【推荐1】某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物进行探究，从而确定甲烷的元素组成，请你参与：
【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成CO；无水CuSO₄遇水变蓝。
【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下列装置，进行验证：
   

（1）	把甲烷燃烧产 物通入装置中	观察到A中白色固体变蓝色	说明有水生成，推理甲烷中一定含 有______元素
（2）		观察到B、E中澄清石灰水 变浑浊，D中______	由此说明有______生成，推理甲 烷中一定含有______元素，D中 化学方程式：______

【实验反思】A、B装置的顺序不能颠倒，原因是______。实验中用纯净氧气而不用空气的原因是______。
【反思与交流】燃气热水器必须安装在浴室外非密闭空间的原因是______。

【推荐2】某化学兴趣小组在一个充满O₂的密闭容器中加入一定量的纯净的碳粉，在高温条件下使其充分燃烧反应，待反应结束后，容器中的碳粉已完全消失。该小组对容器中反应后的气体进行如下探究：
[提示]①氢氧化钠可以吸收除去二氧化碳气体；②浓硫酸能吸水。
[知识回顾]碳充分燃烧生成CO₂，不充分燃烧生成CO
[提出猜想]
(1)小红对容器中气体的组成提出如下四种猜想，你认为其中明显不合理的有_____(填字母)。

A．可能有SO2

B．可能有CO

C．可能有CO2

D．可能有CO2和O2的混合气体

(2)小明认为碳粉部分充分燃烧，还有部分没有充分燃烧，容器中的气体还可能是CO和CO₂的混合气体；
[实验探究1]小明为了验证自己的猜想，按如下图所示装置进行探究。

请回答下列问题：
①小明的实验设计思路：装置A的作用是_____，可观察到装置A中的实验现象是____。
②若原气体中含有CO气体，则玻璃管内发生的化学方程式是____，E中气球作用是____。
[实验探究2]小强认为容器中的气体是CO₂和O₂的混合气体，并进行实验改进和探究。小强把小明实验中的氧化铁换成了铜丝网，并去掉E装置进行验证。若小强的猜想成立，则装置D中的铜丝网的变化现象是_______。
[反思交流]有同学认为，小强应先通入容器中气体一段时间再加热，目的是_______。

【推荐3】实验课上，⽼师给了同学们⼀包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe₂O₃）粉末中的⼀种或两种，为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题。（提示：）
[提出猜想]甲组：铜粉；乙组：氧化铁粉末；丙组：：铜粉和氧化铁粉末的混合物
[设计实验]
方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的___________（从下列试剂中选择：氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液）振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为___________。
方案2：取8g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热⼀段时间（实验装置如图1所示），停止加热并继续通入CO⾄装置冷却。

若乙组或丙组猜想正确，则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是___________。
[实验反思]
图1虚线框内的装置是用于吸收CO₂；并收集CO，请从图2（广口瓶内均为氢氧化钠溶液）中选择最合适的装置___________（填字母）。

【推荐1】某兴趣小组的同学发现实验台上有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。为了解瓶中药品的成分，他们进行如下探究。

【猜想与假设】
猜想一：可能是蒸馏水；
猜想二：可能是H₂O₂溶液；
猜想三：可能是H₂SO₄溶液。
【收集证据】
（1）做出以上三种猜想的依据是_______。
（2）小明针对以上猜想并结合标签进行分析，认为一定不是蒸馏水，原因是_______。
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量该液体加入盛有少量锌粒的试管中	_______	猜想二成立
②另取少量该液体加入盛有少量二氧化锰的试管中	_______

操作②中发生反应的化学方程式为_______。
【拓展探究】实验结束后，有同学发现手指皮肤上有白色结痂物，有些疼痛，老师告诉同学们，由于高浓度的过氧化氢溶液有很强的氧化性，因此会对皮肤产生刺激性灼伤，形成疼痛的“白痂”。同学们利用铜片对过氧化氢的氧化性进行如下探究（实验中所用铜片完全相同）：

