【推荐1】水是宝贵的资源。
(1)电解水可以得到和，这个实验说明组成水的元素是___________(填元素符号)。电解水时生成与的体积比约为___________。
(2)水能够溶解许多物质。下列观点正确的是___________。

A．自然界不存在“绝对纯净”的水	B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染
C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中	D．地下水是重要淡水资源，可持续不断大量开采

(3)①溶液的浓度可以用溶质质量分数表示，如医疗上常使用10%的葡萄糖溶液，10%的含义为___________。
②取100g质量分数为13.5%的NaCl溶液，温度保持60℃，蒸发水分至NaCl完全析出，理论上需蒸发___________g水后刚好达到饱和状态。在图中画出析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系___________(已知60℃时NaCl的溶解度约为37g)。

(4)自来水厂常用加消毒剂(如氯气)去除水中的细菌等微生物，原理是使细菌体卤蛋白质发生___________(填“变性”或“盐析”)，该变化是___________过程(填“可逆”或“不可逆”)。国家标准规定自来水经处理，微生物含量达标后，但出厂时仍需留有一定浓度的消毒剂，原因是___________。
(5)2023年的世界水日的主题是“加速变革”，呼吁加快落实保护并合理利用水资源的措施，以应对全球淡水资源匮乏的挑战。请写出家庭中可采取的一个节水措施：___________。

【推荐2】中国在5000多年前，就开始刮取海滨咸土，淋卤煎盐。结合资料，回答“从海水到餐桌上的食盐”的有关问题：
(1)获得食盐宜采用蒸发结晶的方法，其原因是_______。
(2)请从微观角度解释风和日丽的天气晒盐效率更高的原因__________。如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度数据表和溶解度曲线。
（溶解度单位：g/100g水）

温度（℃）	20	40	60	80
S（KNO3）	31.6	63.9		169
S （NaCl）	36.0	36.6	37.3	38.4

①补全表格中的溶解度数据______。
②相对溶解度数据表溶解度曲线的优点是_______（只写一点）。
(3)按下图所示进行实验：

①R是_____（选填“氯化钠”或“硝酸钾”），A、B、C三个烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是_________。
②如果将含27.0 gNaCl、63.2gKNO₃的混合物溶于mg热水，然后冷却至20℃。若要使KNO₃析出而NaCl不析出，则m的取值范围是______。

【推荐3】某学习小组用如图所示装置粗略测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。实验前,先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜,然后称量一定量的合金样品并按下列步骤进行实验：

①检查气密性,将药品和水分别装入各仪器中，按图示连接好装置
②再次检查气密性并记录C的液面位置;
③由A向B滴加足量试剂,待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;
④将B中剩余固体过滤,洗涤，干燥，称重。结合图示及上述信息,回答下列问题。
（1）若A中的试剂为硫酸,B中发生反应的化学方程式为_____；
（2）若实验用锌铜合金的质量为ag,与硫酸充分反应后,B中剩余固体的质量为bg,则锌的质量分数为_____；（用含a、b的代数式表示）;
（3）若实验用锌铜合金的质量为ag,与硫酸充分反应后，测得氢气体积为VL,为求出合金中锌、铜的质量分数,还必须补充的一个数据是_____；
A 反应前加如稀硫酸的体积
B 反应前加入稀硫酸的质量分数
C 实验前反应装置中空气的体积
D 实验条件下氢气的密度
（4）实验过程中，若步骤④中未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将_____（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

【推荐1】我国的海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。
(1)海水中蕴藏着丰富的资源，海水“晒盐”过程中可得到粗盐和卤水，海水晒盐利用了___________(填“蒸发结晶”“降温结晶”之一)的原理。
(2)镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。下图为从海水或卤水中制取单质镁的转化过程，试回答下列问题：

