【推荐1】A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后所得现象如下图所示，试回答：

   

(1)若B烧杯中的溶液恰好是饱和溶液据溶解度曲线图可知其溶质和溶剂的质量比是______（填最简整数比）。
(2)据溶解度曲线图，按图分析，10℃时A烧杯和C烧杯中未溶解的溶质质量关系是______（填“相等”或“不相等”）。其它条件不变，将C烧杯中的温度升到30℃时，C烧杯中的溶液是_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

【推荐2】完成下列小题
(1)溶液对人类生产生活具有重要的意义。小明和小红两位同学分别进行了以下有关溶液的实验探究：

①小明探究了“物质溶解时的温度变化”实验。他取三支相同的试管，分别注入10mL水，测得水的温度为20℃。再分别向三支试管中加入氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵固体各2.0g，充分振荡。测得其中一种物质溶解时溶液的温度变化情况如图1所示，该曲线图描述的物质是_____________(写物质名称)。
②如图2所示：小红从冰箱中取出一杯剩有蔗糖固体的蔗糖溶液(图A)，放置在室温下一段时间后，蔗糖固体慢慢全部消失(图B)，溶液A一定是蔗糖的_____________(选填 “饱和”“不饱和”之一)溶液，溶质质量分数较大的溶液是_______(选填“A”“B”之一)。
(2)A-E均为初中化学常见的物质，且均含地壳中含量最多的元素，其中A、B分别是由两种相同元素组成的物质；C是单质；D能使澄清石灰水变浑浊。它们之间存在如图所示的转化关系(图中转化条件已略去)，试回答：

①地壳中含量最多的元素是__________；
②写出下列物质的化学式：B是_________，C是______，D是__________。
③若固体E是白色固体氧化镁，写出C→E反应的化学方程式：____________。
④物质A和物质B组成元素相同，但化学性质不同，请从微观角度说明两者化学性质不同的原因_______。

【推荐3】向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO₃固体，充分溶解后，现象如图一所示。
   
(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是___________(填序号)。
(2)图二能表示NaNO₃溶解度曲线的是___________(填“甲”或“乙”)。
(3)现有操作步骤：A 溶解；B 过滤；C 降温结晶；D 加热浓缩；E 洗涤干燥。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是___________。(填字母序号)
(4)由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t₃℃降温到t₁℃时，对所得溶液的叙述正确的是___________(填序号)。
①甲溶液仍为饱和溶液                       ②两溶液中溶质质量甲=乙
③两溶液中溶剂质量甲＜乙                 ④溶质质量分数：甲=乙

【推荐1】小明同学想测定60℃时硝酸钾的溶解度，他在60℃的温度下，慢慢的往100克水中加硝酸钾固体，数据如下表所示：

硝酸钾的质量（克）	50	80	110	120
溶液的质量（克）	150	180	210	210

请你来帮小时得出结论：在60℃时，硝酸钾的溶解度是______克，固体物质的溶解度除了与溶质、溶剂本身的性质有关之外，通常还与外界环境中的______有关，60℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是______（精确到0.1%）。

【推荐2】已知氯化钾和硝酸钾固体在不同温度时的溶解度如下表：

温度/℃		0	20	40	60
溶解度/g	氯化钾	27.6	34.0	40.0	45.5
	硝酸钾	13.3	31.6	63.9	110.0

(1)两种固体物质的溶解度受温度影响变化较大的物质是______；
(2)硝酸钾固体中混有少量的氯化钾，可以采用______方法提纯；
(3)40℃时，将70g氯化钾饱和溶液配制成质量分数为10%的氯化钾溶液，则需要加入水的质量为______。

【推荐3】40℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。依据实验和溶解度曲线，回答下列问题：
   
(1)①中的溶液是______（填饱和或不饱和）溶液。
(2)②中溶液的溶质质量分数约为______（结果精确到0.1%）。
(3)40℃时，将一定质量的甲加到100g水中完全溶解，再降温到20℃，析出甲15g，则40℃时，加入甲的质量为______g。
(4)结合图示信息，判断下列说法不正确的是______。

A．20℃时甲、乙的溶解度相同

B．②④中溶液的溶质质量分数相等

C．将③中的溶液降温至20℃有固体析出

【推荐1】溶解度可表示物质溶解性的大小。
①如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

Ⅰ．20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是_________。
Ⅱ．40℃时，乙和丙_________（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。
Ⅲ．20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃．请填写下表。

烧杯中的溶质	烧杯中固体的变化
甲	______________
乙	固体逐渐减少至全部溶解
丙	______________

50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至40℃时，三种溶液的质量分数由大到小的顺序是_____________。
丙物质的接近饱和溶液变成饱和溶液的方法是_________________（至少填写两种方法）

【推荐2】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请结合图示回答问题：
   
(1)P点的含义是t₂℃时，a、c溶解度都为________。
(2)t₃ ℃时，50 g a放入50 g水中形成的溶液中溶质和溶剂的质量比为________。若再加10g、t₃℃的水，此时该溶液为__________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液
(3)下列说法正确的是________。
①t₂ ℃时，b的溶液中溶质的质量分数一定比a、c的溶液中溶质的质量分数大；
②将t₃ ℃时，a、c的饱和溶液分别降温至t₂ ℃，此时两溶液中溶质的质量分数相等；
③当a中混有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a
④在t₁ ℃时，把等质量的a、b、c三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为a>b>c
⑤将t₃ ℃时，a、b的饱和溶液分别降温至t₁℃，析出晶体的质量a>b

【推荐3】A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答。

(1)C物质的溶解度与温度的关系是______；
(2)若A中混有少量的B，提纯A可采取的方法是______；
(3)t₂℃时，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水后，析出固体质量最多的是______；
(4)t₁℃时，取三种固体各10g，分别加入烧杯中，再倒入100g水，充分搅拌，能形成饱和溶液的是______；将三个烧杯中的物质均升温至t₃℃，此时，溶液中溶质质量分数的大小关系为______。

【推荐1】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)A点的含义是________；
(2)℃时，将乙加入到水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比是________；
(3)℃时，在等质量的甲、乙、丙三种物质饱和溶液中，含溶剂最多的是________（填“甲”、“乙”或“丙”）；
(4)若要将组成在N点的丙溶液转化为M点的丙溶液，可采用的方法是________；
(5)℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到℃，所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是________。
(6)℃时，向溶质质量分数为的甲溶液中加入甲物质，完全溶解后再加入36.2g水。此时溶液的溶质质量分数为________。

【推荐2】如下表中数据为氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，如图所示是用其中一种物质所做的实验。
   

温度(℃)		10	20	30	40
溶解度/g	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9
	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6

(1)该物质是_________。
(2)温度t的取值范围_________。
(3)20℃时，向50g水中加入30g氯化钠晶体，充分溶解后过滤，得到氯化钠溶液的质量分数为____(取小数点后一位)。
(4)30℃时，相同质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中溶剂质量多的是_________(填化学式)。

【推荐3】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答下列问题：

(1)t₂℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是__________。
(2)当温度为___________℃时，甲和丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等。
(3)若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是__________。
(4)将t₃℃时甲和乙的饱和溶液分别降温至t₂℃，析出晶体的质量关系为_______。

A．甲＞乙

B．甲＝乙

C．甲＜乙

D．无法确定