化学基本特征是研究和创造物质，试从科学家认识物质的视角认识物质。
（1）变化角度：如图是某同学整理的物质间转化图。光合作用为人类提供必需的能量和氧气，人类的呼吸作用又产生CO2，写出C6H12O6→CO2的化学反应方程式：_____ 。
（2）随着新型冠状病毒感染的肺炎确诊病例越来越多，消毒成了人们关注的话题。“84”消毒液常用于公共场所杀菌消毒。
Ⅰ、测得稀释后的消毒液pH=9，实验室测定该数据可选用_____ （选填字母）。
A 紫色石蕊 B pH试纸 C 无色酚酞 D 红色石蕊试纸
Ⅱ、“84”消毒液中有效成分为次氯酸钠（NaClO），NaClO中氯元素化合价为_____ 。
Ⅲ、生活中，严禁将“84”消毒液与洁厕灵（主要含HCl）混用！其反应原理为NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，产生的有毒气体X的化学式为_____ 。一般不用“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒，其原因可能是_____ 。
（3）应用角度
Ⅰ、可用如图所示方法自制汽水来消暑解热。
制汽水时，NaHCO3与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与_____ 有关。
Ⅱ、Al-CO2电池是一种新型电池。
电池的工作原理：在O2的催化下，Al与CO2生化合反应生成Al2(C2O4)3，写出此反应的化学方程式：_____ 。
（1）变化角度：如图是某同学整理的物质间转化图。光合作用为人类提供必需的能量和氧气，人类的呼吸作用又产生CO2，写出C6H12O6→CO2的化学反应方程式：
（2）随着新型冠状病毒感染的肺炎确诊病例越来越多，消毒成了人们关注的话题。“84”消毒液常用于公共场所杀菌消毒。
Ⅰ、测得稀释后的消毒液pH=9，实验室测定该数据可选用
A 紫色石蕊 B pH试纸 C 无色酚酞 D 红色石蕊试纸
Ⅱ、“84”消毒液中有效成分为次氯酸钠（NaClO），NaClO中氯元素化合价为
Ⅲ、生活中，严禁将“84”消毒液与洁厕灵（主要含HCl）混用！其反应原理为NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，产生的有毒气体X的化学式为
（3）应用角度
Ⅰ、可用如图所示方法自制汽水来消暑解热。
制汽水时，NaHCO3与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与
Ⅱ、Al-CO2电池是一种新型电池。
电池的工作原理：在O2的催化下，Al与CO2生化合反应生成Al2(C2O4)3，写出此反应的化学方程式：
更新时间：2020-08-15 21:27:27
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解题方法
【推荐1】写出下列反应的化学方程式：
(1)有水参加的分解反应__________ ；
(2)实验室用“白+黑”制氧气____________ ；
(3)剧烈燃烧火星四射的化合反应___________ 。
(1)有水参加的分解反应
(2)实验室用“白+黑”制氧气
(3)剧烈燃烧火星四射的化合反应
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【推荐2】氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以图1操作流程：
(1)操作①中必须用到的一种仪器是 （填序号）．
(2)完成该实验部分操作过程如图2所示，其有明显错误_____ （填字母序号）．
(3)操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取_____ 等措施．
(4)用提纯得到的“精盐”配制了50g 5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有_____ （填序号）。
①量取水时，俯视读数
②称量时左盘忘垫质量相同的纸片
③氯化钠固体仍然不纯
④装瓶时，有少量溶液洒出
(5)查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如图3处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）注：反应中所加试剂均过量
①产生白色沉淀的化学方程式为_____ （一个即可）；
②在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是_____ ；
③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是_____ 。
(1)操作①中必须用到的一种仪器是 （填序号）．
| A．烧杯 | B．量筒 | C．研钵 | D．试管 |
(3)操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取
(4)用提纯得到的“精盐”配制了50g 5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有
①量取水时，俯视读数
②称量时左盘忘垫质量相同的纸片
③氯化钠固体仍然不纯
④装瓶时，有少量溶液洒出
(5)查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如图3处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）注：反应中所加试剂均过量
①产生白色沉淀的化学方程式为
②在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是
③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是
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填空与简答-填空题
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解题方法
【推荐3】陶是人类最早利用化学反应制造的人造材料，青铜是人类最早利用化学反应制造的金属材料。陶器、青铜器及铝器的广泛使用，极大地促进了人类社会的发展。回答下列问题：
(1)陶、铜、铁等材料的生产离不开火，火即所谓的燃烧，其实质是一种（填反应类型）_____ 反应；而铜和铁的冶炼，主要是利用（填反应类型）_______ 反应把铜和铁从其化合物中转化出来。
(2)制陶的原料是黏土，其主要成分是二氧化硅、氧化镁、氧化铝和碳酸钙。当温度达到900℃左右时，二氧化硅分别和氧化镁、氧化铝、碳酸钙发生反应生成硅酸镁、硅酸铝和硅酸钙（CaSiO3）。各种物质熔合在一起便成为坚硬的陶。二氧化硅和碳酸钙反应的化学方程式为_____ 。
(3)在生产和生活中，大量使用的不是纯金属，而是它们的合金。合金与纯金属比较，其优越的性能有______ （答出一条即可）。
(4)材料常常成为一个时代的标志，如陶器时代、青铜器时代、铁器时代。在信息时代，你认为对社会有重大影响的一种人造材料是_______ 。
(5)地壳中铝、铁的含量分别位列金属的第1和第2位，远多于铜，但铜却是人类最早冶炼出的金属，已有6000多年的历史，而冶炼铁比铜晚了3000多年，至于冶炼铝则只有二百多年的历史。根据金属的性质，你认为关键的因素是_________ 。
(1)陶、铜、铁等材料的生产离不开火，火即所谓的燃烧，其实质是一种（填反应类型）
(2)制陶的原料是黏土，其主要成分是二氧化硅、氧化镁、氧化铝和碳酸钙。当温度达到900℃左右时，二氧化硅分别和氧化镁、氧化铝、碳酸钙发生反应生成硅酸镁、硅酸铝和硅酸钙（CaSiO3）。各种物质熔合在一起便成为坚硬的陶。二氧化硅和碳酸钙反应的化学方程式为
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【推荐1】“关注民生”。食品、燃料和生活用水是关系到人民切身利益的大事。
