【推荐1】氢气是一种理想的清洁、高能燃料。实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气。某同学在实验室用3.25g锌与25.00g稀硫酸充分反应，无固体剩余。
(1)氢气是清洁能源，其燃烧产物是______（填名称）。
(2)计算制得氢气的质量（写出计算过程）。

【推荐2】气体A是一种氮的氧化物，由某些含氮化合物产生，可用于治疗心绞痛。
(1)一种转化为A的方法是：硝化甘油(C₃H₅O₉N₃)在人体内氧化，其方程式为4C₃H₅N₃O₉+5O₂═12A+12CO₂+10H₂O，则A的化学式为_______。
(2)另一种转化为A的方法是：铜与稀硝酸反应，其化学方程式为3Cu+8HNO₃(稀)═3Cu(NO₃)₂+2A↑+4H₂O。现用6.4kg铜与足量的稀硝酸反应，计算理论上能生成A的质量_____。(写出计算过程)

【推荐3】用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为 FeCl₂和H₂O，其他杂质忽略不计），工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢可回收使用，主要反应原理为：某化工厂有 5 t“酸洗废液”，经过上述反应后可得 0.73t 氯化氢气体。计算：
（1）产生的氯化氢可以制得 10%的稀盐酸的质量为______t。
（2）计算“酸洗废液”中 FeCl₂的质量分数（写出计算过程，结果保留 0.1%）。
（3） “酸洗废液”充分反应后，剩余水的质量为______t。

【推荐1】常温下，向盛有100gNaOH溶液的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，测得反应过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量如图所示：
   
(1)当溶液为中性时，消耗稀盐酸的质量为______g。
(2)计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。

【推荐2】某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na₂SO₃)未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：

试计算：
(l)反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_______g。
(2)废水中亚硫酸钠的质量分数为_________(请写出计算过程)。(温馨提示：Na₂SO₃＋CaCl₂=CaSO₃↓+2NaCl；氯化钙不与废水中的其它杂质反应)

【推荐3】铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的含量，取20g样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸充分反应后，测得固体质量随加入稀硫酸的质量关系如图所示。计算：

   

(1)该金属粉末中铁粉的质量分数。
(2)生成氢气的质量。
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数。

【推荐1】实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如下图所示。试回答:

(1)b点表示____________________。
(2)当pH=7时，消耗_______________gNaOH溶液，其溶质NaOH的质量为______g。
(3)计算10g稀硫酸中溶质的质量_____。

【推荐2】将5%的NaOH溶液逐滴加入到20克稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaoH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：
   
(1)b点溶液中存在的阴离子有___________。(写符号)
(2)当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为___________克。
(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。

【推荐3】将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：

（1）a点溶液中大量存在的微粒有________。
（2）恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为_______。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数______？