孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，其主要成分是Cu2（OH）2CO3〔可看成是Cu（OH）2·CuCO3〕，还含少量氧化铁和二氧化硅。以下为“湿法炼铜”并制备其它副产品氯化钠和铁红（氧化铁）的工业流程。
【查阅资料】①二氧化硅不溶于水，也不与酸反应。
②铁能与氯化铁溶液反应，反应方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2。
③氢氧化亚铁（白色固体）易被氧气氧化，反应方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3。
回答下列问题：
（1）将孔雀石粉碎的目的是____ ；
（2）写出盐酸与Cu2（OH）2CO3反应的化学方程式____ ；
（3）在滤液Ⅰ中加入过量铁粉，搅拌至充分反应，其中发生的置换反应有____ 个；
（4）在洗涤、干燥获取铜粉时，判断洗涤干净的方法是____ ；
（5）滤液Ⅱ的溶质为____ （填化学式）；若取少量滤液Ⅱ于试管中，逐滴滴加适量氢氧化钠溶液后静置。该过程中的实验现象为____ ；
（6）操作Y的名称是____ ，该操作中需要使用的仪器有铁架台、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒、____ 。
【查阅资料】①二氧化硅不溶于水，也不与酸反应。
②铁能与氯化铁溶液反应，反应方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2。
③氢氧化亚铁（白色固体）易被氧气氧化，反应方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3。
回答下列问题：
（1）将孔雀石粉碎的目的是
（2）写出盐酸与Cu2（OH）2CO3反应的化学方程式
（3）在滤液Ⅰ中加入过量铁粉，搅拌至充分反应，其中发生的置换反应有
（4）在洗涤、干燥获取铜粉时，判断洗涤干净的方法是
（5）滤液Ⅱ的溶质为
（6）操作Y的名称是
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2020年江苏省南京市玄武区南京市外国语学校中考二模化学试题（已下线）化学-（苏州卷）【试题猜想】2021年中考考前最后一卷（已下线）第08讲 阶段性测试卷(9-11单元)-【寒假自学课】2024年九年级化学寒假提升学与练（人教版）
更新时间：2020-07-13 08:17:18
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【推荐1】金属钛（Ti）的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料。钛铁矿（主要成分FeTiO3）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如图所示（部分产物略）：
(1)步骤①中要先将钛铁矿和焦炭粉碎，目的是：__________ 。
(2)X为可燃性氧化物，其化学式为__________ 。
(3)步骤④的化学方程式为：___________ ，该反应的基本反应类型是__________ 。
(4)该流程中可以循环利用的物质是___________ 。（答出一种即可）
(1)步骤①中要先将钛铁矿和焦炭粉碎，目的是：
(2)X为可燃性氧化物，其化学式为
(3)步骤④的化学方程式为：
(4)该流程中可以循环利用的物质是
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【推荐2】已知下图中A~K均为初中化学常见的物质，各物质之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。固态C叫做干冰，F和E常用来配制医用酒精溶液，J为浅绿色溶液。
请回答下列问题：
(1)C的化学式为_______ 。
(2)反应①的化学方程式_______ （写出一个即可）；
(3)G的一种用途_______ 。
(4)反应③的基本反应类型_______ 。
(5)反应④的实验现象_______ 。
请回答下列问题：
(1)C的化学式为
(2)反应①的化学方程式
(3)G的一种用途
(4)反应③的基本反应类型
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（1）写出物质E的化学式：________ 。
（2）D→F反应的基本类型是________ 。
（3）物质A和物质D反应的化学方程式是_______ 。
（4）古代常将草木灰与C溶液混合，滤取反应后清液作漂洗的洗涤剂。写出此反应的化学方程式________ 。
（1）写出物质E的化学式：
（2）D→F反应的基本类型是
（3）物质A和物质D反应的化学方程式是
（4）古代常将草木灰与C溶液混合，滤取反应后清液作漂洗的洗涤剂。写出此反应的化学方程式
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【推荐1】图中表示的是几种常见物质的转化关系(部分反应条件、反应物、生成物省略)。已知C为生活中不可缺少的调味品，D是一种常见气体，F为大理石的主要成分，请回答以下问题：
(1)写出E的化学式_____ ；
(2)写出A和B反应的化学方程式_______________ ，属于____ 反应基本类型；
(3)写出D和I的溶液反应的现象_________________ ；
(4)写出I的一种用途__________ 。
(1)写出E的化学式
(2)写出A和B反应的化学方程式
(3)写出D和I的溶液反应的现象
(4)写出I的一种用途
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【推荐2】某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图（小部分产物略去）。
查阅资料：a．H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。
b．Fe3+ 、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH如图
（1）步骤Ⅰ的操作为______ 。
（2）滤渣①的成分为______ 。
（3）单质Fe参与反应的化学方程式为______ 。（任写一个）
（4）滤液②中有Ni2+、无Fe3+，则滤液②pH可能为______ （填序号）。
A.pH=1 B.pH=2 C.pH=6 D.pH=10
（5）Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为______ 。
查阅资料：a．H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。
b．Fe3+ 、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH如图
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（2）滤渣①的成分为
（3）单质Fe参与反应的化学方程式为
（4）滤液②中有Ni2+、无Fe3+，则滤液②pH可能为
A.pH=1 B.pH=2 C.pH=6 D.pH=10