①所加石灰乳的主要成分是___________(填化学式)。
②海水或卤水中本来就含有MgCl₂，为什么还要加入石灰乳、稀盐酸来制取MgCl₂，这样做的目的是___________。
③小雪同学在实验室进行海水提取氯化镁的模拟实验，在过滤操作中使用了玻璃棒，其作用是___________。
④流程图中发生分解反应的化学方程式为___________。
(3)同学取100g某氯化镁溶液于一只洁净的烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液至过量，烧杯内溶液的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答：

①当滴入NaOH溶液46g时(即图中A点)，烧杯中溶液里大量存在的金属阳离子是___________(填离子符号)。
②当滴入10%的NaOH溶液80g时(即B点)恰好完全反应，试通过计算，求该氯化镁溶液的溶质质量分数(计算结果精确至0.1%)。

【推荐2】铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
Ⅰ、铁的防护探究

(1)根据如图，对比实验______（填序号）可知水是铁锈蚀的主要因素之一。
(2)自行车链条可采用______的方法防止铁生锈。
(3)铁锈中含有少量的羟基氧化铁（FeOOH），铁在空气中通过化合反应生成FeOOH的化学方程式为______。
Ⅱ、炼铁过程的探究
某小组采用图1所示实验装置探究CO还原Fe₂O₃时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是Fe₃O₄。
资料：①铁的氧化物与稀的酸溶液反应时，均无气泡产生；
②Fe、FeO和Fe₃O₄均为黑色固体，Fe和Fe₃O₄可被磁铁吸引，而FeO和Fe₂O₃不能被磁铁吸引。

(4)制备CO的原理是：HCOOHCO↑+H₂O（HCOOH在常温下为液态），图2所示三种气体发生装置中，可用于制备CO的是______（填装置标号）。
(5)若甲同学推断正确，反应的化学方程式为______。
(6)对乙同学提出的质疑进行分析和验证。
①定量分析物质组成可知，该反应生成Fe₃O₄是合理的，理由是______。
②实验结束后，该小组同学通过实验的方法证明了产物中含有铁，请写出检验的操作和现象是：取样于试管中，______。
(7)该小组为了探索CO还原Fe₂O₃与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图3。

①用CO炼铁时，还原Fe₂O₃的温度应不低于______℃。（填“400”“600”或“800”）
②图中：x＝______。
(8)FeSO₄·7H₂O是一种重要的化工原料。已知铁可以与稀硫酸反应得到FeSO₄溶液，再将FeSO₄溶液通过一系列操作可获得FeSO₄·7H₂O。计算制备13.9吨FeSO₄·7H₂O（相对分子质量为278），至少需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸多少吨。（写出计算过程）

【推荐3】⑴化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质__________（填化学式）实现Ca(OH)₂一步转化为CaCO₃。

⑵某Ca(OH)₂ 样品部分变质为CaCO₃ （假设其成分均匀）。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca(OH)₂ 的质量分数。
①配制盐酸：配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸_____g。
②实验测定：
称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：

反应时间/min	0	t1	t2	t3
烧杯总质量/g	280.0	278.9	277.8	277.8

完全反应后，生成的CO₂气体的质量为___________g。
③数据处理：计算该样品中Ca(OH)₂ 的质量分数________（根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。

【推荐1】酸碱盐是初中化学学习的重要内容，在生产和生活中有重要的用途。
(1)碱溶液中都有________(填符号)，所以具有相似的化学性质。
(2)下列不属于复分解反应发生条件的是_______(填字母序号)

A．有水生成

B．有气体生成

C．有单质生成

D．有沉淀生成

(3)某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 pH时溶液pH的变化，实验结果如图所示。
   
①该反应的实质为________。
②区分x点和y点所对应的溶液，所选试剂不正确的是______。
A.硝酸银溶液          B. 锌粒          C. 紫色石蕊溶液 D. 碳酸钠溶液
(4)粗盐中常含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，某同学设计如下实验流程提纯粗盐，所加试剂分别为过量的NaOH溶液，溶液、溶液和稀盐酸。请回答下列问题：
   
