【推荐1】国家发改委、生态环境部等九部门联合印发《关于扎实推进塑料污染治理工作的通知》，提出自2021年1月1日起，禁止使用不可降解塑料袋。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究，并测定元素的质量分数。
【查阅资料】①浓硫酸具有吸水性，且不与CO₂反应。
②碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。
③该种塑料只含有碳、氢两种元素，燃烧产物为CO₂和H₂O。
【实验探究】按照下图所示的装置进行探究实验。

(1)A装置中CuSO₄溶液起_________作用。
(2)E中的澄清石灰水__________，可以判断出塑料中含有碳元素，E中发生反应的化学方程式为________。
(3)若没有连接B装置，则测定出氢元素的质量分数会________（填“不变”“偏大”或“偏小”）。
【反思与评价】
(4)某同学认为F装置在该实验中没有作用，可以撤掉。请你对该同学的观点进行评价_________。

【推荐2】过氧化氢俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定。在加热的条件下，它能分解生成氧气和水。查阅资料：
①将新制的浓度5%的双氧水加热到65℃时就有氧气产生，加热到80℃时就有较多氧气产生。
②若在相同质量5%的双氧水中加入少量二氧化锰固体，常温下就会立即产生氧气，反应速度快，所需时间短。

请根据上图回答问题：
（1）请你写出用双氧水和二氧化锰混合物制取氧气的反应文字表达式：______
（2）以下是某小组同学探究影响过氧化氢分解速率部分因素的相关实验数据。

实验序号	H2O2溶液浓度/%	H2O2溶液体积/ml	温度/℃	MnO2的用量/g	收集氧气的体积/ml	反应所需的时间/s
第1组	5	5	20	0.1	4	16.75
第2组	15	V	20	0.1	4	6.04
第3组	30	5	35	0	2	49.21
第4组	30	5	55	0	2	10.76

①V=______；从实验______和______（填序号）对比可知，过氧化氢分解速率与过氧化氢溶液浓度有关。从表中实验数据对比可知，过氧化氢分解速率与温度的关系是：______。
②用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量______（填“减小”“不变”或“增大”）。

【推荐3】化学学习小组为证明氧化铜是过氧化氢分解的催化剂,以生成等体积的氧气为标准设计了下列两组实验(其他可能影响实验的因素均忽略)

实验序号	过氧化氢溶液	氧化铜质量	待测数据
Ⅰ	10mL 5%	0g
Ⅱ	x	1g

(1)上述实验应测量的“待测数据”是_______。
(2)表中x应该是_______,若实验Ⅰ中的“待测数据”比实验Ⅱ中的更_______(填“大”或“小”),则说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。
(3)同学们通过讨论认为:通过上述实验还不能完全得出结论,还补充设计了两个探究实验最终证明了“氧化铜是过氧化氢分解的催化剂”。
①第一个实验操作中包含了两次固体的称量,其目的是_______不变。
②第二个实验目的是_______。

【推荐1】实验室部分装置如图所示，请回答下列问题：

(1)写出图中带有标号仪器的名称：a______。
(2)写出用装置A制取氧气的文字表达式______，该装置中试管口略向下倾斜的原因是______。
(3)实验室用过氧化氢和二氧化锰制备并收集氧气应选用的装置为______（填字母），你所选择的发生装置的优点是______，发生反应的文字表达式为：______。
(4)氧气是否可用F装置收集，______（填“是”或“否”），原因是______，若能用F装置收集氧气，何时收集比较适宜______。
(5)氧气能用装置D或E中哪一种装置收集，可用______装置，怎样得知已经收集满了：______。

【推荐2】根据下图所示，回答相关问题：

(1)写出图中仪器的名称：a___________。
(2)若利用装置B制取氧气，则该反应的化学方程式为___________，若要收集较为纯净的氧气可选择的收集装置是___________。
(3)若用图1所示装置检验二氧化碳，应将B装置与___________(填a或b)相接，化学方程式为___________。

