如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.20℃时,甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量相等 |
B.分别将40℃时甲、乙的溶液降温至20℃,所得溶液中溶质的质量分数相等 |
C.40℃时,将70g乙的饱和溶液与130g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为20% |
D.40℃时甲、乙等质量的饱和溶液中,所含溶剂的质量甲小于乙 |
更新时间:2020-08-13 08:19:17
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【推荐1】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A.t1℃时,甲和乙饱和溶液升温至t2℃后,甲的溶质质量分数大于乙。 |
B.t2℃时,甲的饱和溶液中溶质质量分数为45%。 |
C.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出甲的质量大。 |
D.将t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温t1℃,溶液质量一定不等,溶质质量分数一定相等。 |
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【推荐2】30℃时,50克水中溶解X物质5克形成饱和溶液,60℃时把20克Y物质溶解与100克水中恰好饱和,则X与Y两物质溶解度的关系为( )
A. | B. | C. | D.无法确定 |
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【推荐1】如图所示是四种物质的溶解度曲线图,下列说法不正确的是
A.在20℃时,四种物质中溶解度最小的是硫酸钾 |
B.在40℃时,保持溶液温度不变,把氯化钾的不饱和溶液形成饱和溶液,可采用恒温蒸发的方法 |
C.在t℃时,将50g氯化铵加入50g水中,充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为28.6% |
D.在80℃时,四种物质的饱和溶液降温到40℃时,析出晶体最多的是硫酸铵 |
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【推荐2】电解水时常加入少量的Na2SO4,以增强水的导电性。如图为Na2SO4与NaCl的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.Na2SO4的溶解度比NaCl大 |
B.P点时,NaCl与Na2SO4饱和溶液的溶质质量分数相等 |
C.30℃时,Na2SO4饱和溶液中溶质的质量分数为41% |
D.Na2SO4不饱和溶液通过加溶质、蒸发溶剂和升温均可变为饱和溶液 |
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解题方法
【推荐1】食盐不仅是生活必需品,也是工业生产氯气和烧碱的重要原料。如图所示,20℃时在混合溶液中,随着氢氧化钠含量的变化,氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上 A、B、C、D 四个点的坐标分别为 A(0,26.5)、B(14.0,15.0)、C(18.8,11.7) D(38.0,2.0)。下列说法正确的是
A.20℃时,氯化钠在水中溶解度为 26.5g |
B.氯化钠的溶解度随温度升高而减小 |
C.图中所有点的溶液中,Na+与 Cl-个数比均为 2:1 |
D.C 点处溶液中存在的粒子有 Na+、Cl-、OH-、H2O |
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【推荐2】下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程,下列说法正确的是
A.蒸发前原溶液是饱和溶液 |
B.甲的溶解度随温度的升高而减小 |
C.n的数值是11 |
D.20℃时甲的溶解度是6g |
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【推荐1】20 ℃时,按下表数据配制溶液。回答下列小题。
已知:20 ℃时,NaCl的溶解度是36 g。
1.所得溶液中,属于饱和溶液的是
2.①中溶质的质量分数约为
3.下列说法不正确 的是
已知:20 ℃时,NaCl的溶解度是36 g。
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
水的质量/g | 100 | 100 | 100 | 100 |
加入NaCl的质量/g | 20 | 30 | 40 | 50 |
A.①② | B.②③ | C.③④ | D.②④ |
A.17% | B.20% | C.25% | D.26.5% |
A.溶液④中溶质与溶剂的质量比为1:2 |
B.20 ℃时,136 gNaCl饱和溶液中含有36 g的NaCl固体 |
C.不饱和NaCl溶液变成饱和NaCl溶液可采用加NaCl的方法 |
D.向④中加入一定量的水,所得溶液溶质的质量分数可能不变 |
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【推荐2】兴趣小组同学设计图示装置进行“一氧化碳还原氧化铁”及产物检验的实验。资料:HCOOH(甲酸)CO↑+H2O。下列说法不正确的是
A.在制一氧化碳的过程中,浓硫酸作为催化剂,浓度和质量保持不变 |
B.用磁铁吸引黑色固体进入a处,可以证明铁的存在 |
C.d处万用瓶的作用较多,可起到安全、环保及初步判断反应的发生与结束的作用 |
D.实验前,在a处的左端添加注射器向装置中推入空气,通过观察万用瓶中是否有气泡来检查气密性 |
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【推荐3】下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A.用两份溶液质量和浓度均相同的过氧化氢溶液制氧气 |
B.足量的汞在盛有空气的密闭容器内充分加热 |
C.恒温条件下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 |
D.恒温条件下,将一定量饱和硝酸钾溶液蒸发适量水 |
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