(1)食品安全是保障我们人类健康的前提。为预防疾病，我们经常食用加碘食盐，这里的“碘”指的是______ （填“分子”、“原子”、“元素”、“单质”）；铝制品具有很强的抗腐蚀性能，是因为______ （有化学方程式表示）。
(2)①注意饮水安全，保证人体健康。在长江水净化过程中，人们常向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行______ （填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，除去水样中的颜色和异味。此外还需用次氯酸进行杀菌和消毒，其中的一个反应是：2X+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，则X的化学式为______ 。
②家用自来水的立管是镀锌的铁管，其防锈原理是隔绝______ 。
(3)我市城镇居民家用燃料的更新历程如下：
①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是______ 。
A．天然气是可再生能源 B．气体燃料的利用率更高 C．减少煤燃烧过程中产生的污染物
②天然气（主要成分是甲烷）和液化石油气（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析：相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保的理由______ 。
(1)食品安全是保障我们人类健康的前提。为预防疾病，我们经常食用加碘食盐，这里的“碘”指的是
(2)①注意饮水安全，保证人体健康。在长江水净化过程中，人们常向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行
②家用自来水的立管是镀锌的铁管，其防锈原理是隔绝
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①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是
A．天然气是可再生能源 B．气体燃料的利用率更高 C．减少煤燃烧过程中产生的污染物
②天然气（主要成分是甲烷）和液化石油气（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析：相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保的理由
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填空与简答-流程题
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解题方法
【推荐2】燃煤电厂常采用脱硫技术以减少污染。其中某燃煤电厂脱硫后所产生的废水常含有CaCl2和MgCl2，下列是对脱硫废水进行软化并使其溶液转化成中性的一种工艺流程：
(1)目前，社会常用的能源还是以化石燃料为主，化石燃料中属于较清洁能源的是___________ (写化学式)。
(2)“脱硫”过程中发生反应的化学方程式为：
。R的化学式为___________ 。
(3)“二级沉淀”后加入适量稀盐酸目的是___________ 。
(4)脱硫废水在软化的过程中，熟石灰和碳酸钠的添加顺序___________ (填“可以”或“不可以”)颠倒。
(1)目前，社会常用的能源还是以化石燃料为主，化石燃料中属于较清洁能源的是
(2)“脱硫”过程中发生反应的化学方程式为：
。R的化学式为(3)“二级沉淀”后加入适量稀盐酸目的是
(4)脱硫废水在软化的过程中，熟石灰和碳酸钠的添加顺序
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填空与简答-推断题
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适中
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【推荐3】柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:
（1）写出反应1的化学方程式:__________ ;
（2）操作1的名称为__________ ;
（3）反应3中会有气体生成，该气体是_________ ;
（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为________ ;
（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水________ g。
（1）写出反应1的化学方程式:
（2）操作1的名称为
（3）反应3中会有气体生成，该气体是
（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为
（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水
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填空与简答-填空题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】化学知识在生产、生活中有广泛的应用。
(1)检测某水样的pH>7，则该水样呈________ 性。
(2)喝完汽水后会打嗝，这是因为气体溶解度与_________有关。（选填序号）
(3)用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是________（选填序号）。
(4)金属铜常用做导线是利用它的________ 性
(5)金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是________ （填化学式）
(1)检测某水样的pH>7，则该水样呈
(2)喝完汽水后会打嗝，这是因为气体溶解度与_________有关。（选填序号）
| A．压强 | B．温度 |
(3)用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是________（选填序号）。
| A．汽油 | B．洗洁精 | C．氢氧化钠溶液． |
(4)金属铜常用做导线是利用它的
(5)金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是
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填空与简答-填空题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：_______________________________ 。
(2)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________ 。
(3)t3℃时，将30克甲物质加入到50克水中，充分溶解，所得溶液的质量为__________ 克。
(4)甲、乙、丙三种物质中，与气体溶解度随温度变化规律相似的物质是_______ 。
(5)乙中混有少量甲，可采用________________ (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯乙。
(6)将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1°C，溶质质量分数大小顺序是____________ 。
(2)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是
(3)t3℃时，将30克甲物质加入到50克水中，充分溶解，所得溶液的质量为
(4)甲、乙、丙三种物质中，与气体溶解度随温度变化规律相似的物质是
(5)乙中混有少量甲，可采用
(6)将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1°C，溶质质量分数大小顺序是
