【推荐2】下图是某同学设计的探究氧气性质的一体化实验装置。用该装置可以自动收集氧气并进行各种物质在氧气中的燃烧实验。

请你回答下列问题：
(1)装置I是氧气的发生装置。（忽略导管中的气体）
①仪器a的名称是______；b的名称是______。
②关闭弹簧夹k₂，打开k₁，打开活塞，反应开始，发生反应的化学方程式是______。其中二氧化锰的作用是______。若发觉气流产生速度不稳定，可采取的操作是______。
③在k₁处可以检验氧气，使用的方法是______，观察到______，则证明是氧气。
(2)装置II是双开口集气瓶，可以收集氧气。
①关闭k₁，打开k₂和k₄。该方法能收集氧气的原因是利用了氧气______性质；
②有同学提出，还可以将收集方法改为排空气法。可行的设计是：先移去装置中的水，然后将导管______（填“c”或“d”）改为通到顶部的长管。
(3)利用收集的氧气进行木炭燃烧实验
关闭k₄，打开橡皮塞k₃，将装有红热的木炭的燃烧匙伸入集气瓶中，装置II中观察到的现象是______，写出该反应的化学方程式______；
(4)利用收集的氧气进行铁丝燃烧实验
①再次收集一瓶氧气。收集过程中应在水被排尽______（填“前”或“后”）关闭k₂和k₄，原因是______。
②将装有下端系有火柴棍的灼热铁丝伸入集气瓶中，发生反应的化学方程式是______，装置II中观察到现象是______。
(5)探究氧气浓度与反应剧烈程度的关系
将装置II替换为如图部分，储水装置替换为装有碱液的烧杯（已知SO₂易溶于碱液），其余部分不变。

①二氧化硫随意排放到空气中，会引起的空气污染是______。
②为达到实验目的，实验过程中需要观察到氧气浓度增大引起实验现象的前后变化，请你对下列操作进行排序：______、f。
a．关闭k₁，打开k₂；
b．迅速塞紧橡皮塞（连接有燃烧匙）k₃，将导管伸入烧杯中；
c．在空气中点燃硫；
d．检查装置气密性；
e．在燃烧匙中装入足量硫粉；
f．关闭k₂
③若按正确的操作进行，实验过程中观察到的现象变化是______，从中可以得到的结论是______；停止燃烧后，观察到的现象是______。

【推荐1】氧化铜与氢气在加热的条件下可反应生成铜和水。实验室采用氢气还原氧化铜的方法，测定某氧化铜样品中氧化铜的质量分数（杂质不与氢气反应），设计了实验Ⅰ和Ⅱ、回答下列问题：
Ⅰ、制取氢气

(1)写出仪器①的名称：______。
(2)若用锌粒与稀硫酸制取一瓶干燥的氢气，装置的合理的连接顺序为：______，发生反应的化学方程式为______。
(3)B装置可用作实验室制取氧气，发生反应的化学方程式为______。
Ⅱ、测定成分
按下图连接好甲、乙装置（玻璃管中有 9 g 氧化铜样品）。实验开始时，应先通入氢气，过一会再加热。当使反应物充分反应后停止加热，待装置冷却后再停止通入氢气。反应前后称量甲、乙装置中的物质的质量如下表：

质量	反应前	反应后
甲装置中固体的质量/g	9	7.4
乙装置中液体的质量/g	110.0	111.8

(4)加热前应先通入氢气的目的______，反应时甲中观察到的现象为______，
(5)请根据甲装置中固体质量在反应前后的变化，计算出样品中氧化铜的质量分数______（结果保留一位小数），若利用乙装置中液体质量进行计算，会使测定的结果偏大，导致这一现象的原因可能是______。

【推荐3】化学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型一体化改进是一条很好的途径。

【实验改进1】氧气的制取及燃烧条件的探究实验（如图1）。
(1)使用微型装置进行实验，其优点是______。
(2)写出A处有关反应的化学方程式______。
(3)通过B、C处实验现象可说明燃烧需要的条件是______。
【实验改进2】二氧化碳的制取和性质的探究实验（如图2）。
(4)挤压吸有稀盐酸的胶头滴管，关闭弹簧夹K₁，打开弹簧夹K₂，烧杯中有气泡冒出。这样做的目的是____，同时可以看到1处_______，2处澄清石灰水变浑浊。
(5)打开弹簧夹K₁，关闭弹簧夹K₂，用微型集气瓶收集气体，检验气体集满的方法是______。装置冷却后，打开K₂观察到的现象是_______。

【推荐1】实验小组对密闭集气瓶内蜡烛燃烧时间的影响因素进行探究，装置如图。

【进行实验】
实验1：6个集气瓶中盛有不同配比的氧气、氮气的混合气体，分别用6支相同的蜡烛点燃后测定其燃烧时间。

氧气体积分数	10%	20%	40%	60%	80%	100%
燃烧时间/s	0	12	26	35	30	25
现象	立即熄灭	安静燃烧		剧烈燃烧，烛芯长度变大，蜡烛高度变小

同学们对比氧气体积分数60%～100 %的现象，发现氧气体积分数越大蜡烛燃烧越剧烈，烛芯长度变大和蜡烛高度变小越显著。猜测烛芯长度或蜡烛高度可能会影响燃烧时间，继续进行实验。
实验2-1：将集气瓶中充满空气，测定相同蜡烛高度、不同烛芯长度的蜡烛在集气瓶中燃烧的时间。

烛芯长度/cm	0.3	0.5	0.7	0.9
燃烧时间/s	16	13	11	8

实验2-2：将集气瓶中充满空气，测定______的蜡烛在集气瓶中的燃烧时间。

蜡烛高度/cm	1	3	5	7
燃烧时间/s	17	10	9	8

【分析与结论】
(1)实验1的目的是探究______对蜡烛在集气瓶中燃烧时间的影响。
(2)实验2-1的结论是______。
(3)补全实验2-2的操作：______。
【反思与评价】
(4)甲同学认为实验2蜡烛熄灭的原因是氧气完全消耗。乙同学依据实验1判断甲同学的说法不严谨，支持乙同学判断的证据是______。
(5)实验1中，氧气体积分数大于60%之后，氧气体积分数增大，蜡烛燃烧时间变短。结合实验2分析其原因是______。

【推荐3】明代宋应星所著的《天工开物》中有煅烧炉甘石(ZnCO₃)和煤炭(C)炼锌的记载，其化学反应原理为：。某化学兴趣小组在实验室用ZnCO₃和C模拟古法炼锌。实验结束后，同学们设计实验对2.0g粗锌产品中含有的杂质进行探究并测定粗锌中单质锌的含量。实验装置设计如下(忽略其它因素对结果的影响)：

回答下列问题：
(1)如图连接好装置后，装入药品前，首先应进行的操作是_______。
(2)A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，说明粗锌中一定含有_______。
(3)B装置中澄清石灰水变浑浊，此时B装置中发生反应的化学方程式为_______，B装置的作用是_______。
(4)综合以上实验现象可知，粗锌含有的杂质有_______。
(5)C装置收集的气体为_______；实验结束后，若D处一共收集到200.0mL液体，则2.0g粗锌中含有单质锌的质量为_______g。(已知此温度下C装置收集的气体的密度p≈0.1g/L)