【推荐1】金属材料广泛应用于生产、生活中。
(1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的______性（填“导热”或“导电”）。
(2)钢是铁碳合金，其属于______材料（填“金属”或“合成”）。
(3)为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是______（填字母）。

A．铝丝、铜丝、氯化镁溶液

B．铝丝、铜丝、硫酸铜溶液

(4)写出氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式______；用1600t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为______t（结果保留至0.1）。

【推荐2】向、、的混合溶液中，加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
(1)向滤渣中加入稀盐酸。如果有气泡产生，滤液中含有的溶质是________ ；如果没有气泡产生，滤渣中一定含有的物质是____________。
(2)滤液中如果加入盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中一定有的阳离子是___。
(3)若反应后溶液质量减少，则可能发生的化学反应方程式是___________。

【推荐3】甲、乙、丙是初中常见物质，它们经一步反应的转化关系如下图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去。

（1）若乙是相对分子质量最小的氧化物，丙是单质，甲可能是__________（填化学式）。
（2）若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式为__________，则乙转化为丙的反应方程式为__________。
（3）若反应皆为置换反应，且均在溶液中进行，甲、乙、丙都为金属，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是__________(用“甲”、“乙”、“丙”表示）。

【推荐1】金属在生产、生活中应用广泛。
(1)钢铁制品是应用广泛的金属材料。据估计,每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢材产量的十分之一。某校化学兴趣小组的同学为探究金属腐蚀的原因,设计如下实验:

①如图,取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中,观察A、B、C三处的变化。几天后,他们会发现处_______最先出现铁锈,结合所学知识分析可知,铁在空气中生锈实际上是铁与______________相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。
②请你帮兴趣小组的同学写出一条保护金属资源的有效途径_________________________________。
(2)某同学为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,设计了如下方案，下列方案中能验证三种金属活动性顺序的是____________________________(填字母)。
A Ag、Cu、Fe( NO₃)₂溶液
B Ag、 Fe、Cu( NO₃)₂溶液
C Cu、 Fe( NO₃ )₂溶液、AgNO₃溶液
D Fe 、Cu( NO₃ )₂溶液、AgNO₃溶液
(3)向FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中加入Zn、Mg和Fe的混合粉末,充分反应后过滤，洗涤,得到滤液和滤渣。下列说法正确的是_________________________(填字母)。
A 若滤渣中只含有Cu和Fe,滤液中一定含有氯化镁、氯化锌
B 向滤渣中加入足量稀盐酸,溶液变为浅绿色，则滤渣中一定含有Fe,一定不含Mg
C 若滤液呈浅绿色，则滤渣中一定含有Cu和Fe

【推荐2】我国明代的《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作。书中介绍了古代炼锌的方法：把炉甘石(主要成为是ZnCO₃)和煤炭饼装入炼锌罐泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。炼锌罐剖面图如图所示。(已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃)。
   
(1)炼锌过程中主要发生的化学反应是，X的化学式是___________。
(2)锌火是用燃烧法除去可燃性尾气，反应的化学方程式为___________。
(3)“其底铺薪”指利用燃烧的柴火将煤炭饼引燃，从燃烧条件分析，燃烧柴火的作用是___________。
(4)冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是___________°C，“冷定”后方能“毁罐”取锌，其原因是___________。
(5)把锌、铜加热熔合可制得黄铜合金，纯锌的硬度比黄铜___________。在普通黄铜中加入其他合金元素称特殊黄铜，如加入铝，就称为铝黄铜。实验验证铝、铜、锌三种金属的活动性，可以选择的药品是Al、ZnSO₄溶液和___________。

【推荐3】金属材料在人类社会中的使用历史悠久、领域广泛．       
（1）通常情况下，不是固体的金属是________，合金中的所有成份________（填“是”或“不是”或“不一定”）都是金属．       
（2）在金属活动性顺序中，________和________（填金属名称或符号）的活动性比Cu强、比Fe弱．       
（3）等质量的两种金属（化学式分别为“X”和“Y”），分别与足量盐酸反应（除了金属种类不同，其它所有条件均相同；两种金属在化合物中均显+2价），生成的H₂体积与反应时间的关系如图所示．

①这两种金属的活动性强弱顺序为X________Y（填“＞”或“＜”下同）；
②这两种金属的相对原子质量大小关系为X________Y．
③将X金属条放入硫酸铜溶液中，X上可观察到的现象是________．

【推荐1】物质的结构决定物质的性质，根据物质的结构可以预测物质的化学性质，并推测物质之间的相互转化。

锶的化合物	氯化锶	硫酸锶	碳酸锶	氢氧化锶
溶解性	易溶于水	微溶于水	难溶于水	可溶于水

(1)根据上表信息，结合所学化学知识，推断氯化锂（SrCl₂）能与______（填物质的类别）反应，你预测的依据是______。
(2)已知金属（Sr）的活动性强于镁，请设计三种制备氯化锶的方案（要求含锶原料分别属于不同的物质类别）。完成下表：

方案	依据的反应规律	试剂
①	活泼金属与酸反应，生成盐和氢气	______
②	______	SrO，HCl
③	______	______

【推荐2】A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：

(1)写出物质的化学式：A. ____________；       B. ______________。
(2)写出反应①的化学方程式：____________________________。
(3)C物质固态时的名称__________，该固体物质在实际生活中的一种用途是______________。
(4)上图转化中产生无色气体G的原因是__________________。

【推荐3】如图中A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，B、C、D均含有生物体内含量最多的金属元素。它们的部分转化关系如图所示，已知其中A、B都是氧化物，C、D、E分别是酸、碱、盐中的一种，且E由两种元素组成，请回答：

(1)写出下列物质（或溶液中溶质）的化学式：A______，E______。
(2)写出D生成B的化学方程式______。

【推荐1】甲、乙两个化工厂排放的废水中含K⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Cl^﹣、OH^﹣、CO₃^2﹣六种离子，测知甲厂废水的pH＝12，则甲厂废水中含有的离子是_____，乙厂利用废铁屑可从废水中回收到一种金属是_____．

【推荐2】CuCl₂ 是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿（主要含有Cu₂S、Fe₂O₃ 及一些不溶性杂质）为原料制备 CuCl₂•2H₂O晶体的工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）焙烧中生成黑色固体，反应的化学方程式为___________。
﹙2﹚酸浸时发生的化学方程式为__（写出一种）。为加快反应速率，以下措施无法达到目的的是___。
A．延长酸浸时间             B．将辉铜矿粉碎        C．适当增加盐酸浓度
（3）色光度是产品质量指标之一，合格 CuCl₂•2H₂O 晶体的色光度范围为﹣0.5～0.5，反应过程溶液pH对产率、色光度的影响。如下图所示，综合考虑制备时应控制pH的较合理范围是_________。

实验室用pH试纸测定溶液pH的操作方法是___________。

【推荐3】某合金主要成分为Zn、Fe、Cu，还含有少量这三种金属的氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如下图所示。已知:Zn（ OH）₂溶于NaOH等强碱形成可溶性盐。回答相关问题:

（1）滤渣I中一定有___________________。
（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是_____。 此过程中Zn还能起到除去含铜化合物的作用.写出该反应的化学方程式:_________________。
（3）图示“除杂"环节中，先将Fe²⁺转化为Fe³⁺，再加入NaOH溶液除去含铁化合物，写出除去含铁化合物的化学方程式:_________________ ，该反应属于____________________ （填基本反应类型）。
（4）图示中“调节pH"可用NaOH，但不能过量，其原因是________________若这一过程中，用 pH试纸测溶液的酸碱度，其操作方法为___________________。