【推荐1】小红有一只银手镯（银锌合金），标签标识为925银（925银一般是指含银量为92.5%的银制品）。小红想用实验探究手国中银的含量，先用电子秤称得手的质量是25.00g再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应，实验数据如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的质量（g）	10.00	10.00	10.00	10.00	10.00
充分反应后剩余固体的质量（g）	24.35	23.70	23.05	23.00	23.00

根据上表中数据分析，完成下列问题：（写出计算过程）
(1)该手镯中银的质量分数。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。

【推荐2】取石灰石样品20g于烧杯中，加入50g稀盐酸，充分反应后，不再产生气体后的关系图如下：

(1)计算碳酸钙中Ca元素的百分含量___。
(2)Ca : C: O元素的质量比是____。
(3)X的值是__________g。
(4)计算石灰石样品中碳酸钙的含量（要有计算过程）。

【推荐3】用海水吸收含硫烟气中的并生产石膏（主要成分）的主要物质转化关系如下：

(1)吸收塔中，生成一种酸——亚硫酸（），其溶液显酸性。若将二氧化硫气体通入紫色石蕊溶液中，可能出现的现象是_____。
(2)现取石膏药品进行加热，固体质量随温度的变化如图（杂质不参加反应且不含钙元素）。
①石膏开始分解的温度是_______。
②计算该石膏样品中含有的质量。_______（写出计算过程）
③时，继续分解生成氧化钙、二氧化硫和氧气，最终剩余的固体中含有的质量为_______。

【推荐1】查阅资料可知：无水硫酸铜是白色晶体，在20℃时，100g水中最多溶解32gCuSO₄。在20℃时，小明同学将40gCuSO₄固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后。请填写下列空白：
(1)小明所得溶液是20℃时CuSO₄的_________溶液(填“饱和”或“不饱和”)；用pH试纸测得该溶液的pH<7，说明溶液显________性。
(2)经实验证明，取少量10%硫酸铜溶液加入到过氧化氢溶液也能达到与MnO₂相同的效果。现将(1)中所得的硫酸铜溶液稀释为10%硫酸铜溶液，需加水_________g。
(3)小明同学现取一定质量的过氧化氢溶液和硫酸铜溶液混合，过氧化氢完全分解后，实验数据如下表：请计算：

	反应前		反应后
实验数据	烧杯和过氧化氢溶液的质量/g	硫酸铜溶液的质量/g	烧杯和烧杯中溶液的质量/g
	60.0	6.6	65.0

①反应生成氧气的质量为_________g。
②反应后硫酸铜溶液中溶质质量是___________
③求参加反应的过氧化氢的质量___________

【推荐2】学习小组同学通过下面实验测定某铜锌合金中铜的质量分数。

(1)反应过程生成氢气的质量为_____g。
(2)计算黄铜中铜的质量分数。
(3)若硫酸锌溶液为中性，反应结束后所得溶液的_____(选填“>”“=”或“<”)7.

【推荐3】学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生了探究兴趣。
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，用手轻轻触摸试管外壁，感觉发烫，于是他得出“酸碱中和反应是放热反应”的结论，乙同学认为甲同学推理不合理，他的理由是    1    。
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化
如图所示：
   
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是    2    （填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义    3    。
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐    4    。
③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有（填离子符号）    5    。
（3）为了测定所用稀硫酸中溶质的质量分数，做了以下实验：取50g这种稀硫酸，加入40g、20%的氢氧化钠溶液，两者恰好完全反应。试计算：
①所用稀硫酸中溶质的质量分数。    6    
②反应后所得溶液中溶质的质量分数。    7    

【推荐1】一定质量的石灰石与足量稀盐酸反应生成22gCO₂，求该石灰石中碳酸钙的质量。

【推荐2】课外小组的同学研究的课题是测定贝壳中碳酸钙的质量分数，他们取25g贝壳粉碎后放入烧杯中，当向烧杯中加入稀盐酸至100g时发现不再产生气泡,并测得烧杯内固体和液体总质量为120.6g (杂质不与盐酸反应)。求：
（1）生成二氧化碳的质量___________
（2）贝壳中碳酸钙的质量分数为__________(要求写出必要的解题过程)

【推荐3】小慧称取20g某氯化铜样品放入烧杯中，加入50g水使氯化铜完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钾溶液质量的关系如图所示，（提示①，氯化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反应。）

试计算：
(1)生成沉淀的质量为______g；
(2)当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

【推荐1】请结合下图实验回答有关问题：

(1)上图中操作a的名称是_______，该操作中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。
(2)上图中x的值为___________。
(3)检验上述实验中产生气体的方法是______，反应中共产生该气体的质量为_____g。
(4)计算参加反应的过氧化氢质量是多少？（写出计算过程）。

【推荐2】实验室制取氧气时，某同学取氯酸钾和二氧化锰的混合固体16.25g，加热，根据图像及结合所学知识回答下列问题：

(1)加热固体时，试管口要略向下倾斜的目的是：_____。
(2)该同学制得氧气的质量为_____g。
(3)计算混合固体中氯酸钾的质量。（写出计算过程）
(4)反应过程中，固体中钾元素的质量分数_____。（选填“增大”、“不变”或“减小”）。
(5)要从该同学制取氧气后的残余固体中分离出二氧化锰，正确的操作步骤是先溶解，再_____（提示：任何含钾化合物都能溶于水，二氧化锰不溶于水）。

【推荐3】二氧化碳和一氧化碳的混合气体共，将其慢慢通入盛有过量澄清石灰水的试管中，充分反应后得到白色沉淀。（已知：和澄清石灰水不反应）
(1)从反应后的混合物中分离出白色沉淀的操作是：______、洗涤、干燥。
(2)求原混合气体中二氧化碳的质量分数（写出计算过程）。