6g白色固体放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸100g，反应后称得烧杯中溶液的质量为 114.2g．该白色固体中氢氧化钠的质量分数为___________。(精确到 0.1%)

【推荐3】探究学习小组在实验室中用下图所示装置制取 CO₂ 并探究 CO₂与过氧化钠(Na₂O₂)的反应。
   
【查阅资料】过氧化钠(Na₂O₂)是一种淡黄色固体，能与 CO₂、H₂O发生反应：2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂，2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑。
请回答下列问题：
（1）装置 A 中发生反应的化学方程式为___________，利用装置 A 制取 CO₂ 的优点是__________；
（2）装置B的作用是吸收CO₂中混有的HCl，发生反应的化学方程式为______；
（3）装置D的作用是______；
（4）装置E中收集的气体还可用上图2装置中______（填字母序号）收集；
（5）为探究反应后装置 C 硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如如图3实验：
   
根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为_____（填名称）。

【推荐1】化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验(如图1)。

同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，因此镁在军事上作 _________ ;
同时同学们还观察到产生的大量白烟弥漫到空气中，最后一些白色固体掉落在仪器A上。
(1)上述仪器A名称是 ____________ 。
(2)同学们通过称量发现:在仪器A上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是: ____________ 。
(3)小红按下图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁( Mg₃N₂)固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg₃N₂
【实验探究】请设计实验，验证猜想

实验操作	实验现象及结论
_______________________	________________

【反思与交流】
①写出镁条燃烧生成氮化镁的化学方程式为 ____________________ ;
②空气中N₂的含量远大于O₂的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg₃N₂，合理的解释是: _________________ ;
③同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识: ___________

【推荐2】1. 某兴趣小组话动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问．
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，…燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO₃）．
【交流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．
【改进与实验】同学们按改进后的图2装置进行实验．

(1)请你帮助他们将下表补充完整．

现象	解释
a试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧． b试管中红磷没有燃烧．	b热水中白磷、试管中红磷都没有燃烧的原因是①________________；②________________．

(2)【反思与评价】改进后的图2装置与图1装置比较，优点是________________
(3)小林同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置，其中气球的作用是________________
(4)【拓展与迁移】实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面（室温下）．并取下橡皮塞，将看到液体进入试管．”这一说法得到大家的一致认同．
小晶问：“如果不考虑橡皮塞占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢？大家争论后，出现两种预测．
甲：接近试管容积的；乙：不一定接近试管容积的．
你赞同的预测是_____________（填“甲”或“乙”），理由是_____________．
(5)根据燃烧的条件．选择填空：用扇子扇炉火不会熄灭，而是越扇越旺，原因是_____________（填序号）；用扇子扇蜡烛的烛火一扇就立即熄灭，原因是_____________（填序号）．
A 可快速地提供燃烧所需的氧气
B 空气流动虽带走热量，但温度未降到着火点以下
C 主要是空气流动带走热量，温度降到着火点以下．

【推荐3】用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验．已知：白磷的着火点为 40℃．
   

内容 步骤	【实验1】研究燃烧条件	【实验2】研究氧气性质
I	烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中的导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞	烧杯中盛有 Ca（OH）2溶液，燃烧匙中放入木炭，点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入集气瓶中，塞紧瓶塞
II	推入适量H2O2溶液	推入适量H2O2溶液

（1）H₂O₂ 稀溶液和 MnO₂ 接触时发生反应的化学方程式为_____．
（2）实验 1 中，推入 H₂O₂ 溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是；_____；推入 H₂O₂ 溶液后，观察到烧杯中的现象是_____．
（3）实验2中，推入H₂O₂溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质
是_____；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶．该实验中，集气瓶内压强的变化过程是_____．

