【推荐1】Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄是湿法炼铜的原理，属于基本反应类型中的 _____反应，根据化学式，判断该化学反应前后元素化合价升高的是 _____元素。

【推荐2】新中国成立以来，我国科技发展日新月异，国力的日益强大印证了科技兴则民族兴、科技强则民族强的道理。
(1)北京2022冬奥会筹办过程中，天问一号探测器也从3.2亿千米之外的火星上送上了冬奥礼物，冬奥会吉祥物冰墩墩、雪容融搭乘天问一号着陆火星，与祝融号火星车一起的同框合影。

① “天问一号”使用工程塑料、玻璃钢等作为隔热材料，玻璃钢属于____________材料。（填“复合”、“有机合成”、“金属”、“无机非金属”之一）。
②探测器的表面都喷有一层油漆，目的是为防止探测器表面的金属生锈，其防锈原理为隔绝__________或_________。
③探测器的太阳能电池板和电脑芯片中，硅是不可缺少的材料。人们利用石英砂（主要成分是二氧化硅SiO₂）制得高纯硅。其制取原理：____↑，该反应类型为____反应（填“分解”、“化合”、“置换”或“复分解”），在该反应中碳充当了_________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
④在探测器的控制系统中也使用了导电性优良的金属铜。铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜：
方法二：湿法炼铜：
上述两种方法中，你认为方法_________（填“一”或“二”）更好，原因是_________。
(2)1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法。该技术以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱。“制碱生产过程中涉及到Na₂CO₃、NaCl和NaHCO₃等物质，其中溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

①20℃时，Na₂CO₃的溶解度_________（选填“大于”、 “等于”、“小于”）NaCl的溶解度。
②已知30℃时，Na₂CO₃固体的溶解度是40g，此时将35gNa₂CO₃固体加入50g水中，得到的溶液是___________溶液（填“饱和”或“不饱和”之一），此时所得溶液的质量是________g。
③将40℃时，将等质量的Na₂CO₃饱和溶液和NaHCO₃的饱和溶液同时降温到10℃，此时，Na₂CO₃的溶液质量______________（选填“大于”、“等于”、“小于”、“无法判断”）NaHCO₃的溶液质量。

【推荐3】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载了“苦泉水”制取铜的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中包含我国古代湿法冶铜的原理，而现代可利用加热或高温的方法冶铜，归为干法冶铜。某小组构建的“干湿法炼铜图”如图所示（反应条件已略去），A—J是初中化学常见物质，其中I是一种最轻的气体，J为湿法炼铜的主要原料之一，请回答下列问题：

(1)物质I的化学式为______。
(2)F中金属元素的化合价为______。
(3)反应②③⑤的基本反应类型相同，均为______。
(4)反应④的化学方程式为______。

【推荐1】人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
(1)地壳中含量最高的金属元素是__________。
(2)根据图示金属应用实例推断，金属具有的物理性质有___________________。

(3)日常使用的金属材料多数属于合金．表中列出了一些常见合金的主要成分和性能．

合金	合金的主要性能	主要成分及纯金属的性能
焊锡	熔点183℃	锡：熔点232℃；铅：熔点327℃
硬铝	强度和硬度好	铝、铜、镁等．硬度小，质软
不锈钢	抗腐蚀性好	铁、铬、镍等．纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢

由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有________________。
①强度更低②硬度更高   ③熔点更高   ④抗腐蚀性更好
(4)人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属．根据所学化学知识，按要求写出两个生成金属的化学方程式：
①___________________________________________________(置换反应)；
②___________________________________________________(分解反应) 。
(5)2008年奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢铁．钢铁与_____________直接接触容易生锈造成损失，在钢铁表面涂油、刷漆等，都能防止钢铁生锈。

【推荐2】在金属中加热熔合某些金属或非金属元素，得到具有金属特征的为合金。____

【推荐3】现有六种物质：①酒精 ②明矾 ③不锈钢 ④聚乙烯塑料 ⑤碳酸钙 ⑥纯碱。
请选择相应物质的序号填空：
(1)用于制作医疗器械、炊具的是______(2)用作实验室燃料的是________
(3)用于造纸、纺织工业的盐是________(4)用作补钙剂的是____________
(5)属于有机高分子材料的是_________(6)净化水时可作絮凝剂的是______

【推荐1】金属材料是重要的自然资源，金属的利用和回收至关重要。为了达到收旧利废、节能减排的目的，某兴趣小组的同学欲从含有硫酸铝、硫酸铜的废液中回收金属铜，回收流程如下图所示：

(1)过程Ⅰ中有关的化学方程式为______________；
(2)固体 A 中的成分是______________。（填化学式）
(3)过程Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是______________。
(4)该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。则有关判断正确的是___________。

A．滤渣中一定有银，没有铜和锌	B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银	D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银

(5)回收金属对于保护金属资源意义重大，除此外还要注意防止金属锈蚀。请写出一条防止铁生锈的措施______________。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是______________。

【推荐2】天舟6号货运飞船在2023年5月成功发射，标志着我国航天事业可再进一步。科研人员在空间站做了多孔铜、镁合金等材料性能实验，以及甲烷微重力燃烧实验。
(1)铜能拉成丝，说明铜具有良好的______（填序号）。

A．导电性

B．导热性

C．延展性

(2)为了验证Mg（H）Cu的金属活动性顺序，小王同学做了如下两个实验：①将镁条和铜条分别放入相同的稀硫酸中；②将镁条放入CuSO₄溶液中、下列有关叙述正确的是______（填序号）。

A．只需要实验①就能得出结论

B．实验②中有红色物质析出

C．实验②反应后溶液的质量减轻

(3)利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池可供电。请写出甲烷（CH₄）燃烧的化学方程式______。燃烧产物CO₂与氢氧化钠溶液作用生成一种盐和水，该反应的化学方程式为______。

【推荐3】某化学兴趣小组的同学想从含有Al₂(SO₄)₃、CuSO₄的废液中回收金属铜，设计流程如图所示，回答下列问题。

(1)I中有关反应的化学方程式为____。
(2)溶液B中除水外还含有的物质是___(填化学式，下同);固体A的成分是____。
(3)II中加入过量稀硫酸的目的是___。
(4)过程II涉及的反应中，化合价改变的元素是____(填元素符号)。

【推荐1】金属材料应用广泛，如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等。
(1)锡焊与其组成金属相比具有___________的特性，可用来焊接电子元件。
(2)将铜片插入硝酸银溶液中，发生反应的化学方程式为___________________。
(3)若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是______(填序号)。
A．Fe、Cu、Ag、稀盐酸　　　B．Cu、Ag、FeSO₄溶液　　　C．Fe、Ag、CuSO₄溶液

【推荐2】铁是目前年产量最高的金属。
(1)刷漆可以防止铁生锈，其原理是______；
(2)请你设计实验比较铁、铜、银的活动性强弱，请你把你设计的方案所需的物质的名称写出来______，并写出相关的化学反应方程式______（写一个即可）。

【推荐3】铁、铝、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
（1）人们大量使用的合金有更多优良性能，如钢比纯铁硬度_________（填“大”或“小”）
（2）铁、铝、铜这三种金属的活动性强弱排序为__________（用元素符号表示）
（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，只选择一种溶液就能达到目的的是__________（填序号）
A硫酸铝溶液
B硫酸亚铁溶液
C硫酸铜溶液