【推荐1】锂被誉为“21世纪的能源金属”，是世界上最轻的金属。“无锂不走天下”，锂电池改变了我们的生活。
   
(1)下列说法正确的是______（填序号）。

A．锂离子的相对原子质量是6.941g

B．锂原子核外电子数为3

C．锂离子电池放电时，电能转化成化学能

(2)在化学反应中容易______（填 “得到”或“失去”电子）。
(3)锂是一种比铁活泼的金属。锂与稀硫酸反应的化学方程式为______。

【推荐2】下图为四种离子的结构示意图，完成以下填空：

（1）属于阳离子结构的粒子是 _____ (填字母序号，下同)。
（2）B粒子的半径 _____ C粒子的半径(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）某元素R形成的氧化物为R₂O₃，则R的原子结构示意图可能是 _____ 。

【推荐3】在宏观――微观――符号之间建立联系，是化学学科独特的研究方法。请回答：
   
(1)图1镁的相对原子质量是___________。
(2)图2为___________的结构示意图（写粒子符号）。
(3)图3是某化学反应的微观过程，该反应的化学方程式是__________。
(4)向含Ba²⁺的甲溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图，写出一种符合图意的a的微粒符号___________。
   

【推荐1】元素周期表是化学学习的重要工具，下图是元素周期表的一部分，请认真观察分析并回答问题：

（1）元素周期表中的各种元素的本质区别是_____；决定元素化学性质的是_____
（2）决定元素所在的周期数的是_____第二周期元素的原子核外电子排布的规律是_____。
（3）F、Cl、S三种非金属元素的原子得电子能力逐渐增强，根据这三种非金属元素的原子结构推测：非金属元素的原子得电子能力的强弱主要与_____有关。
（4）水（H₂O）、双氧水（H₂O₂）、重水（D₂O，“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有_____种，从化学性质的角度看，_____与水的化学性质有较大的差异。
（5）原子通过得失电子后可形成稳定粒子。核外有10个电子的粒子有：
①阳离子：_____；
②阴离子：_____；
③中性粒子：_____。

【推荐2】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式
（1）构成氢气的粒子是______（填“氢分子”或“氢原子”）。
   
（2）根据图A信息判断，下列说法正确的是______。
A 硅属于金属元素       B 硅原子中的质子数是14       C 硅的相对原子质量为280g
（3）根据图B-E中粒子结构示意图，回答问题。
①图中粒子共表示______种元素（填数字）。
②C为硫原子的结构示意图，与硫原子的化学性质最相似的是______（填序号）。

【推荐3】如图①、②中是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构图。则

（1）氟的相对原子质量为_______________。
（2）D中X=________。在A、B、C、D中属于同种元素的粒子是__________（填序号）。
（3）A粒子的化学性质与B、C、D中的__________（填序号）化学性质相似。

【推荐1】用化学用语填空：
（1）一个氢分子 _________;（2）过氧化氢中氧元素的化合价______
（3）碳酸根离子_____________;（4）三个铁离子__________
（5）保持水的化学性质的最小微粒________________。

【推荐2】写出下列符号
（1）三个碳酸根离子 ______________ （2） 氧化铁 _____________

【推荐3】如图是几种元素的原子结构示意图，请根据要求填写下列空白。

(1)具有相似化学性质的粒子是__________。(填字母，下同)
(2)C原子的核电荷数为_________。
(3)E原子容易得到电子，形成________(填离子符号)。
(4)D元素与F元素形成的化合物的化学式是_________。

【推荐1】在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。下列是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，根据所学知识回答下列问题：

（1）以上四种元素中，属于非金属元素的是______（填元素符号）。
（2）2个镁离子的符号为______，硅的氧化物的化学式为______。
（3）相对原子质量与原子真实质量之间存在紧密的关系（见下表），根据下表判断个钠原子的质量y为______。请归纳下表中的规律：_____。

	碳	氧	钠
相对原子质量	12	16	23
个原子的质量			y

【推荐2】如表列出的是1∼18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。
   
(1)3号元素属于_____（选填“金属元素”或“非金属元素”）。
(2)11号元素和16号元素组成的化合物为_____（填化学式）。
(3)一个²H₂¹⁶O分子所含的中子数为_____。
(4)84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为_____价，次氯酸钠_____（选填“是”或“不是”）氧化物。

【推荐3】科技的发展离不开材料的进步，半导体材料的不断发展，加快了智能芯片的不断革新。
   
(1)从第一代到第四代半导体材料，含有的非金属元素共有______种。
(2)镓元素在元素周期表中的信息和镓原子的结构示意图如图2、图3所示。
   
①镓元素的相对原子质量为______。
②镓原子结构示意图中y数值是______，其核外有______个电子层。
(3)第三代半导体以氮化镓（GaN）为代表，当代工业氮化镓的制备方法是利用镓和氨气在高温的条件下合成，同时生成一种单质，反应的微观过程如下：
   
①写出该反应的化学方程式______。
②从微观角度分析，上述反应的本质是______。