【推荐1】学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。

请完成下列分析与计算：
（1）反应中用去稀硫酸的质量为______。
（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。

【推荐2】为了测定某稀盐酸的溶质质量分数，取该稀盐酸50g于烧杯中，逐渐向烧杯中滴入 10%氢氧化钠溶液进行实验，并测试烧杯内溶液的 pH，实验数据记录见下表。

加入氢氧化钠溶液的质量/g	0	40	80
样品的pH	1	7	10

(1)恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的质量为_______克。
(2)请计算稀盐酸溶质的质量分数(写出计算过程)

【推荐3】取NaOH和NaCl的混合物3.63g放入烧杯中，加水溶解配制成70g溶液。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好反应时，消耗稀盐酸的质量为10g。
（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液的pH              （填“>”“<”或“=”）7；此时溶液中的溶质是 （填化学式）。
（2）计算恰好反应时溶液中溶质的质量分数。
（3）根据题给信息，画出反应过程中随着盐酸的加入，溶液pH的变化图。

【推荐1】用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量。
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为 16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：

	锥形瓶	锥形瓶+稀盐酸	锥形瓶+反应后溶液
质量/克	35.5	55.5	80.5

（1）实验中消耗的氢氧化钠溶液质量为______克。
（2）反应后溶液中的溶质质量分数是多少______？
（3）另有同学做了同样的实验，却得到不同的结果。用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为7.8，则他测出的盐酸溶质质量分数偏大还是偏小，造成偏差的原因是______。

【推荐2】向25gMgCl₂和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，反应情况如图所示：

(1)当滴加氢氧化钠溶液的质量至B点时所得溶液的pH为                      （填编号）。

A．大于7

B．等于7

C．小于7

(2)通过计算，确定A点的值（请写出计算过程）。

【推荐3】市面上售卖的低钠盐通过添加一定量的 MgSO₄，可以帮助改善体内钠、镁的平衡状态，预防高血压。小雪欲测定某低钠盐中 MgSO₄ 的质量分数，进行如下实验。

【实验过程】
(1)称量 40.0g 低钠盐溶于适量的水配得溶液，滴加 10% 的氢氧化钠溶液，同时用 pH 传感器监测溶液酸碱度，并绘制了溶液 pH 随时间变化的图像。_______、洗涤、干燥后测得生成沉淀的质量为1.74g。
【数据分析】
(2)小雪认为该低钠盐溶液呈酸性，她的判断依据是_______。
(3)Mg（OH）₂ 沉淀生成对应着图像的            段（填大写字母序号）。

A．a—b

B．b—c

C．c—d

D．b—d

(4)请计算该低钠盐中硫酸镁的质量分数。（根据化学方程式计算，并写出计算过程）