(4)实验室常用固体氯化铵和氢氧化钙的混合物在加热的条件制取氨气。已知通常情况下氨气是一种无色有特殊刺激性气味的气体，极易溶解于水，密度比空气小。制备氨气可选择的装置组合是___________。若将氨气溶于水制备氨水，不能将通氨气的导管直接插入盛水的烧杯中，应在导管的前沿倒接一个漏斗，如图2所示。这样做的目的是___________。

【推荐3】如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各实验。

（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。
①用上述方法制取氧气所发生反应的化学方程式为_______________。
②所选装置的连接顺序为___________（从左到右填写装置序号字母）。
③关于“氧气的实验室制取与性质”实验，下列说法错误的是___________（填“A”“B”“C”“D”之一）。
A装入药品前，要先检查装置的气密性
B用排水法收集 O₂ 时，导管口冒出气泡，立即收集
C做铁丝燃烧的实验前，需要在集气瓶底预留少量水或细沙
D实验结束后回收二氧化锰，发现二氧化锰的质量与反应前相比没有变化
（2）某赤铁矿的试样（主要含 Fe₂O₃，杂质不和 CO 反应），用一氧化碳气体（含水蒸气）测定试样中氧化铁的质量，所选仪器按“混合气体→A₁→D→C→A₂”的顺序连接（A₁、A₂ 为浓硫酸洗气瓶，实验前检查装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应）。反应前 C 中溶液 100g，反应后 C 中溶液变为 106.6g。
①试样中含有 Fe₂O₃________________g。
②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是：____________。

【推荐1】人通过肺与外界进行气体交换，吸入空气中的氧气，排出二氧化碳和水蒸气。某探究小组为了探究人体吸入的气体与呼出的气体有什么不同，进行了如下探究活动：
(1)动植物的呼吸作用是一种发生了______(填“化学变化”或“物理变化”)的缓慢过程。
探究一：人体吸入的气体与呼出的气体中二氧化碳的含量多少的比较？
【查阅资料】澄清的石灰水能与二氧化碳反应生成白色的浑浊物，实验室里常用于吸收和检验少量的二氧化碳。
【设计实验】为了证实这个问题，该小组设计了用如图的装置进行实验：

(2)锥形瓶甲和乙中盛放足量的澄清石灰水。某同学吸气时应将活塞A______(填“打开”或“关闭”)，活塞B______。连续数次吸气后，观察到甲瓶无明显现象。
(3)该同学呼气时，调整活塞A和B，再进行连续数次呼气操作。整个过程中可观察到的现象为____，则说明呼出的气体中二氧化碳含量要大些。
探究二：人体呼入的气体与呼出的气体中水蒸气的含量多少的比较？
【查阅资料】浓硫酸具有吸水性，可用于吸收气体中的水蒸气。
【设计实验】(4)将锥形瓶甲和乙中改为盛放适量的浓硫酸，由于澄清石灰水和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性，丙瓶为安全瓶，其目的是为了_____。
(5)连续数次进行吸气和呼气操作，实验步骤与(2)和(3)相同，为了得出正确的结论，还需要进行的操作是______。

【推荐2】根据下列实验回答问题：

（1）如图一所示，①②为用紫色石蕊溶液润湿的小纸花，③为干燥的石蕊小纸花。向瓶内缓慢倾倒二氧化碳，过一会，可看到的实验现象为_____；
（2）如图二为木炭还原氧化铜的实验。
①大试管中发生反应的化学方程式为_____；
②酒精灯火焰加铁丝网的作用是_____；
③实验结束后应先_____再_____。

【推荐3】以下为实验室制取和收集气体的装置图，请据图回答下列问题：

（1）实验室用B装置既可以制取氧气，又可以制取二氧化碳，分别写出实验室利用B装置制取氧气和二氧化碳的化学方程式________，________；
（2）实验室收集氧气和二氧化碳，都可选用的收集装置是______。
（3）将制取的二氧化碳气体通入澄清的石灰水中，发现澄清的石灰水不变浑浊，分析其中的原因可能是______。