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填空与简答-填空题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请回答：
(1)气体溶解度随温度的变化规律与___________ (填“B”或“C”)物质的溶解度曲线相似。
(2)若使A、B、C的饱和溶液都能析出晶体，可选择的同一种方法是___________ 。
(3)关于图1的说法中不正确的是___________(填字母)。
(4)甲烧杯中为t2℃时的A的溶液(其中含120g水)，经图2所示过程最终得到10gA固体。
经分析：甲烧杯中溶液质量为___________ g；若将烧杯丙加热至t2℃，至少需加入___________ gA物质，才能恰好得到饱和溶液。
(1)气体溶解度随温度的变化规律与
(2)若使A、B、C的饱和溶液都能析出晶体，可选择的同一种方法是
(3)关于图1的说法中不正确的是___________(填字母)。
| A．t1℃时，将10gA物质加入50g水中，所得为t1℃下A的饱和溶液 |
| B．将t1℃的三种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数大小关系为B>A=C |
| C．将t2℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量最多的是A |
经分析：甲烧杯中溶液质量为
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填空与简答-填空题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】2016年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的主题是“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”。某校化学兴趣小组进行了一系列探究。
(1)取回长清湖水样，静置后过滤并用液氯消毒。若想测试水样酸碱性的强弱程度，可选用______ (填序号)。
A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．pH试纸 D．硝酸银溶液
(2)取上述清液滴在洁净的玻璃片上，慢慢加热至水分消失，该实验操作中若出现__________ 的现象时，可证明长清湖水样中含有可溶的矿物质。
(3)自然界中，水的存在形式多姿多彩，水孕育了万物生灵，水通过三态变化实现天然循环，这个循环过程是由____ 提供的能量(填序号)．
A．地球自转 B．太阳照射 C．海洋潮汐 D．植物生长
(4)某化学小组的小泉同学取趵突泉水进行探究实验．先将水样进行过滤操作如图，操作中的一处错误是____________________ 。
(5)公园、车站等公共场所设有许多可直接取水饮用的饮水台，其中的水处理过程如下图所示。
步骤①的作用是__________ ，步骤②的作用是_______________ 。
(1)取回长清湖水样，静置后过滤并用液氯消毒。若想测试水样酸碱性的强弱程度，可选用
A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．pH试纸 D．硝酸银溶液
(2)取上述清液滴在洁净的玻璃片上，慢慢加热至水分消失，该实验操作中若出现
(3)自然界中，水的存在形式多姿多彩，水孕育了万物生灵，水通过三态变化实现天然循环，这个循环过程是由
A．地球自转 B．太阳照射 C．海洋潮汐 D．植物生长
(4)某化学小组的小泉同学取趵突泉水进行探究实验．先将水样进行过滤操作如图，操作中的一处错误是
(5)公园、车站等公共场所设有许多可直接取水饮用的饮水台，其中的水处理过程如下图所示。
步骤①的作用是
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填空与简答-填空题
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适中
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解题方法
【推荐2】某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如表：
已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6．
(1)所取的雨水是否为酸雨？____ （填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐____ （填“增强”或“减弱”）．
(2)经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）．请你帮他写出该反应的化学方程式：____ ．
(3)若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是：____ ．
| 测定时刻 | 6：05 | 6：10 | 6：15 | 6：20 | 6：25 | 6：30 |
| p H | 4.95 | 4.94 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 |
(1)所取的雨水是否为酸雨？
(2)经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）．请你帮他写出该反应的化学方程式：
(3)若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是：
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【推荐3】盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一、
（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制100g质量分数为0.37%（pH约为1）的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为___________ g，所需加入水的体积为___________ mL。
②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是___________ （填标号）。
A10mL量筒 B50mL量筒 C试管 D胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在___________ 上。
（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是___________ 。
（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为___________ 。
②下列示意图中，与实验结果相符的是___________ （填标号）。
（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制100g质量分数为0.37%（pH约为1）的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为
②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是
A10mL量筒 B50mL量筒 C试管 D胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在
（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是
（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为
②下列示意图中，与实验结果相符的是
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