【推荐1】金属钠投入到NH₄Cl溶液中，钠浮在液面上，熔成小球,四处游动,并生成大量气体。为确定气体的成分，进行下列实验探究。
（1）猜想：气体可能是HCl、NH₃、H₂中的一种或几种，作此猜想的理论依据是______。
（2）实验：甲同学为判断气体成分，查阅资料得知：2NH₃+3CuO3Cu+N₂+3H₂O。于是设计了如下图实验装置：

（3）现象与结论：A中观察到酚酞试剂变红色，证明有______；B中玻璃管内观察到固体表面由黑色变红色，证明有______。
（4）实验反思：①浓硫酸的作用是______。
②乙同学认为甲的设计不能确定是否含有HCl，于是他将气体通入酸化的______溶液中，无白色沉淀产生，则该气体中______HCl（填“有”或“无”）。
③写出Na与NH₄Cl溶液反应的化学方程式______。

【推荐2】某化学兴趣小组的同学们对教材中“对蜡烛及其燃烧的探究”实验（如图1）进行了改进，如图2、3所示。请回答下列问题：

【查阅资料】硫酸铜（）是一种白色粉末，具有强吸水性，吸水后变为蓝色。
【实验过程】
(1)如图2，将漏斗斜插入蜡烛焰心时，观察到漏斗内产生白烟，再将燃着的火柴放在漏斗尖嘴处，逸出的白烟燃烧并产生了火焰，据此判断白烟的主要成分是______（填“石蜡蒸气”、“一氧化碳”或“石蜡固体”）。
(2)如图3，用一个大烧杯罩住一支点燃的小蜡烛，在烧杯内靠近顶部的位置了适量的硫酸铜粉末和澄清石灰水。一段时间后，蜡烛熄灭，并观察到硫酸铜粉末变蓝，澄清石灰水变浑浊。结论：根据实验现象，结合反应前后元素种类不发生改变，则可以推断石蜡一定含有的元素是：______（填元素符号）。
【拓展探究】
(3)同学们为了进一步测定蜡烛中各元素的质量关系，继续进行了下列探究：
称量的蜡烛，在检查完装置气密性并排除其他干扰因素后，通入足量的氧气让蜡烛完全燃烧，最终收集到二氧化碳和水。通过计算可知蜡烛中______（填“含”或“不含”）氧元素，且通过计算可知这种蜡烛中碳元素的质量分数为______（小数点后保留1位数字）。

【推荐3】小雨同学将一块薄铜片加入盛有稀硫酸的试管中，很长时间都观察不到明显现象。之后他向此试管中加入硝酸钾溶液，发现薄铜片逐渐变小，其表面有气泡产生，该气体到试管口后，由无色变成红棕色，最后铜片完全消失。溶液变成蓝色。
【提出问题】铜和什么物质发生了化学反应，产生的气体是什么？
小雨认为此气体可能是氢气、氧气、氮气、一氧化氮和氨气中的一种，作出此猜想的依据是______。
【查阅资料】小雨通过查阅资料付知：
①银、铜等不活泼金属会与稀硝酸反应；
②NO是一种无色气体，与空气接触后跟氧气反应生成红棕色的NO₂气体。
由此得出此气体是______，原因是______。
【进行实验】小雨同学为了验证铜和什么物质发生了化学反应，设计并进行了如下实验：
   
【实验现象】试管①②中薄铜片不溶解，无明显现象；试管③中薄铜片溶解，溶液变成蓝色，且有无色气体产生，气体到试管口后变成红棕色。
【实验结论】铜会与稀硝酸反应生成一氧化氮，此反应的化学方程式为______。
【反思与交流】
（1）铜在含有H₂SO₄和KNO₃的溶液中反应，说明此溶液中含有HNO₃，理由是溶液中的离子有______。
（2）根据铜在含有H₂SO₄和KNO₃的溶液中反应的现象推理，把银粉加入HCl和NaNO₃混合溶液中，所产生的实验现象为______。

【推荐1】在学习了“碳的化学性质”后，同学们对“用木炭还原氧化铜”的实验产生了兴趣。现装置如图所示，请你和他们一起完成下列探究任务。

(1)实验时，在酒精灯火焰上要罩一个金属网罩，其目的是_______。
【提出问题】碳燃烧时可能生成CO₂也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？
【提出猜想】
(2)猜想1：CO；猜想2：CO₂；猜想3：_______。
【查阅资料】CO不与澄清石灰水反应，能与氧化铜反应生成铜。CO₂不能与氧化铜反应。
【实验探究1】
(3)木炭和氧化铜开始反应后，左侧试管内应观察到的现象是_______，右侧试管中澄清石灰水变白色浑浊，则可排除猜想_______(填序号)。
【实验探究2】同学们又将产生的气体通过灼热的氧化铜来检验是否有CO产生。
【交流讨论】
(4)该实验可说明碳具有_______性。
(5)经讨论我们能够总结出，验证某种生成物时，可以借助像澄清石灰水这样的物质，与生成物反应且_______。