编号	A	B	C
实验方案
一段时间后的现象	无明显变化	溶液变蓝，缓慢产生细小气泡	无明显变化

（1）设置实验C的目的是_______。
（2）由上述实验可知，铜片被氧化是铜和过氧化氢以及稀硫酸共同作用的结果，请补全该反应的化学方程式：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2_____。
（3）经验证实验B中产生的气体为氧气。试猜想实验B中产生气泡的原因_____（写出一种即可）。

【推荐2】某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸发生中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。
【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性。
(1)【猜想与假设】猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有_______。
猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl₂、HCl
猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl₂、Ca(OH)₂
猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl₂、Ca(OH)₂、HCl
(2)请写出该反应的化学方程式_______。经过讨论，同学们直接得出猜想_______是不正确的。为了验证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验。
(3)【进行实验】

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液	_______	猜想Ⅲ不正确
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量碳酸钙	有气泡产生	猜想_______不正确 猜想_______正确

(4)有气泡生成的化学方程式为_______。
(5)【拓展】还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的_______。（填序号）
A CuO     B AgNO₃     C Cu     D NaOH

【推荐3】某兴趣小组的同学欲鉴别稀硫酸、硫酸钠和氢氧化钠三种无色溶液，他们把标有序号的三种无色溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，向三支试管中分别滴加无色酚酞试液，如图所示，鉴别出1号溶液。然后将变红的1号溶液分成两等份，分别加入到2号、3号试管中，现象如图乙所示。请回答：

(1)甲图1号试管中是_____________溶液。
(2)乙图2号试管中发生化学反应的微观实质是_______________。
【提出问题】乙图2号试管反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】、
(3)猜想一：Na₂SO₄
猜想二：_____________（填化学式）。
【进行实验】
(4)取少量乙图2号试管中反应后的溶液于另一支试管中，向其中加入_____________（填试剂名称），观察到_____________现象，证明猜想二正确。
【交流拓展】
(5)实验结束后，该兴趣小组的同学将所有废液倒入同一烧杯中，充分反应后溶液呈红色，则此时烧杯内的溶液中除酚酞外，一定含有的离子是_____________（填离子符号），最后将该废液调至中性后排放。

【推荐1】近两年新冠病毒肺炎肆虐全球，日常出门时需佩戴好口罩。某化学兴趣小组对制作口罩的材料进行了探究。
探究一：口罩材料能燃烧吗？
【实验1】取样，点燃，产生火焰，冒黑烟，有特殊气味。
【结论1】（1）口罩能燃烧，具有__________性。
探究二：口罩材料的组成元素是什么？
查阅资料可知：
①无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色。
②浓硫酸具有吸水性。
③碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，两者均能和二氧化碳发生反应。
【实验2】（2）将口罩燃烧后的气体通入如图中的装置，气体通入装置的连接顺序是__________(填“AB”或“BA”)。实验时观察到A装置中的现象是__________，发生的化学方程式为__________；B装置中的现象是：__________。

【结论2】口罩的材料中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
【实验3】为了确定材料的组成中是否有氧元素，同学们称取3.5g剪碎的样品放入玻璃管中，通入充足的氧气，加热(实验装置如下图所示)。充分反应后，燃烧产物被完全吸收，D装置增重4.5g，E装置增重11g。

【结论3】（3）通过计算，口罩材料一定_______(填“有”或“没有”)氧元素：口罩材料中氢元素和碳元素的质量比为______。
反思拓展：（4）F中碱石灰的作用是：_____；若没有F装置，则会导致碳元素的测定结果______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