【推荐1】我国是一个钢铁大国，钢铁产量为世界第一。某化学实验小组的同学用下面的装置在实验室中模拟炼铁。请你和他们一起完成相关探究。

（1）操作顺序是实验成败的关键，对于该实验，应______________________（填“先通入一氧化碳”或“先点燃酒精灯”）。
（2）反应中可观察到粗玻璃管内的实验现象为__________________，写出该反应的化学方程式__________________________________________________。
（3）产物的检验：
①初步检验：甲同学想对反应后的产物进行初步检验，请你帮他想出一个物理方法：______。
②进一步验证：乙同学想用化学方法对产物进一步验证，他将反应后的黑色粉末加入足量的硫酸铜溶液中，发现只有部分变成红色。请写出生成红色物质的化学方程式：____________。
（4）质疑与探究：
①乙同学对产物的成分产生了质疑，查阅相关资料之后得知，一氧化碳还原氧化铁是一个逐渐的过程。
首先是Fe₂O₃被还原为Fe₃O₄：3Fe₂O₃ + CO2Fe₃O₄ + CO₂。
然后是Fe₃O₄被还原为FeO：CO + Fe₃O₄______ + CO₂。
最后是FeO被还原为Fe：FeO + CO Fe + CO₂
②通过以上分析，甲乙两位同学对反应后黑色固体的成分进行了猜想：
已知：FeO、Fe₃O₄均为黑色，且Fe₃O₄有磁性。FeO、Fe₃O₄都不与硫酸铜溶液反应。
猜想一：Fe与Fe₃O₄； 猜想二：Fe与FeO； 猜想三：Fe与Fe₃O₄和FeO。
③为了对产物固体的成分进行更客观的分析，甲乙同学将所做实验整理如下：

实验内容	实验现象	实验结论
将反应后得到的黑色粉末 用磁铁吸引	_____________	猜想一成立
将反应后得到的黑色粉末 加入足量的硫酸铜溶液中	_____________

④实验反思：为了提高铁的产率，应适当_______（填“降低”或“提高”）反应温度。

【推荐2】某实验小组的同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸，实验结束后，发现忘了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
（1）复分解反应的发生需要一定的条件。氢氧化钙和盐酸能发生复分解反应是因为_____________。
（2）探究烧杯中溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是Ca(OH)₂和CaCl₂；猜想二：可能只有CaCl₂；猜想三：可能是_____________________ 。
【查阅资料】CaCl₂溶液显中性。
【进行实验】
实验一：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，若_____________，说明猜想一不正确。
实验二：另取烧杯内的少量溶液于另一只试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，若____________，说明猜想二不正确，猜想三正确。
实验三：取少量烧杯内溶液于试管中，用下列物质中的______（填序号）不能说明猜想三正确。
A．紫色石蕊       B．氢氧化铜        C．硝酸银       D．锌
【反思与拓展】
①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_________________。
②要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl₂，应向烧杯中加入过量的_________。
③实验室欲中和100g 7.3% 的盐酸，至少需要_____克熟石灰。

【推荐3】学习小组尝试从反应物消耗和新物质生成两个不同的角度，验证CO₂与NaOH溶液发生了反应。
【查阅资料】
Ⅰ 常温下，NaOH易溶于水也易溶于酒精，Na₂CO₃易溶于水但难溶于酒精。
Ⅱ BaCl₂溶液呈中性，不与氢氧化钠溶液反应；但能与碳酸钠溶液反应：
Ⅲ CO₂不溶于酒精也与酒精不反应。
【实验探究】（相关装置气密性良好，省略夹持仪器）

实验一	实验二	实验三

（1）实验二：D中滴入酚酞后呈_______色，证明B瓶溶液中NaOH已反应完了。若C中不加BaCl₂溶液，直接滴入酚酞试液，能否达到实验目的？理由是________。
（2）实验三：关闭止水夹a，注入足量饱和的NaOH的酒精溶液，振荡后观察到的现象是_______，发生反应的化学方程式为________。一段时间后，注入足量的稀盐酸，打开止水夹a，观察到的现象是_______。
（3）实验四：向瓶中分别加入等体积的蒸馏水和NaOH溶液，用传感器测得瓶中气压变化的图像，如下图所示。

分析上述图像，能否证明CO₂与NaOH溶液发生了反应？理由是_______。
【总结归纳】
以上四个实验中，既从反应物消耗角度，又从新物质生成角度，证明NaOH与CO₂发生了反应的实验是_______。（选填“一”、“二”，“三”或“四”）。