【推荐2】蜡烛(主要成分是石蜡)在空气中燃烧可生成水和二氧化碳，甲乙两组同学按如图所示实验探究蜡烛的燃烧产物，得到了不同的实验现象。
   
甲组：烧杯内壁有无色液滴。
乙组：烧杯内壁有无色液滴，烧杯底部附着有黑色固体 。
【提出问题】同学们查阅教材实验，得知无色液滴是水，但黑色固体是什么呢？
【猜想】同学们猜想黑色固体的主要成分是碳，其依据是 __________ 。
【实验验证】利用下图所示装置，甲、乙小组的同学分别设计了以下方案对猜想进行验证。
   

	实验操作	实验现象
甲组	取少量该黑色固体于a中，通入空气，点燃酒精灯加热。	黑色固体燃烧，发出红光， b中溶液变浑浊。
乙组	取少量该黑色固体于a中，通入氧气，点燃酒精灯加热。	黑色固体剧烈燃烧，发出白光，b中溶液变浑浊。

【分析与结论】
（1）实验结束时，停止通入气体，后续实验操作顺序应是 __________ （填字母序号）。
A 熄灭酒精灯，停止加热 B 将试管b移走
（2）b中的实验现象说明黑色固体燃烧生成了 ______________ ，由此可推断猜想正确。
【反思】
（1）在对所提出的问题进行实验的操作中， ______ 组（填“甲”或“乙”）同学的实验操作更严谨，原因是 ________ 。

【推荐3】化学兴趣小组对“蜡烛及其燃烧”进行探究。

【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。
问题一：蜡烛燃烧的产物是什么？
问题二：燃着的蜡烛在密闭容器中熄灭的原因是什么？
【作出猜想】问题一：蜡烛燃烧的产物含有二氧化碳和水；除了上述猜想，你的猜想：燃烧产物可能还含有_____。
问题二：熄灭的原因是燃烧消耗完了氧气；熄灭的原因是二氧化碳含量增多。
【实验1】（1）用冷而干的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到_____，证明有水生成。
（2）用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到_____证明有二氧化碳生成。二氧化碳和石灰水反应的化学方程式为_____。
【实验2】在老师的帮助下，在如图所示装置中，点燃蜡烛至熄灭，利用多功能传感器测量了有关量。实验结束后，发现黑色固体颗粒附着在铝板表面，同时传感器获得的实验前后有关数据如表所示：

	相对湿度	氧气含量	二氧化碳含量	一氧化碳含量
蜡烛点燃前	36.4%	21.2%	0.058%	0
蜡烛熄灭后	72.6%	15.6%	3.843%	0.0192%

【实验结论】由实验及结果分析：，蜡烛燃烧生成的产物是_____；密闭容器内蜡烛熄灭的原因是_____。
【反思拓展】含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质，既浪费资源，又污染空气。为使燃料充分燃烧，应采取的措施是_____（答一条即可）。

【推荐1】某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图一）溶于水，有许多气泡产生（如图二），该小组同学探究该气体的成分。


【猜想与假设】
(1)小华说：该气体可能是、、CO、、。
小明说：不可能含有，因为______。
小芳说：不可能含有CO和，因为从药品安全角度考虑，、CO易燃易爆，同时CO也______。
最终该小组同学认为：该气体可能含有、中的一种或两种。
【进行试验】

实验编号	实验操作	实验现象
①	将气体通入澄清的石灰水中	澄清石灰水变浑浊
②	将带火星的木条伸入该气体中	带火星的木条没有复燃

【得出结论】
(2)由实验①可知，该气体中肯定含有______。
(3)由实验②______（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是______。

【推荐2】木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年的历史。某兴趣小组的同学对木炭在高温条件下还原氧化铜后装置内气体的成分产生了探究兴趣，于是提出了以下猜想：
a．气体产物可能是二氧化碳；
b.气体产物可能是一氧化碳；
c.气体产物可能是 _______ 。
（1）如果猜想a成立，写出气体产物通入澄清石灰水反应的化学方程式为 ___________
（2）如果猜想b成立，写出产生CO的化学方程式： ________ 。
（3）同学们设计了如下图所示装置，通过实验探究得出猜想c成立。(NaOH溶液能吸收CO₂)

则实验过程中观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，C装置中的澄清石灰水 __________ ，E装置中的澄清石灰水 __________ 。
（4）由于用上述图1所示装置探究出猜想c成立，有同学提出图2装置存在缺陷，不够完善，应增加一个 __________ ，原因是 ____________

