【推荐1】如图是甲乙丙三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
   

A．t1℃时，丙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液

B．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4

C．P点表示t1℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等

D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，溶质质量分数最小的一定是丙物质

【推荐2】在 时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各 ，分别加入到四个各盛有水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：（温度保持在）

物质	甲	乙	丙	丁
未溶解固体质量/g	4.2	2	0	7.2

下列说法正确的是

A．所得四杯溶液都是饱和溶液

B．升高温度后，甲中未溶解的固体一定减少

C．所得四种溶液的质量关系为：甲 乙 丙 丁

D．溶液中所含溶质最多的为丙

【推荐3】20时，NaCl溶解于水的实验数据列表如表，则下列叙述正确的是（　　）

实验序号	水的质量（g）	加入NaCl的质量（g）	溶液的质量（g）
①	10	2	12
②	10	3	13
③	10	4	13.6
④	10	5	13.6

A．20℃时10g水最多能溶解4g NaCl	B．①所得溶液的溶质质量百分数为20%
C．②中所得溶液是饱和溶液	D．③④溶液都是饱和溶液

【推荐1】下列所示实验操作正确的是

A．过滤	B．配制溶液
C．铁丝在氧气中燃烧	D．取用固体药品

【推荐2】下列实验设计不能达到其对应实验目的的是

选项	A	B	C	D
实验 设计
实验 目的	探究铁钉生锈需要水	探究温度对硝酸钾溶解速率的影响	探究酸与指示剂作用	配制100g10%的氯化钠溶液(ρ水=1g/mL)

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】请阅读下列叙述后。回答问题
小葵查询相关资料后，知道要配制某种浓度的NaOH水溶液100mL，需加入NaOH 16.0g。如图的步骤一至步骤四为她在室温下进行此浓度溶液配制，以及溶液密度测量的步骤示意图。步骤四完成后，经老师提醒，才知道烧杯上的刻度标示仅为参考之用，误差较大。所以小葵待溶液温度回到室温后，再以量筒测量溶液的总体积如步骤五所示。

依测量的结果可知，用此方法和器材配制溶液确实会有较大的误差。应改用容量瓶等器材来配制溶液。小葵实际配制出的溶液密度最接近下列何者？（   ）

A．0.86g/cm3

B．1.10g/cm3

C．1.16g/cm3

D．1.22g/cm3

【推荐1】下列选项中，依据实验目的设计的实验方案合理的是

选项	实验目的	实验方案
A	配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液	称取3.0gNaCl，加入50.0mL水使之溶解
B	鉴别CH4和H2	点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯
C	除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质	加入过量的铁屑，过滤
D	除去氧化铜中混有的木炭粉	加入足量稀H2SO4，过滤、洗涤、干燥

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。某实验室配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，操作示意图如下图所示。下列说法不正确的是

A．实验操作顺序为②①⑤③④	B．溶解时用玻璃棒搅拌是为了加快溶解
C．量取水时，选用规格为100mL的量筒	D．量取水时，仰视读数会使溶液浓度偏小

【推荐3】下列关于100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的理解，正确的是

A．100g水中溶解了10g氯化钠

B．溶液中氯化钠与水的质量比为1：10

C．配制好溶液后，取出其中10g则溶质质量分数变为1%

D．配制该溶液时，如果取水时俯视读数，则配得的溶液溶质质量分数大于10%