【推荐1】小芳结合所学有关酸、碱的知识，用下左图总结了盐酸的四条化学性质(即盐酸与这四类物质能够发生化学反应)。
   
(1)为了验证性质①，小芳将紫色石蕊试液滴入盐酸中，溶液变成______色。
(2)依据性质②，用盐酸除去生锈铁钉表面铁锈的化学方程式为________。
(3)小明用微观示意图(右侧)来说明性质③反应的过程，从该图可以看出，该反应的微观实质是___________。（用离子方程式表示）
(4)为了验证性质④反应能够发生，你选择的物质是______。

A．Na2CO3

B．CuSO4

C．NaCl

D．AgNO3

【推荐3】硫元素有多种化合价，因此有着丰富多样的含硫物质。硫元素的化合价-物质类别二维图如下图所示。

(1)物质A的化学式为_____。物质B的化学式为_____。
(2)①硫化氢(H₂S)的水溶液称为氢硫酸，呈酸性。向氢硫酸滴入紫色石蕊试液，溶液呈________色。
②物质C是一种钠盐，可以由氢硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应得到，该反应的化学方程式为____。
(3)物质被氧化时，有元素化合价升高；物质被还原时，有元素化合价降低。有元素升商或者降低的反应称为氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原反应的是       (填字母)。

A．	B．
C．	D．

【推荐1】阅读下面材料，回答相关问题：
新疆棉以绒长、品质好、产量高著称于世、新疆拥有得天独厚的自然条件，土质呈碱性，夏季温差大，阳光充足，使得新疆种植的棉花表现出更突出的特点。采用新疆棉生产的纯棉毛巾，质地柔软，手感舒适，色彩鲜艳，吸水性好，质量远优于其他普通毛巾。
(1)若要增强棉花植株的抗倒伏能力，可施加______肥（填“氮”或“磷”或“钾”）。
(2)改良酸性土壤可采用向土壤加入______的方法。
(3)区分新疆棉纤维和羊毛纤维可采用______法。

【推荐2】某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示．

试剂	稀盐酸	食醋	蔗糖水	蒸馏水	肥皂水	烧碱溶液	石灰水
颜色	红	红	黄	黄	绿	绿	绿

请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁_____（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂．
（2）烧碱溶液中的微粒有_____．
（3）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的_____．
（4）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分Al（OH）₃]常用于治疗胃酸过多症，写出胃舒平治疗胃酸过多症时的化学反应方程式：_____．
（5）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：_____．

【推荐3】阅读下面科普短文，回答下列问题。
我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。
你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂(起到干燥和减缓食品变质的作用)，还可以作为人体补铁剂，要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的pH在0.9-1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：

分组	胃液的pH	受检患者人数	胃液中检出病菌的人数及比例
A	≤2.0	7	0
B	2.0-4.0	13	3(23.1%)
C	4.0-6.0	26	17(65.4%)
D	>6.0	53	45(84.9%)

胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作阳，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类；一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有：碳酸氢钠、氢氧化钠、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。
胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
依据文章内容，回答下列问题。
(1)燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应方程式为：_______。
(2)铁粉可以作双吸剂，是因为铁可以和_______反应。
(3)常见的抗酸药中，胃溃疡患者不宜服用的抗酸药物是_______(只写一个)。
(4)关于文中提到的几种抗酸药，属于氧化物的有_______。
(5)根据文章，下列说法正确的是_______(填字母序号)。
A 适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙
B 在使用抗酸药时不是用量越多越好
C 胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康
D 胃液pH越大越有利于病菌生存
E 胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康

【推荐1】环境保护部2011年6月3日发布2010年中国环境状况公报：全国地表水污染依然较重。爱护环境，防止水污染，刻不容缓。为此，某中学探究性学习小组对洲河的水质状况进行有关检测：
⑴除去水中难溶性固体杂质的操作是__________。
⑵若要测定水的酸碱度，可以选_______（填字母）。
A．紫色石蕊试液        B．无色酚酞试液        C．pH试纸
⑶生活中降低水的硬度常用的方法是_________。
⑷近几年政府加大了对污水整治的力度，请你提出防止水污染的合理化建议（任写一条）
_____________________________________________________

【推荐2】在标准状况下判断下列大小强弱关系，并用“<”“>”或“=”填空。
（1）金属活动性：锡______铁。
（2）密度：氧气______二氧化碳。
（3）挥发性：浓硫酸______浓盐酸。
（4）等质量等质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应后溶液的pH______7。

【推荐3】熟石灰是一种重要的碱，在生产和生活中有广泛的性质和用途。
(1)用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸，其化学方程式为______。
(2)熟石灰的溶解度曲线如图所示，30℃时，将1g熟石灰加入100g水中充分搅拌、过滤，若不计溶液损失，得到溶液的质量是______g，若将该溶液降温至20℃时，溶液中溶质的质量分数将______（选填“变大”、“变小”、“不变”）。

(3)2019年非洲猪瘟在我国部分地区蔓延，为了有效阻断扩散，防疫干部在病猪猪栏内喷洒石灰水消毒，喷洒前先测定其酸碱度，测定时若先将pH试纸润湿，会使测定结果______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

【推荐1】某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO₂，还能将其转化为石膏（CaSO₄·2H₂O）等产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下：

（1）设备1中加入原料水的目的是_____。
（2）设备2中发生了复分解反应，反应的化学方程式为_____。
（3）CaSO₄中的氧元素来自原料_____和水。

【推荐2】某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下，据图回答：

(1)流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)₂和Na₂CO₃，二者加入的顺序能否颠倒？ ______ (填“能或否”)，为什么 ___________________ 。
(2)过滤I得到的沉淀成分有： ______________ 和 ______________ (填化学式)
(3)如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用 _______________________ 。
(4)流程Ⅱ发生的反应方程式为： ___________________________
(5)20℃时，向100g水中加入11.7g氯化钠和15.8g碳酸氢铵，充分反应后，理论上从溶液中析出晶体的质量为 _______ g 。(20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.7g，氯化铵的溶解度为37.2g)

【推荐3】超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：

   

(1)乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为____________。
(2)过筛的目的是拦截__________(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。
(3)石灰窑中煅烧产生气体通入碳化塔制成超细碳酸钙，这步操作的优点是_______。