【推荐1】某氢化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：

①操作A的目的是使___，X溶液中溶质是____．
②过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、___、___．实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是__________________．
③本实验中蒸发是为了除去___（填化学式）．取所得KCl固体进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈___色．
④若样品中含80gKCl，理论上最终所得KCl固体的质量___（填编号）．
a．大于80g b．等于80g c．小于80g d．无法确定．

【推荐2】2021年6月8日是第13个“世界海洋日”，威海有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下、据图回答：

(1)海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是_____________。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是_____________。
(2)海水晒盐。通常采用_____________（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出，通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl₂、Na₂SO₄，CaCl₂等可溶性杂质，需要依次加入过量的_____________溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸，其中过滤操作需要的玻璃仪器有_____________。
(3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是_____________，步骤⑧中发生反应的化学方程式是_____________。
(4)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有             。

A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境

B．大大提高了食盐的利用率

C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4C1晶体可用作氮肥

(5)步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是_____________。
(6)步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为； 。则X的化学式是_____________。

【推荐3】A、B、C、D、E 分别表示初中化学常见的五种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示（“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件），已知其中只有两种物质是氧化物，E 是含有三种元素的物质。

(1)若 D 为水时，且 A、B 两物质能发生化合反应，则：
①写出化学式：A：_________ C：_______；
②写出 E→D 可能发生的化学反应方程式：____ 。
(2)若 D 为二氧化碳时，则：
①写出化学式：A：__________ C：________
②写出 E→D 可能发生的化学反应方程式：_________ 。

【推荐1】将10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃,所测得的pH如下表:

温度（℃）	20	30	40	50	60	70
溶液pH	11.22	11.35	11.46	11.48	11.50	11.50

①当温度介于20℃~40℃时,温度对碳酸钠溶液的pH影响比较______(选填“大”或“小”)。
②小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上,并冲入适量的热水,再进行擦洗,达到较好的洗涤效果,这是因为________________________。
(2)碳酸钠溶于水,有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠,致使溶液呈碱性，实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是______(填标号)。
a.酚酞试液     b.稀盐酸       c.氯化钠溶液     d.氯化钙溶液
(3)欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱,可在溶液中加入足量的物质(写名称):______并充分搅拌,有关反应的化学方程式为___________________。

【推荐2】一包固体粉末，可能含有Na₂CO₃、Fe₂(SO₄)₃、NaCl、KNO₃、Na₂SO₄中的一种或几种，为探究其成分，设计以下实验进行探究：
（1）取少许固体粉末于试管中，加水使其充分溶解，得到无色溶液；
（2）取少量（1）的溶液于试管中，滴加足量的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生，过滤；
（3）向（2）中的滤渣（白色沉淀）中加入足量的稀HNO₃，有气泡产生，白色沉淀部分溶解。
实验结论：
a．固体粉末中一定不存在_______，一定存在_________、_______，可能存在______、_______；
b．写出（3）中反应的化学方程式_____________________________。

【推荐3】某同学在A、B两只盛有无色溶液的玻璃杯中，分别倒入一种液体（盐溶液），同学们看到下列奇特现象：A杯变成了“汽水”（产生大量的气泡）；B杯中变成了“牛奶”（有白色沉淀）。请你回答：A杯中原来的无色溶液可能是_____（化学式），B杯中原来的无色溶液可能是_____（化学式），倒入盐溶液可能是_____（化学式），
A杯中发生的化学方程式_____，
B杯中发生的化学方程式_____。

【推荐1】垃圾合理化回收利用可以减少污染，节约资源。黄铁矿制硫酸会产生大量废渣（含Fe²⁺、Fe³⁺的硫酸盐及少量CaO和MgO）可制备黄钠铁矾净水剂和高档颜料铁红（Fe₂O₃），其流程如图：

已知：①“固体3”为黄钠铁矾，化学式为：NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆。
②“溶液4”是含有Na⁺的可溶盐。
③通过调节pH范围可使某种金属沉淀。下表是物质开始沉淀与沉淀完全的pH。

	NaFe3(SO4)2(OH)6	Fe(OH)3	Mg(OH)2
开始沉淀的pH	1.6	2.0	8.1
沉淀完全的pH	1.8	3.2	9.4

（1）NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆中铁元素的化合价为______，为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，步骤3调节pH的数值范围为______，溶液3中溶质的成分是______（任写一种）。
（2）“氧化”过程中，需要加入一种将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的物质，工业上最好选用______。
A 空气 B H₂O₂ C MnO₂ D O₂
（3）“酸溶”时MgO参加反应的化学方程式为______。
（4）步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中，______，证明已洗涤干净。

【推荐2】初中化学常见白色固体甲由三种元素组成。将10g甲与100 mL水混合，得混合物A，再将A与足量稀盐酸反应得混合物B。
（1）若A中有白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且有气泡放出，则甲是____。
（2）若A中有白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且无气泡放出，则甲是____。
（3）若A为无色溶液，将其分成两等份，第一份加入稀盐酸后有气体放出，第二份加入（2）中的甲2g，有沉淀生成，此时所得溶液中的溶质是____。第一份和第二份溶液中发生反应的化学方程式分别是___________________、____________________。

【推荐3】某化学兴趣小组设计了一个验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠的实验方案，实验流程如图所示：

⑴当测得B中溶液的pH=10时，即可判断原溶液中一定混有_____。
⑵向B中加入过量稀盐酸，观察到_____时，完成对剩余物质的验证。
⑶完成实验后，将C中物质过滤，滤液中一定含有的溶质是_____。

【推荐1】某固体混合物，已知该混合物中可能含有Na₂CO₃、NH₄Cl、NH₄NO₃、CuSO₄、NaOH
五种物质中的两种或多种。按照下图进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
   
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）气体A的化学式为 _____________ ；
（2）过程③发生的有关反应的化学方程式为 _______________________________ ；
（3）根据上述实验现象推测，该混合物中一定没有的物质是 ___________ （写化学式） ，判断的理由为 ___________ ；
（4）仅根据上述实验现象，还不能确定混合物中含有的物质是 _____________ （写化学式）。

【推荐2】已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“-”表示两端的物质能发生化学反应）。A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，F为三种元素组成的化合物。请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A______，C______。
（2）写出物质B的一种用途：______。
（3）写出D转化为F的化学方程式______，图中所涉及的反应没有包含的基本反应类型是______。

【推荐3】A-I均为初中化学常见的物质，绿色固体A受热分解生成B、C、D，打开E的浓溶液的瓶塞，瓶口有白雾，B与E的稀溶液反应生成F和C，G是配制波尔多液的碱，F与G反应生成H和1，F、I类别相同。
（1）A的化学式为____________，G的俗称是_____________。
（2）F与G反应的化学方程式为_______________，欲分离出H，应采取的操作是____，操作中玻璃棒的作用是________________；现有Ⅰ的溶液和蒸馏水两种液体，生活中可用_________来鉴别。
（3）物质H在加热条件下能分解成B和C，则H受热分解的化学方程式为________。