BaCl2是一种重金属盐,其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数,现取100 g BaCl2溶液,加入100 g MgSO4溶液,两者恰好完全反应,过滤后所得滤液质量为176.7 g.该反应的化学方程式为BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2,求:
(1)反应生成沉淀的质量为_____g。
(2)原BaCl2溶液中溶质的质量分数____________。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数______________。(精确到0.1%)
(1)反应生成沉淀的质量为_____g。
(2)原BaCl2溶液中溶质的质量分数____________。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数______________。(精确到0.1%)
更新时间:2019-05-12 01:44:06
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【推荐1】向20g黄铜(由锌、铜形成的合金)样品中加入10%的稀硫酸充分反应所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。试回答:
(1)该过程中产生气体质量为 g。
(2)样品中铜的质量为 g。
(3)图中?处应标注的稀硫酸质量应为多少?
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/16/f8e99027-2446-43cf-8cc2-83143f408725.png?resizew=177)
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【推荐2】某同学去10g黄铜(铜、锌合金)样品放入盛有200g溶质质量分数为4.9%稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,试计算:
(1)将质量分数为98%的浓硫酸稀释成200g溶质质量分数为4.9%稀硫酸,需加水的质量为_____g。
(2)该黄铜样品中锌的质量_____,产生氢气质量为_____。
(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
(1)将质量分数为98%的浓硫酸稀释成200g溶质质量分数为4.9%稀硫酸,需加水的质量为_____g。
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【推荐1】在实验课上,同学们向100g溶质质量分数为14.2%的Na2SO4溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应。
(1)反应生成硫酸钡的质量为______?(请写出计算过程)
(2)硫酸钡在工业生产中作为填料加入塑料中,改善塑料的耐磨性和耐老化性,提高光亮效果,还可用于汽车部件、家电外壳等。请另写一组制备硫酸钡的反应物______,写出该反应能发生的原因________。
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【推荐2】现有一包含有杂质的BaCl2固体样品(杂质不溶于水),为了研究样品的组成,进行了如下试验。请回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/3/23/2425895672692736/2426278011969536/STEM/4d08f9d6cb8b4c0684d570c5fa2cdc1c.png?resizew=621)
(1)实验发生反应的化学方程式为________。
(2)列出求解10g滤液中溶质质量(x)的比例式_________。
(3)AgNO3溶液的溶质质量分数为____________。
(4)样品固体加水充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数为__________。
(5)加入硝酸银溶液的过程中,用数据说明滤液中溶质的变化情况是_______。
(6)样品中BaCl2的含量为______。
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【推荐1】我国空气环境质量标准中,对空气中二氧化硫的浓度标准如下表所示。空气质量标准
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为测定某地区空气中二氧化硫的含量,环保小组同学按下图所示装置进行实验:取1m3的空气,通过盛有足量H2O2溶液的抽气装置,缓慢抽气使二氧化硫能够充分反应生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液,生成白色沉淀BaSO4(相对分子质量为233),经测定,生成白色沉淀的质量为1.165mg。
请通过计算,判断此空气中二氧化硫的浓度级别__________ 。
已知反应:①SO2 + H2O2 = H2SO4;
②H2SO4 +BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl。
标准 | 一级标准 | 二级标准 | 三级标准 |
单位体积空气中SO2的质量(mg/m3) | 0~0.15 | 0.15~0.50 | 0.50~0.70 |
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请通过计算,判断此空气中二氧化硫的浓度级别
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【推荐2】现有碳酸钠和氯化钠混合物20g放入烧杯中,再向其中加入一定量氯化钙溶液,恰好完全反应,产生沉淀10g,过滤后所得溶液中溶质的质量分数是10%,请计算:
(1)混合物中碳酸钠的质量质量分数。(计算结果精确到1%,下同)
(2)氯化钙溶液中溶质的质量分数。
(1)混合物中碳酸钠的质量质量分数。(计算结果精确到1%,下同)
(2)氯化钙溶液中溶质的质量分数。
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