①除去杂质氯化镁的化学方程式是_______。
②步骤②中所滴加的试剂是_______。
③若加入的试剂稀盐酸换为稀硫酸，则会引起的后果是_______。
(5)将50g碳酸钠溶液加入50g稀盐酸中，两者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97.8g，请计算稀盐酸中溶质质量分数。

【推荐2】酸、碱、盐和人类日常生活及工农业生产关系密切。
(1)盐酸是一种重要化工产品，可用于除铁锈（主要成分为氧化铁），反应生成物为________（填化学式）和。
(2)碱具有相似的化学性质，是因为不同碱溶液中都含有________。（填离子符号）
(3)某化学兴趣小组利用数字化设备，测得40g20%的氢氧化钠溶液与一定质量分数的稀盐酸反应时溶液的变化，实验结果如下图所示：

①当滴入溶液体积为时，所得溶液中溶质是________（写化学式）。
②若将氢氧化钠溶液换成等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液时。则加入液体体积时所得溶液可使紫色石蕊溶液变________色。
③小组同学用另一瓶久置的氢氧化钠溶液进行上述实验时，发现有少量的气泡冒出，他们为探究该溶液中溶质的成分，设计了如下方案：取少量溶液，加入足量溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红，他们认为溶液中溶质为和，请指出该方案中的错误并加以改正________。
(4)氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。工业上以粗盐（主要成分，含有少量、）为原料制备较纯的晶体的流程如图所示：

①写出加入溶液时发生反应的化学方程式_______。
②加入适量盐酸的目的是________。
(5)某工厂酸性废水中含有少量的硫酸，需要把酸性废水调整成中性才能排放。取废水样品，加入质量分数为的氢氧化钠溶液后恰好等于7，请计算废水中硫酸的溶质质量分数。

【推荐2】归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，连线表示相互反应）；小明为表示反应实质绘制图2，图3。请根据图示和要求回答问题：
          
（1）图1中为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变______色。
（2）图1中A所表示的物质类别是______。
（3）图1中盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式是______。
（4）图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为______，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为______。
（5）图3镁与稀盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是______（写微粒符号，下同），产生的新微粒是______。
（6）不同酸具有相似的性质，但性质也存在差异。稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸却能与其反应，从物质组成的角度分析，原因是______。
（7）某兴趣小组欲测定氢氧化钠的溶质质量分数，现在锥形瓶中加入一定量的某浓度的氢氧化钠溶液，加2-3滴酚酞，振荡荡，向锥形瓶中加入溶质质量分数为7.3%的盐酸，边加边振荡，溶液红色恰好褪去时，实验中测得的数据如下表：回答下列问题：

	锥形瓶g	锥形瓶+氢氧化钠溶液/g	锥形瓶+反应后溶液/g
质量/g	35.5	60.5	110.5

根据表中数据，通过计算确定该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数。______（写出计算过程）

【推荐3】酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)日常生活中有以下常见物质：白醋、纯碱、小苏打、苛性钠、硫酸铵，其中属于碱的是___________。
(2)小林同学在做实验时，不慎将氢氧化钠溶液弄到皮肤上，应立即___________，再涂上硼酸溶液。
(3)为探究中和反应，兴趣小组的同学设计了下图所示的实验。

①图中甲、乙、丙分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液中的一种，则通过分析可知试剂丙是其中的___________。
②小宸为理解盐酸和氢氧化钠两者之间发生的反应的微观实质，绘制了下图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语___________。

(4)为除去粗盐中的泥沙和MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄杂质，兴趣小组按下列流程进行实验探究。
粗盐→溶解→依次加入过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液→过滤→蒸发、结晶→氯化钠
①溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是___________。
②流程中加入氢氧化钠溶液发生的反应的化学方程式为___________。
③以上实验流程还需进一步完善，请加以补充___________。
(5)为了测定某生铁样品中铁的质量分数，称取5.8g该生铁样品放入烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，称量烧杯中物质的总质量为55.6g(生铁样品中杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)。则5.8g该生铁样品中铁的质量是多少？