【推荐1】如图为 A、B 两固体物质的溶解度曲线，请回答：
   
(1)t℃时，B 物质的溶解度为______g，此时 A、B 两 种物质的溶解度由大到小顺序为______。
(2)P 点表示的意义______。
(3)t℃时，将 20g 的 A 物质加入到盛有 50g水的烧杯中，充分搅拌，得到 A 溶液的质量为______。
(4)A 中混有少量杂质 B，提纯 A 物质可采用的方法是________。

【推荐2】海水中的化学
(1)人们从海水中可以获得很多有用的物质。如①淡水、②食盐、③镁等。获取这几种物质主要通过物理变化的是________；需要发生化学变化的是______（填编号）。
(2)海水中含有较多的硫酸钠。硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的硫酸钙、硫酸镁，实验室进行提纯的流程如下：
回答下列问题：

   ①用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为______________________、_________________
②氢氧化钠和碳酸钠如果添加过量了，可在滤液中加入适量____________溶液除去。
③“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至________________（填序号）。
A．完全蒸干时停止加热     
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
④已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如下图所示。40℃时，硫酸钠的溶解度为______g。将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是____________________。

【推荐3】我们在生活和化学实验活动中经常用到水或溶液。
(1)硬水有害。区分硬水与软水的方法是向水样中滴加适量的__________，家用净水器中的活性炭_________(填“能”或“不能”)将硬水软化。
(2)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图做答：

①P点的意义是____________________。
②A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是__________。
③t₂℃时，将30gA物质加入到50g水中可形成__________g溶液，此时溶液是__________(填“饱和”或 “不饱和”)溶液。
④将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t₁℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是__________。
⑤A物质中混有少量的C物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是__________。

【推荐1】如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：
   
(1)t₁℃ 时，将 25g 丙加入到 50g 水中充分溶解后所得溶液的质量为______g。
(2)甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是______。
(3)将 t₃℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 t₁℃，则其溶质质量分数由大到小的顺序是______。
(4)丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法：______（写一种）。

【推荐2】请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）在_____℃时，A、B两种物质溶解度相同。
（2）t₂℃时，200g水中溶解_____A物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_____，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水_____g。
（3）将t₂℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t₁℃（其他条件不变），溶质的质量分数保持不变的是_____。
（4）下列说法正确的是_____。
①t2℃时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大。
②将t₂℃A、B的饱和溶液分别降温至t₁℃，此时两溶液中的质量分数相等。
③在t₁℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等。
④在t₂℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m₁g和m₂g，则m₁＜m_2。

【推荐3】A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答。

(1)t₂°C时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系为_______。
(2)若A中含有少量B，提纯A的方法是_______。
(3)t₂°C时、将A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t₁°C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为_______。
(4)t₁°C时，溶质与溶剂质量比为2:11的A溶液是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(5)将t₂°C时A、B的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t₁°C，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是_______。

A．都是饱和溶液	B．溶液质量a<b
C．溶剂质量a<b	D．溶质的质量分数a=b

【推荐1】控疫情、建方舱，化学知识应用广。
(1)建方舱：医疗方舱对建筑结构的密封性要求高，从分子观点解释原因是______；建筑材料包括轻钢龙骨、聚氯乙烯塑料线槽等，钢材属于 ______（选填“金属”或“合成”）材料。
(2)测核酸：将新冠病毒核酸（RNA）逆转录为DNA[含胸腺嘧啶（C₅H₆O₂N₂）等]，再进行扩增检测。下列关于胸腺嘧啶的说法正确的是            （填序号）。

A．胸腺嘧啶由碳、氢、氧、氮四种元素组成

B．胸腺嘧啶中含有氮分子

C．胸腺嘧啶中氢元素的质量分数最小

D．胸腺嘧啶属于有机化合物

E．胸腺嘧啶中碳、氢元素的质量比为5：6

(3)供营养：隔离人员的营养餐中包含米饭、肉类、蔬菜和牛奶等，其中富含维生素的是______。
(4)消毒：某品牌消毒液的有效成分主要是乙醇（体积分数72%﹣82%），乙醇消毒液在使用过程中要特别注意远离火源，其原因是乙醇不仅有挥发性，还有可燃性，请写出乙醇燃烧的化学方程式 ______。
(5)清垃圾：方舱医院的垃圾可用质量分数为0.2%～0.5%的过氧乙酸溶液消毒。若将50g 20%的过氧乙酸溶液稀释成0.5%的过氧乙酸溶液，需要水的质量为______g。

【推荐2】如图为 KNO₃和 NaCl两种物质的溶解度曲线。

（1）t₁℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl______KNO₃（填“＞”或“＝”或“＜”）。
（2）t₂℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl______溶液（填“不饱和”或“饱和”）。
（3）t₁℃时，向100g质量分数为18%的 NaCl溶液中加入______g水，溶液中 NaCl的质量分数将变为0.9%。
（4）t₂℃时，等质量的 KNO₃饱和溶液和 NaCl饱和溶液中，含有较多溶剂的是______。

【推荐3】溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。ZnSO₄ 饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。回答下列问题：

(1)40℃时，ZnSO₄ 的溶解度为________（保留小数点后一位有效数字）。
(2)在 70-100℃范围内将接近饱和的 ZnSO₄ 溶液变为饱和溶液，可以采用的一种方法是________。
(3)20℃时，将 100g 饱和 ZnSO₄ 溶液稀释成质量分数为 20%的 ZnSO₄ 溶液，需加水的质量为________。
(4)下列有关说法正确的是________（填标号）。

A．N 点对应的 ZnSO4 溶液升温或降温均都可能析出晶体

B．M 点对应的 ZnSO4 溶液是不饱和溶液

C．ZnSO4 饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大

D．配制 40℃时 100g41%的 ZnSO4 溶液，量取水时俯视读数，所得溶液中溶质质量分数偏大