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【推荐3】海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛。
(1)为了除去粗盐溶液中的 Ca2+、Mg2+、
，可按照下列实验操作进行：①加过量Na2CO3溶液；②加过量NaOH 溶液；③加过量BaCl2溶液；④加入适量盐酸；⑤过滤。请你排出一种合理的操作顺序________ (用序号表示) ，其中步骤中加过量 BaCl2溶液的目的是________ ，步骤中加入适量盐酸的目的是________ 。
(2)镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业；利用苦卤制取镁的主要流程如图：
步骤 II 中反应的化学方程式是________ ；上述流程中发生复分解反应的步骤是 ________ ；用苦卤制取镁比直接用海水制取镁的优势是________ 。
(3)请回答海水制碱的相关题目
①步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：________ 、________ 。
②如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是________ 。
③工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是________ 。
(1)为了除去粗盐溶液中的 Ca2+、Mg2+、
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【推荐1】已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中C属于碱，A与D的物质类别不同，它们存在如下反应关系和转化关系。“一” 表示相连的物质能发生反应，“→”表示一 种物质能生成另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已省略)。请回答下列问题:
（1）A的化学式为____________ 。
（2）D物质的水溶液呈__________ 色;D→Cu的反应属于__________ (填基本反应类型)。
（3）B与C反应的化学方程式为___________ (写一个);C与D能够发生反应的原因是_______ 。
（1）A的化学式为
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【推荐2】粗盐的提纯
粗盐经过溶解、过滤操作得到的盐溶液含有可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2），这些杂质可利用化学方法除去。
(1)仪器的选择：在过滤操作过程中，使用的玻璃仪器有______
(2)试剂的选择：按下表所示顺序，完成实验。
(3)依次加入选择的试剂后，过滤得到澄清的溶液，还需要加入过量的试剂______ ，然后进行______ 操作，可以得到比较纯净的氯化钠晶体。
(4)在实验过程中只加入一种试剂，也可以同时除去Na2SO4、MgCl2这两种杂质，该试剂是______ （填化学式）
粗盐经过溶解、过滤操作得到的盐溶液含有可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2），这些杂质可利用化学方法除去。
(1)仪器的选择：在过滤操作过程中，使用的玻璃仪器有
(2)试剂的选择：按下表所示顺序，完成实验。
| 顺序 | 杂质 | 加入的试剂（过量） | 化学方程式或实验现象 |
| ① | Na2SO4 | 氯化钡 | 实验现象是 |
| ② | MgCl2 | 氢氧化钠 | 书写化学方程式 |
| ③ | CaCl2 | 实验现象是有白色沉淀生成 |
(4)在实验过程中只加入一种试剂，也可以同时除去Na2SO4、MgCl2这两种杂质，该试剂是
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【推荐1】为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。
①固体物质的成分有哪些____________ ？
②写出乙与硝酸钡反应的化学方程式_________________ ？
③操作I和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器。该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么______________ ？
①固体物质的成分有哪些
②写出乙与硝酸钡反应的化学方程式
③操作I和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器。该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么
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【推荐2】金属蚀刻加工过程中，常用盐酸对其表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。pH在1.5左右的某酸洗废水中含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍浓度较低，工业上综合利用酸洗废水可制备六水合氯化铁。制备过程如下：
【查阅资料】
I．相关金离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
Ⅱ．已知FeCl3溶液加热过程中会与水反应生成Fe(OH)3
请回答下列问题：
(1)“中和”时，熟石灰与酸洗废水中铁的盐溶液发生的反应方程式为___ 。
(2)加入熟石灰调节溶液pH的范围为：____ pH____ ，有利于将酸洗废水中的铁元素完全沉淀并制备纯度较高的产品。
(3)“氧化”时，利用氧化剂H2O2在酸性条件下将FeCl2氧化成FeCl3和一种常见液体，其反应方程式为_____ 。
(4)将得到的FeCl3溶液在HCl气氛中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得FeCl3 ▪6H2O晶体．其中“蒸发浓缩”时玻璃棒的作用是____ 。FeCl3溶液在HCl气氛中加热的目的是_____ 。
【查阅资料】
I．相关金离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Ni(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 4.2 | 7.1 |
| 沉淀完全pH | 3.7 | 6.7 | 9.2 |
请回答下列问题：
(1)“中和”时，熟石灰与酸洗废水中铁的盐溶液发生的反应方程式为
(2)加入熟石灰调节溶液pH的范围为：
(3)“氧化”时，利用氧化剂H2O2在酸性条件下将FeCl2氧化成FeCl3和一种常见液体，其反应方程式为
(4)将得到的FeCl3溶液在HCl气氛中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得FeCl3 ▪6H2O晶体．其中“蒸发浓缩”时玻璃棒的作用是
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