【推荐1】学习和运用化学实验技能和科学探究方法，离不开实验活动。

(1)如图是验证CO₂的性质实验。
①通入二氧化碳，石蕊纸花发生变化的现象是________；
②通过纸花变化的现象，能否得出“CO₂能与水发生化学反应”的结论？并说明理由________。
(2)某兴趣小组同学阅读课外资料得知：很多因素都能影响过氧化氢分解速度；于是，同学们对影响过氧化氢分解速度的某种因素进行探究。
【实验原理】过氧化氢分解
【实验过程】实验数据记录如下：

序号	过氧化氢溶液的体积	过氧化氢溶液的浓度	MnO2的质量	测量数据
①	50mL	1%	0.1g	9mL
②	50mL	2%	0.1g	16mL
③	50mL	4%	0.1g	31mL

【实验分析】表格中的“测量数据”指的是：相同时间内________。

实验中，测量O₂体积可选用图1中的装置是（填编号）________。
【实验结论】在相同条件下________。
(3)垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍(Ni)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下探究。
已知：硫酸镍、硝酸镍（化学式Ni(NO₃)₂）都能溶于水
实验：探究锌、铜、镍三种金属活动性强弱
【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。
猜想一：Zn>Ni>Cu；猜想二：________；想三：Ni>Zn>Cu。
【进行实验】兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。

实验步骤	实验现象	解释与结论
取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中。	锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢；铜片无明显现象。	猜想_______正确。

写出镍与稀硫酸反应的化学方程式________。
【反思评价】合理开发城市“金属矿山”的意义是（说出一点即可）________。

【推荐2】比较镁、铝、锌、铁、铜、银、金的金属活动性。
(1)金属与氧气的反应：镁、铝在常温下就能与氧气反应，铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应，金即使在高温时也不与氧气反应。
①镁、铝、铁、铜、金五种金属中最不活泼的金属是___________；
②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_______________；
(2)金属与盐酸的反应： 把镁、铝、锌、铁、铜、银分别放入稀盐酸中，铜和银不能发生反应，其它几种金属都能产生大量气泡，反应后产生浅绿色溶液的化学反应方程式为：____。
(3)金属活动性顺序：
①设计实验比较铜、银、金的活动性： 最简单的实验操作，可以把两根不同的金属丝，同时放入一种金属化合物的溶液中，观察是否反应，即可比较出这三种金属的活动性铜>银>金。 这种金属化合物的溶液是：________________；
②进行实验比较镁、铝、锌、铁的活动性：

	实验操作	现象
实验一	将镁条插入硫酸锌溶液	镁条表面有固体析出
实验二	将铝丝插入硫酸锌溶液	铝丝表面有固体析出
实验三	将铁丝插入硫酸锌溶液	无明显现象

为了能够完成比较这四种金属活动性的实验，还应进行的一个实验操作是：________________；
③某同学把实验一、二、三中反应结束后的溶液混合在一起装入烧杯中，向混合溶液中 插入一根镁条，充分反应结束后，镁条仍有剩余，过滤后的溶液中一定有水和_________ 。

【推荐3】2013年12月2日，我国“嫦娥三号”探测器由长征三号运载火箭发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。“玉兔”月球车底盘和车轮由铝合金材料制成。看见玉兔车金灿灿的车身后，小聪同学想到家里新换的水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，请你一同参加。

(1)【知识回放】
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu ___ Ag Pt Au。请你在横线上填写对应金属的元素符号。
(2)【作出猜想】
猜想1．Cr>Fe>Cu；
猜想2．Fe>Cu >Cr；
猜想3．你的猜想是 _____ 。
【查阅资料】
①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO₄)溶液。
(3)【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。

实验	试管1	试管2	试管3
实验操作
实验现象	铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色	铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色	___

(4)【结论与解释】小聪得到的结论是：猜想 _______ 正确。
(5)【知识运用】将铬片投入FeSO₄溶液中，反应 ________ (填“能”或“不能”)进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式 ______ 。

