【推荐1】实验探究和证明推理是提升认知的重要手段。
某同学将氢氧化钠溶液加入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色固体而不是蓝色固体的现象产生了疑惑。
【查阅资料】
Ⅰ.CuCl₂溶液与NaOH溶液反应时，在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色沉淀——碱式氯化铜(Cu(OH)Cl)。Ⅱ。Cu(OH)₂在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全，碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全。
【提出猜想】
（1）蓝绿色固体可能是：①Cu(OH)₂；②Cu(OH)Cl；③_______。
（2）猜想①的理由是：_______(用化学方程式表示)；
【进行实验】
（3）该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体，则猜想_______不正确。继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图所示装置(装置中药品足量)已知实验所得数据

①最终得到剩余固体24.00g；
②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g。
完成下列问题：
（4）判断固体已洗净的方法是：取最后一次洗液，滴加含_______(填离子符号)的溶液，无现象；
（5）通过上述实验数据计算蓝绿色固体中铜元素和氯元素的质量比_______(填最简整数比)；
【得出结论】猜想③成立
【拓展延伸】
（6）如果欲使HCl和CuCl₂的混合溶液中的溶质只有CuCl₂，可向其中加入过量的_______。
A.CuO B.Cu(OH)₂ C.Cu D.Cu(NO₃)₂
（7）为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作_______改进(选填序号)。
A.实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中
B.实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液
C.实验应该在80℃的水浴中进行
【定量计算】
（8）现有HCl和CuCl₂的混合溶液124.9g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10％的氢氧化钠溶液直至生成氢氧化铜沉淀，沉淀的质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

求：恰好生成最大沉淀量时所得溶液中溶质的质量分数______？

【推荐3】某实验小组同学在帮助老师整理化学试剂时发现了一瓶标签破损的敞口放置的无色溶液，老师告诉他们瓶内原有的溶质只能是Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂中的一种。为了判断瓶内是何种溶质，并确定试剂瓶的标签，实验小组的同学进行了如下探究活动：
   
【查阅资料】
1.碳酸钠溶液显碱性。
2.氯化钡溶液显中性。
【实验探究1】
(1)卓嘎同学设计了如下方案探究瓶内溶质的成分：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量瓶内溶液于试管中，滴加酚酞试液	溶液变红色	瓶内原有溶质不是_____
向上述反应后的溶液中滴加足量稀盐酸	_____	瓶内原有溶质是Na2CO3

【讨论质疑】旺扎同学认为卓嘎同学的实验方案不严谨，小组同学讨论后一致认为还需要进行下一步探究。
【实验探究2】另取少量瓶内液体于试管中，加入过量的BaCl₂溶液，观察到有白色沉淀生成，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【得出结论】
(2)该试剂瓶内溶液中现有溶质为_____，原有溶质(即标签上物质)为_____。
【反思拓展】
(3)造成该溶液出现上述实验现象的原因是_____(用化学方程式表示)。

【推荐1】某化学兴趣小组的同学对铁以及含铁物质的相关实验现象产生了兴趣，进行了一系列探究活动，请你一同参与。
探究一：铁丝燃烧产生火星四射的原因   
【查阅资料】日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质。
【实验内容】取长短相同、直径均为0.20mm、含碳量不同的铁丝分别在足量的氧气中燃烧，观察现象
（1）下表是将几种铁丝放入氧气中燃烧时的实验现象的记录，请你分析完成下表：

物质	纯铁丝	含碳0.05%的铁丝	含碳0.2%的铁丝	含碳0.6%的铁丝
燃烧时的现象	无火星四射现象，熔断	剧烈燃烧， 极少火星	剧烈燃烧， 少量火星	_______

（2）通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象与_______(填元素符号)有关。这种细铁丝燃烧时，同时生成_______(填名称)气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。
探究二：对含有铁粉的“暖宝宝”进行探究，并利用发热原理测定空气中氧气的体积分数。
【查阅资料】铁粉是黑色；铁能与稀盐酸发生反应产生氢气。
同学们在实验室打开一片暖宝宝，取出其中黑色粉末做了下面的实验。
（3）黑色粉末成分的探究

操作	现象	结论
取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸	①_______	黑色粉末中有铁粉
反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过②_______(操作名称)、洗涤干燥，获得黑色粉末。取样于试管中，通入氧气点燃，产物通入澄清石灰水。	澄清石灰水变浑浊	黑色粉末中还有③_______