【推荐2】某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质。他们取粗盐少许，向其中加水，充分溶解，然后过滤，并对滤液进行探究和除杂。
(1)过滤时，玻璃棒的作用是___________。
【探究过程】
(2)步骤1：向滤液溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明其中含有的杂质与氢氧化钠反应的化学方程式为____________；继续滴加过量Na₂CO₃溶液，白色沉淀明显增多，说明其中含有___________杂质，过滤。
(3)步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaC1₂溶液，产生白色沉淀，过滤：向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是____________。
【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。
【反思交流】
(4)甲同学认为Na₂SO₄还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到___________的现象，证明粗盐中确实存在Na₂SO₄。
(5)乙同学认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为__________（填序号）。

A．Na2CO3溶液、BaCl2溶液	B．稀盐酸、BaCl2溶液
C．NaOH溶液、Na2CO3溶液

【推荐3】学完酸碱盐知识后，小华对妈妈焙制糕点用的小苏打很感兴趣，他把小苏打带到实验室与小亮一起进行了如下探究：
实验目的：探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、一种气体和一种常见的固体物质。
【进行实验】取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如图所示。

（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊，说明该气体是______。
（3）欲通过进一步的实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分。
【提出假设】①可能是Na₂CO₃和NaOH的混合物
②可能是NaOH
③可能是______。
【实验验证】

实验操作	实验现象	实验结论
A将该固体溶于蒸馏水配制成溶液，取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸	有气体产生	假设______（填序号）不成立
B另取少量溶液于试管中，滴加过量氯化钡溶液	______	固体产物中有Na2CO3
C取上述B步骤静置后所得上层清液，滴入少量酚酞溶液	______	假设③成立

【实验结论】NaHCO₃受热分解的化学方程式为______。

【推荐2】某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。

[猜想与假设]其溶质可能为NaCl、NaOH、Na₂CO₃和NaHCO₃中的一种。
[资料查阅]四种物质的相关信息。

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常温下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常温下某稀溶液的pH	7	13	11	9

[探究过程]（1）如图甲可知该溶液的溶质质量分数为10%，根据溶解度可以计算出常温下______的溶质的质量分数小于10%，说明溶质一定不含该物质。
（2）如图乙所示，在进行操作①后可确定溶质不是NaCl，则试管内的实验现象为______；在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的______。
[探究结论]若想进一步验证上述溶液中的溶质是Na₂CO₃，可用澄清的石灰水进一步验证，其实验现象为______，反应的化学方程式______。

【推荐3】氢氧化钾是一种常见的碱。主要用作生产钾盐的原料。某校化学课外兴趣小组的同学到实验室去做探究实验时，意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钾固体。他们认为此瓶氢氧化钾固体变质了。接着他们对这瓶固体变质情况进行了深究。
【定性研究】
【查阅资料】
①氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似。
②碳酸钾溶液呈碱性，氯化钡溶液、氧化钾溶液呈中性。
【猜想假设】
(1)假设Ⅰ：___________；假设Ⅱ：只含碳酸钾；
【进行实验】
(2)完成下列表格

实验操作步骤	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中，加水溶解。加入___________溶液，振荡，静置。	产生白色沉淀	假设I正确
②取①中上层清液，滴加___________溶液	___________。

【表达与交流】
(3)用化学方程式表示氢氧化钾变质的原因___________。
(4)在实验室里氢氧化钾要密封保存。除氢氧化钾外，你认为下列药品在实验室也需要密封保存的是___________。

A．浓盐酸

B．浓硫酸

C．澄清的石灰水

D．石灰石

【拓展应用】：
(5)从组成或性质看，变质产生的碳酸钾在农业上的用途是___________。
【定量研究】
为进一步分析样品中碳酸钾的质量，实验小组同学称取样品20g进行定量研究：

(6)装置E的作用是___________。反应结束后，打开弹簧夹。向装置中缓慢通入一会儿氮气，目的是___________。
【数据处理】
(7)打开A装置中分液漏斗活塞，若向烧瓶中缓慢滴加的是溶质质量分数为的氯化钙溶液，溶液中不再产生沉淀时，恰好用去稀盐酸100g。请同学根据所用氯化钙质量计算出样品中碳酸钾的质量为___________。