【推荐3】某研究小组同学发现“茶垢清洁剂”（如图1所示）能快速清洁茶具上附着的茶垢等污渍。使用时，将产品倒入茶具中，加入60～70℃的热水，立即产生大量气泡。

【提出问题】产生的大量气泡可能含有什么物质？
【查阅资料】过碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂）外观为白色固体，具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质，过碳酸钠易溶于水，遇水、受热易分解。
【提出假设】研究小组的各位同学对问题进行了讨论：
①小华说：该气体可能是CO₂、O₂、CO、H₂、N₂；小明说：不可能含有N₂，因为_______；小芳说：不可能含有CO和H₂，因为从药品安全和环保的角度考虑，H₂易燃易爆，而CO______。
②经过讨论，研究小组提出了以下猜想：
猜想I：O₂猜想II：CO₂猜想III：O₂和CO₂
【进行实验】研究小组为了验证猜想，进行了以下探究：

序号	实验操作	实验现象	实验结论
实验1	取少量该茶垢清洁剂于试管中，加入一定量的60～70℃热水，塞上带导管的橡皮塞，将生成的气体通入澄清石灰水	产生大量气泡，澄清石灰水未变浑浊。	猜想_____不成立
实验2	取少量该茶垢清洁剂于试管中，加入一定量的60～70℃热水，向试管中伸入带火星的木条。	产生大量气泡，____	猜想I成立

【讨论分析】同样的产品，价格不同，可能是因为产品的纯度不同、包装不同等。为了测定某品牌茶垢清洁剂的纯度（过碳酸钠的含量），研究小组设计了如下装置：
（注：碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，可吸收CO₂和水蒸气）

（1）装置B中的试剂是___________。
（2）反应前后都要通入N₂，反应结束后继续通入N₂的目的是___________。
（3）装置C中NaOH发生反应的化学方程式是___________。
（4）装置D的作用是___________。

【推荐1】实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。实验室用氧化铁粉末模拟炼铁，并对对“CO还原Fe₂O₃粉末”的实验进行探究：
I、探究CO与Fe₂O₃的反应产物（加持仪器已略去）
   
(1)【实验过程】步骤1在通风橱中，按上图两个装置并检查装置的气密性。
步骤2装入试剂：玻璃管内装入Fe₂O₃粉末，试管I中装入澄清石灰水。
步骤3从a端通入CO一段时间，待空气排尽，再点燃酒精灯。
实验时，先通CO再加热的目的是______。
【实验现象】反应一段时间后，玻璃管内粉末由红棕色变成黑色，生成的黑色固体均能被玻璃管上方的磁铁吸引。试管I中出现白色沉淀，用化学反应方程式表示：______。
【查阅资料】铁粉、FeO、Fe₃O₄均为黑色固体；铁粉、Fe₃O₄均能被磁铁吸引。
【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想：
猜测I：Fe ；猜测II：Fe₃O₄； 猜测III：Fe和Fe₃O₄
【实验验证】取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，说明______（填“猜想I”“猜想II”“猜想III”）是正确的。
【拓展研究】进一步查阅资料，发现CO能溶于铜液[醋酸二氨合铜和氨水的混合液]。因此可在装置I后再连接下图装置II，其目的是______，装置I、II的连接顺序：b连接______（“c”或“d”）。
II、原料气CO的制备
(2)方法一：加热MgCO₃、Zn的混合物可快速制备CO，同时还得到两种金属氧化物：______（填化学式）。
方法二：加热草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）制备CO：H₂C₂O₄·2H₂OCO↑+CO₂↑+3H₂O（已知：常压下，草酸晶体的熔点为101℃。）
(3)若选用图装置III制备装置I所需的CO，应选择装置______。（填①或②）
   
(4)III某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）炼铁，日产含铁1.4×10⁴t的生铁，至少需要含Fe₂O₃80%的赤铁矿的质量______t。

【推荐2】某化学兴趣小组的同学对乙醇燃烧产物产生了兴趣，并设计实验探究：
【提出问题】
乙醇（C₂H₆O）燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】
①含碳元素的物质完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成CO；
②白色无水CuSO₄粉末遇水变蓝色；③CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。④实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。
【猜想与假设】
猜想一：CO₂、H₂O；
猜想二：CO、H₂O；
猜想三：CO₂、CO、H₂O。
【实验探究】
将乙醇在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图装置（部分夹持，固定装置省略）进行验证：

(1)实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中____（填实验现象），由此推断猜想___成立。（C中氢氧化钠溶液足量）
(2)实验过程中B装置的作用是____；装置D中反应的化学方程式是____。
【反思与交流】
(3)实验过程中用纯净O₂而不用空气的原因是____。
【拓展与创新】
(4)该实验装置存在不足，改进措施是____。