（4）探究“暖宝宝”反应原理与铁的生锈本质是否一致
按图1(夹持仪器已略去)采用传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中，密封装置，开始收集，观察曲线变化(如图2、图3、图4)。

从收集到的图象看暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与____和___等物质发生反应，并____热量(填写“吸收”或“放出”)，这一反应与铁生锈原理一致。
（5）实验拓展
利用上述原理，同学们设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图5所示，量筒中水的读数为100mL。
①实验过程中，可以观察的现象是_______。
②冷却一段时间之后，打开弹簧夹，水从量筒中流入玻璃瓶(容积为250mL)最后量筒内水为61mL(铁粉生锈消耗的水忽略不计)，通过计算，本实验数据测得空气中氧气的体积分数为：_______。(结果保留一位小数)

③上述结果与理论值相比，引起误差的原因可能是_______(填字母)
a.装置漏气
b.弹簧夹未夹紧
c.暖宝宝贴中铁粉的使用数量不足
d.最后读取量筒中水的体积是俯视读数
e.温度计的读数未恢复至室温就记录量筒内剩余水的体积

【推荐2】某兴趣小组对铁以及含铁物质产生了兴趣，并进行了一系列探究活动。
探究一：铁丝燃烧是否需要纯氧。
取长短相同直径为0.38mm的铁丝，分别在O₂含量不同的情况下实验，现象如表。

氧气含量	90%	70%	60%	55%
实验现象	燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好	燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功	燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功	难以燃烧，只是发热

(1)铁在氧气中燃烧的化学方程式是_______。
(2)在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了使现象更明显，最好用排水法收集，理由是_______。
(3)就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低含量在_______范围内。
探究二：对含有铁粉的“暖宝宝”进行成分及发热原理探究。
同学们在实验室打开一片暖宝宝，取出其中黑色粉末做了下面的实验。
I.黑色粉末的成分
(4)取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到_______，证明黑色粉末中有铁粉。
(5)反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。取样通入氧气点燃，将产物_______(写出操作及现象)，说明黑色粉末中含有炭粉。
II.“暖宝宝”发热的原理。
按图(夹持仪器已略去)采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中密封装置，开始收集数据，观察曲线变化(图中A、B、C)。

(6)从收集到的图像看暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与_______等物质发生反应。
探究三：锈蚀原理的应用
“蒸汽眼罩”和“暖贴”的主要成分都有铁粉、活性炭。暖贴中还加入了食盐。它们的发热原理都是利用铁生锈放热。
【提出问题】活性炭、食盐对反应放热有什么作用？
【设计并实验】将2g铁粉、5g水分别与不同质量的活性炭、食盐均匀混合。测量10min内温度的变化。数据如表。

实验	活性炭/g	食盐/g	温度上升/
1	0	0	0.1
2	0.2	0	22.0
3	0	0.1	3.1
4	0.2	0.1	56.3

【得出结论】
(7)通过分析实验数据，可得出的结论是_______。
【反思交流】
(8)如果你来制取“蒸汽眼罩”和“暖贴”，它们各种成分的质量配比应_______(填“相同”或“不同”)。

【推荐3】某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。
(1)写出铁丝在氧气中燃烧的化学式表达式： _________ 。
(2)探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，
也有火焰产生(如图所示)。
   
由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由气态物质燃烧形成的。
(3)探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
【查阅资料】

物质	熔点╱℃	沸点╱℃	燃烧时温度╱℃
石蜡	50∽70	300∽550	约600
铁	1535	2750	越1800
钠	97.8	883	越1400

由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其 ________________ (填“熔点”或“沸点”)和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时， ____________ (填“有”或“没有”)火焰产生。

【推荐1】3000多年前，我国已经能用孔雀石[主要成分Cu（OH）₂CO₃]和木炭为原料炼铜。为了证实该历史的真实性，取含铜元素质量为2m的碱式碳酸铜和一定量的木炭粉进行加热，完全反应后得到红色固体（铜元素几乎完全转移到红色固体中）。
【提出问题】该红色固体的成分是什么？
【查阅资料】含铜元素的红色固体除了铜，还有氧化亚铜（Cu₂O）；Cu₂O能与稀硫酸反应，其化学方程式为；CuSO₄溶于水呈蓝色。
【猜想与假设】①红色固体是Cu；②红色固体是Cu₂O；③红色固体是_____。
【实验方案】

