【推荐1】依据所学知识回答问题
(1)某课外活动中，学生利用如图所示的杠杆完成探究实验，杠杆已调至平衡。

①实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与_______发生了反应；
②实验2中，通入CO₂一段时间后，右边乒乓球_______(填“上升”或“下降”)。再往集气瓶中滴入足量Ca(OH)₂溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为_______。
(2)小丫同学用如下装置模拟工业炼铁。

工业炼铁的原理为_______(用化学方程式表示)，实验后发现装有氢氧化钠的试管增重了8.8g，则通入CO的质量_______5.6g。(填“>”“<”或“=”)

【推荐3】图为教材中实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验改进装置（部分夹持仪器略去）。

实验步骤如下：
I、连接好装置，并检查装置的气密性；
Ⅱ、装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；
Ⅲ、实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却。
回答下列问题：
(1)实验中可看到A处玻璃管里的实验现象：______，说明Fe₂O₃被还原为Fe；B瓶中看到澄清石灰水变浑浊，则B中反应的化学方程式为______。
(2)步骤Ⅱ中要先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯，目的是______。
(3)盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：①收集多余的CO；②检验并吸收反应生成的CO₂。上述说法中正确的______（选填下列字母）

A．只有①

B．只有②

C．是①和②

【推荐1】晓兰和化学兴趣小组同学一起，利用下图装置探究工业炼铁的化学原理。

(1)硬质玻璃管中观察到的现象是___________，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式___________。
(2)实验中首先通入一氧化碳的目的是___________。
(3)装置中导管末端加一点燃的酒精灯目的是___________。
(4)尾气处的酒精灯可以用以下装置代替，导管接的连接顺序为尾气→___________→___________→c（填字母顺序）

【推荐2】某兴趣小组为证明CO作还原剂表现还原性，冶炼金属，采用如图所示装置进行实验。
【查询资料】
Ⅰ.用甲酸与浓硫酸微热可生成CO，化学方程为HCOOHCO↑+H₂O。
Ⅱ.HCOOH：熔点8.6℃，沸点100.8℃。
【实验装置】

请回答：
(1)该兴趣小组方框A中需选择 ___________(填“A₁”、“A₂”或“A₃”)装置生成CO气体，然后与B装置对接完成实验；
(2)写出B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式 ___________；
(3)B装置硬质玻璃管中的现象是 ___________，从C装置中出现 ___________现象同样可以证明CO具有还原性；
(4)该小组经过交流讨论，得出该装置存在一定缺陷，具体是 ___________。

【推荐3】赤铜是一种铜的氧化物，因其外观与铜粉的颜色相似，故名“赤铜”。某兴趣小组欲确证草酸晶体的热分解产物，并测得赤铜的化学式，请你参与过程分析。
【资料】1.草酸晶体（H₂C₂O₄·3H₂O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
H₂C₂O₄•3H₂OCO₂↑+CO↑+4H₂O
2.浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂；无水硫酸铜遇水分变蓝色。
(1)下列可用作草酸分解制取气体的装置是____________（填字母编号）

【问题讨论】

用上图所示装置进行实验（装置C中澄清石灰水足量）：
(2)该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是__________________。
(3)B装置的作用是_________________。证明草酸晶体的热分解产物中有CO₂的现象是___________________，该反应的化学方程式是_______________。
(4)从环保的角度考虑，该套实验装置明显的缺陷是________________________。
【数据分析与计算】
(5)称取7.2g赤铜样品（假设样品是纯净物），用上述实验装置进行实验，待赤铜完全反应后，测得E装置玻璃管内固体粉末的质量为6.4g，试计算确定赤铜的化学式______________
(6)根据你求出的赤铜化学式，写出E装置中发生的化学方程式________________。