17. 某化学小组用石灰石(含杂质SiO
2、CaO,还可能含有少量的Fe
2O
3)与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体,实验结束后对废液中的溶质成分进行探究(溶解于水中的气体成分忽略不计)。
【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质?
【查阅资料】
①SiO
2不溶于水,且不与稀盐酸反应。
②FeCl
3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液能够很灵敏地显现出红色。
③FeCl
3只能在较强的酸性溶液中存在,若pH>3.8时,FeCl
3会完全与水发生反应生成Fe(OH)
3沉淀。
④已知反应:CaCl
2+Na
2CO
3═CaCO
3↓+2NaCl。
【假设猜想】
(1)该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl
2,任用一个化学方程式表示其原因:
_____。
(2)结合以上资料,该小组同学做出以下三种合理的猜想。
猜想1:溶质只有CaCl
2。
猜想2:
_____。
猜想3:溶质有CaCl
2,HCl和FeCl
3。
请写出猜想3中有HCl和FeCl
3的依据分别是
_____、
_____。
【实验验证】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤1:取少量过滤后的废液于试管中,滴加①_____溶液 | 溶液没有变红 | 废液的溶质中不含FeCl3 |
步骤2:另取少量过滤后的废液于试管中,加入过量的Na2CO3溶液 | 先有气泡冒出,然后②_____ | 猜想2成立 |
【反思评价】根据实验结论,实验结束后若要回收CaCl
2溶液,正确的操作是向废液中加入过量的
_____,过滤。