实验操作	实验现象	实验结论
取实验所得红色固体的1/2于一支试管中，加入足量的稀硫酸	①_____	②_____
	③_____	④_____

【反思】经分析，上述方案仍可能无法得出正确结论。请你从定量的角度进一步设计方案。你的方案是_____。

【推荐2】化学兴趣小组在探究金属的性质时，将一段去除了氧化膜的镁条，放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有白色沉淀。为探究白色沉淀的成分，同学们进行了如下实验:

试管(盛有等体积等浓度的稀盐酸)	①	②	③	④
镁条的长度	1cm	2cm	3cm	4cm
相同的实验现象(省略题干的现象)	快速反应，试管发热，镁条全部消失
沉淀量(恢复到25°C)	无	少量	较多	很多

[得出结论]镁条与稀盐酸反应产生白色沉淀的量与________有关。
[提出问题]白色沉淀是什么物质?
[查阅资料]在氯化镁溶液中，镁能与水在常温下发生反应生成氢氧化镁和氢气。
[猜想与假设]小强认为白色沉淀是碳酸镁，其他同学认为不需要实验就能否定小强的猜想，理由是_______。经过讨论，提出如下猜想:
I镁的用量增多，导致生成的氯化镁增多而析出晶体；
II镁条反应过程中有残碎的镁粉剩余；
Ⅲ生成了氢氧化镁沉淀。
[实验验证]将上述试管④中的物质过滤，将得到的白色不溶物分为三份，进行实验:
（1）取第一份白色不溶物于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡后，不溶物_______(选填“会”或“不会”)溶解，则猜想I不成立。
（2）取第二份白色不溶物于试管中，加入稀盐酸，无气泡产生，则猜想_________不成立。
（3）取第三份白色不溶物于试管中，加入适量稀硝酸，发现不溶物溶解，向所得无色溶液中加入几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀，则不溶物中一定含有___________元素，猜想Ⅲ不成立。
（4）在老师的帮助下，同学们得知不溶物的生成原理:足量镁和稀盐酸反应过程中，溶液会经历从酸性到碱性并且碱性逐渐增强的过程，从而促使白色的碱性氯化镁的生成。
[拓展延伸]（1）小华同学认为上述[实验验证]（3）的设计不严密，在进行[实验验证]（3）之前应该对不溶物进行洗涤，目的是________。
（2）锌片和铜片放入稀盐酸中产生的现象不相同，据此推测出铜的活动性比锌_________，还可根据锌和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为________。

【推荐3】化学兴趣小组的同学用锌和稀硫酸进行实验制取氢气，发现不同组同学实验时反应速率有些差异。于是兴趣小组的同学们一起对“锌与硫酸反应速率的影响因素”进行探究，并利用下图装置收集产生的氢气。
   
【查阅资料】圆粒状锌的直径通常为 3-4 毫米，粉末状锌的直径通常为 0.3~0.5 毫米。
【作出猜想】同学们推测影响“锌与硫酸反应速率的影响因素”：
甲同学：温度；
乙同学：硫酸的溶质质量分数（即浓度）；
丙同学：_________ 。
【进行实验】同学们一起设计了如下实验方案进行实验。

编号	温度/℃	硫酸体积	硫酸溶质质量分数	锌的形状	锌的质量/g	收集30mL氢气
1	20	20	10%	圆粒状	1	170
2	30	20	10%	圆粒状	1	134
3	40	20	10%	圆粒状	1	107
4	20	20	10%	粉末状	1	47
5	20	20	20%	圆粒状	1	88
6	20	20	20%	粉末状	1	26

【解释与结论】
（1）锌与硫酸反应的化学方程式为________。
（2）能用排水法收集氢气的原因是氢气_______（填“易”或“难”）溶于水。
（3）实验 1、2、3 的目的是探究_______同学的猜想。
（4）欲得出“其他条件相同时，硫酸的溶质质量分数越大，锌与硫酸反应的速率越快”的结论，需要对比实验_______（填编号）。
（5）通过对比实验 5 和实验 6，得出的结论是_______。
【反思与评价】
（6）实验室制取氢气时，通常使用锌粒而不用锌粉的原因为_______。
（7）将 6.5g 锌与 100g 19.6%的硫酸充分反应，可得到氢气________L（氢气密度为0.09g/L，精确到 0.1L）