现有碳酸钠和氯化钠的混合物14.4g,加入到烧杯中,向其中滴入稀盐酸,直至不再产生气体为止,共用去90g稀盐酸,反应后得到100g溶液。请计算:
(1)原混合物中碳酸钠的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(1)原混合物中碳酸钠的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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更新时间:2020-10-27 12:01:34
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【推荐1】实验室有一瓶久置于空气中的氢氧化钠固体,某实验小组欲测定其变质情况,试分析并计算。
(1)取少量该固体于烧杯中,加水完全溶解,向溶液中滴加酚酞试液,试液变红,由此______ (填“能”或“不能”)得出氢氧化钠固体已变质。
(2)取16g固体样品完全溶于100g水中,逐滴加入溶质质量分数为10%的CaCl2溶液,产生沉淀的质量随加入CaCl2溶液的质量变化关系如图。计算该固体样品中氢氧化钠的质量分数。
(1)取少量该固体于烧杯中,加水完全溶解,向溶液中滴加酚酞试液,试液变红,由此
(2)取16g固体样品完全溶于100g水中,逐滴加入溶质质量分数为10%的CaCl2溶液,产生沉淀的质量随加入CaCl2溶液的质量变化关系如图。计算该固体样品中氢氧化钠的质量分数。
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【推荐2】现有大理石样品25g(主要成分CaCO3,其它成分不与酸反应),向其中加入某未知浓度的盐酸,生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。请计算:
(1)共生成气体二氧化碳的质量是______ g
(2)计算所用盐酸的溶质的质量分数。
(1)共生成气体二氧化碳的质量是
(2)计算所用盐酸的溶质的质量分数。
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解题方法
【推荐1】现取20 g工业纯碱样品(含有少量的氯化钠),加入100 g 水使其完全溶解,再加入91 g过量的氯化钙溶液,完全反应后,过滤、洗涤、干燥得沉淀 15 g。
(1)反应后溶液的总质量是是多少?
(2)计算 20g 样品中碳酸钠的质量是多少?
(1)反应后溶液的总质量是是多少?
(2)计算 20g 样品中碳酸钠的质量是多少?
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【推荐2】BaCl2是一种重金属盐,其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数,现取100 g BaCl2溶液,加入100 g MgSO4溶液,两者恰好完全反应,过滤后所得滤液质量为176.7 g.该反应的化学方程式为BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2,求:
(1)反应生成沉淀的质量为_____g。
(2)原BaCl2溶液中溶质的质量分数____________。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数______________。(精确到0.1%)
(1)反应生成沉淀的质量为_____g。
(2)原BaCl2溶液中溶质的质量分数____________。
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