【推荐1】戴口罩是新冠肺炎疫情常态化防控的措施之一。一次性医用口罩绒布的主要成分是聚丙烯[（C₃H₆）_n]，随意丢弃易引起白色污染。某兴趣小组尝试用焚烧法对口罩绒布进行处理，并将燃烧产物用氢氧化钠溶液吸收。

（1）聚丙烯完全燃烧的化学方程式为：2（C₃H₆）_n+9nO₂6nCO₂+6nX，X的化学式为______。
（2）为“看见”CO₂与NaOH的反应，甲同学设计了如图所示的实验方案，当观察到______现象时，说明两者发生反应。
（3）将完全燃烧后的产物全部通入一定量的氢氧化钠溶液中，得到吸收液。乙同学对吸收液的成分产生兴趣，进行如下探究：
【提出问题】
吸收液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】
①Na₂CO₃、NaHCO₃的溶液均呈碱性；CaCl₂溶液呈中性。
②NaOH与NaHCO₃能反应。
③Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；2NaHCO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl+H₂O+CO₂↑
【猜想假设】
猜想一：NaOH、Na₂CO₃
猜想二：______
猜想三：Na₂CO₃、NaHCO₃
猜想四：NaHCO₃
【实验探究】

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
1	取吸收液少许于试管中，滴加2～3滴无色酚酞溶液	______	溶液呈碱性
2	向步骤1所得溶液中加入过量的CaCl2溶液	产生白色沉淀，溶液为红色	猜想______成立

【交流反思】
实验结束后，为了对吸收液进行无害化处理，丙同学向吸收液中加入稀盐酸至不再产生气泡为止。写出其中一个反应的化学方程式：______。

【推荐2】实验室有久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)₂],化学兴趣小组对该瓶粉末的组成进行探究。
(1)提出问题:这瓶氢氧化钙是否已经变质?
(2)假设:该运氧化钙粉末的成分为①氢氧化钙;②氢氧化钙、碳酸钙；③____ (写一种)。
(3)设计方案、进行实验是否变质:请你参与探究，并填写下表。

实验步骤	实验现象	实验结论
①取样品少量于小烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤。
②滴加____________。	大量气泡产生	氢氧化钙已经变质。
③取少量滤液于试管中，滴加__________。	无色溶液变红色	________________

(4)思考:氢氧化钙变质是由于Ca(OH)₂与空气中的__________________发生化学反应的缘故，因此氢氧化钙应____________保存。

【推荐3】银川市第十五中学化学兴趣小组【第四兴趣小组】利用所学知识和一些实验用品，围绕着实验室中的一瓶氢氧化钠溶液，展开了一系列的实验探究活动：
【提出问题1】通过所学知识，同学们已经知道氢氧化钠溶液中的_____（填一种离子符号）能使无色酚酞溶液变为红色。如何设计实验验证这一结论？

【实验验证】同学们设计并进行了如图甲所示实验，通过观察到的实验现象，证明了氢氧化钠溶液中的水分子和_____（填一种离子符号）都不能使无色酚酞溶液变为红色，由此验证了问题1中的结论。
【讨论交流】氢氧化钠溶液在洁净的空气中可能会变质，请用化学方程式表示出其变质的原因：____。
【提出问题2】瓶中氢氧化钠溶液是否变质？若变质，是否完全变质？
【实验与结论】小组同学们设计并进行了如图乙所示的实验：
步骤一：向溶液A中滴加过量的______溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，得出这瓶氢氧化钠溶液已变质；加入过量该物质的目的是_____。
步骤二：小组成员选择不同方法证明了这瓶氢氧化钠溶液部分变质，请将下列表格填写完整。

成员	实验步骤	实验现象	实验结论
甲	取少量滤液B于试管中，滴加_______，观察实验现象。	溶液变为红色	该氢氧化钠溶液部分变质