【推荐1】图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

(1)将75gA的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，析出晶体的质量为___________g；
(2)若要使A、B、C三种物质的溶液都有晶体析出，可以采用的一种方法是___________。

【推荐2】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答：

(1)P点的含义是___________。
(2)t₃℃时，50g水与50g甲混合，所得溶液的质量为___________g。
(3)t₁℃时甲、乙和丙三种物质的饱和溶液分别升温至t₂℃，有晶体析出的是___________。
(4)欲使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的措施是___________（任写一种）。
(5)将100gt₂℃甲的饱和溶液分别进行如下操作，所得溶液与原溶液相比，变化结果全部正确的是___________（填字母）。

选项	操作	甲的溶解度	溶质质量	溶液质量	溶质的质量分数
A	从t2℃升温至t3℃	变大	变大	变大	不变
B	从t2℃降温至t1℃	变小	变小	变小	不变
C	恒温蒸发10g水	不变	变小	变小	不变
D	保持t2℃不变，再加入10g甲固体	变大	不变	变大	变大

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线图。据图回答下列问题。
   
（1）乙、丙两物质在______℃时溶解度相等。
（2）将t₂ ℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是______（写一种即可）。
（3）当甲中混有少量的乙提纯甲应该采用的方法是______。
（4）t₃ ℃时，溶解度由大到小的顺序为______。将40 g的甲加入50 g水中，充分溶解后，形成的溶液质量为______。

【推荐1】氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表，请回答下列问题

温度/℃		10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g		13.3	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
		25.7	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8

(1)20℃时，的溶解度为________g。
(2)通过表格数据分析，影响固体物质溶解度大小因素之一是________。
(3)中混有少量，提纯氯化钠，常采用的结晶方法是________。
(4)60℃时要配制等质量的氯化钠饱和溶液和硝酸钾饱和溶液，下列分析正确的是_______（填序号）。

A．氯化钠饱和溶液中溶质质量分数可能是37.3%

B．两种溶液中溶剂质量比较：

C．硝酸钾溶液和氯化钠溶液中溶质质量比为

D．与室温相比，60℃时两种物质溶溶解速率都更快

【推荐2】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

（1）t₂℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是__________。
（2）t₁℃时，将30g的甲放入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为_____________ 。
（3）除去甲中混有少量丙以获得纯净甲的方法是__________（填“降温结晶”或“蒸发溶剂结晶”）。
（4）在不改变溶剂的质量的前提下，将丙的不饱和溶液转化成丙的饱和溶液的一种方法是_________。
（5）分别将甲、乙两种物质的饱和溶液由t₂℃降温至t₁℃时，析出晶体的质量__________（填序号，下同），所得溶液的溶质质量分数_________。

A．甲＞乙

B．甲＜乙

C．无法确定

D．甲=乙

【推荐3】如图是三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题。
   
(1)t₂℃时，甲、丙两物质的溶解度_______(填“相等”或“不相等”)
(2)t₃℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______
(3)t₁℃时，将25g甲加入到100g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶液的质量比是___(最简整数比)
(4)t₃℃时，三种物质的饱和溶液，降温到t₁℃，下列说法正确的是_______

A．甲析出晶体的质量为25g

B．乙析出晶体的质量可能大于甲析出晶体的质量

C．降温后，丙的溶质质量分数小于乙溶液的溶质质量分数

(5)某温度下，300g溶质质量分数15%的甲不饱和溶液，使其转化为溶质质量分数为25%，则需加入溶质的质量为_______。