【推荐1】2022 年世界水日的主题是“珍惜地下水，珍惜隐藏的资源”，生活生产中我们都离不开水。
(1)地下水不可直接饮用，需要经过自来水厂的处理。自来水厂常用______来除去色素和异味。
(2)纯水导电能力很弱，电解水时常加入一些 NaOH 增强导电性，以加快电解速率。
①如图是电解水一段时间后的实验示意图：将水槽内液体中及试管内a、b处物质中一定存在的微观粒子的种类在图中画出______（需画出粒子的数目比关系，水分子不用画）。
   
②电解过程中，水槽内液体的 pH______（填“不变”或“变大”或“变小”）。
(3)某实验小组为研究影响电解水速率的因素做了如下实验，实验记录结果如下：

实验编号	电压（V）	温度（℃）	NaOH溶液浓度	H2体积（mL）	O2体积（mL）	时间（s）
a	6	15	2%	20	9.8	54.0
b	6	15	5%	20	9.8	36.2
c	6	30	2%	20	9.6	46.2
d	6	30	5%	20	9.7	t

① 比较实验 a、c 可得出结论：______。
② 根据对实验 a、b、c 数据的分析，实验 d 的时间 t 最有可能是______（填序号）。
A．35.4       B．37.8       C．50.2       D．55.6
(4)硬水在加热或长久放置时会形成水垢。水垢的主要成分是 CaCO₃和 Mg（OH）₂。某同学取水垢样品进行加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示：
   
【查阅资料】氢氧化镁受热易分解，生成两种氧化物；碳酸钙则需要更高的温度才可以分解。
① 根据水垢的成分可知，水垢的产生是因为水中含有较多______（填离子符号）等金属离子。
② b 点剩余固体成分为______（填化学式）。
③ 根据图中数据计算在 d 点分解的物质的分解百分率=______。（分解百分率=已分解的物质的质量/分解前该物质的总质量×100%）

【推荐2】水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。
(1)水曾被误认为是一种“元素”。1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是___________(填化学式)，得出“水是一个结合物而不是简单元素”的结论。
(2)1785年，拉瓦锡将水蒸气通过高温铁制枪管，将水转化为氢气，同时生成一种黑色物质(Fe₃O₄)，上述反应的化学方程式为_________。
(3)水在实验室中应用也很广泛。

①下列实验中，对水的主要作用分析错误的是________ (填字母)
A. a 图中的水封住试管及导管中的空气，便于观察气泡冒出
B. b图的水排尽集气瓶中的空气且便于观察O₂何时集满
C. c图中的水防止高温熔融物炸裂集气瓶
D. d图中的水加快集气瓶中气体冷却，缓冲集气瓶内的气压骤然升高
②e图试管A、B中收集到的气体质量比约为____________，课本上安排电解水实验的目的是____________。

【推荐3】全方位认识水
(1)水的组成。某兴趣小组的同学对此进行了实验探究。
   
(提出问题)水是由什么组成的?
(查阅资料)通过电解水和点燃氢气证明燃烧产物的方法均可证明水的组成。
(设计实验)兴趣小组的同学设计了如图所示的实验来探究水的组成，其中图甲是电解水的实验装置，图乙实验是将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量碱石灰(可吸收水份干燥气体)的仪器c，并在导管口d处将气体点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如图乙所示的位置。
(实验与结论)
①图甲中玻璃管a和玻璃管b得到气体的体积比为____________；检验b管中产物的方法是_____________。
②图乙所示的实验过程中可以观察到的实验现象:导管口d处_____________；烧杯底部有_________________。
③写出实验甲中反应的文字表达式_____________；该反应属于________________(填反应的基本类型) .
④实验甲中没有发生变化的微粒是____________和________________(填微粒符号)。
⑤由以上探究可以得到的有关水的组成的结论是__________________。反思提升：由此，你还能得出的微观结论是_________________(写一个) 。
⑥通过实验甲可以得出水具有的化学性质是:___________，保持这种性质的微粒是______________(用模型表示) ；通过实验乙，可以得出氢气具有的化学性质是:_____________，保持这种性质的微粒是______________(用模型表示)。空气中的氧气仍然保持其原来_____________的化学性质，从微观上看是因为____________。
(2)水的净化。传统水处理工艺------经典 “三部曲”(a过滤b消毒c沉降)，被列为人类20世纪最重要的发明之一。为了提高水质，有些水厂增加了活性炭处理工序。《生活饮用水卫生标准》中，允许使用的消毒剂有Cl₂，NH₂Cl(一氯胺的化学式)，O₃，C1O₂，水的总硬度(以CaCO₃计)不超过450mg/L。
①“三部曲”正确的工艺顺序为___________(填字母)。
②活性炭处理工艺中，活性炭的作用是__________________。
③若水中其他成分不含钙元素，根据水的总硬度可计算出水中钙元素不超过____________________mg/L。人工沉降常用的絮凝剂有明矾[]，明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝(含有氢氧根离子OH^-)胶状物。OH^-与SO₄^2-都是原子团，参考明矾化学式，写出氢氧化铝的化学式_____________。
④一氯胺是国家新版生活饮用水卫生标准中新增的一种消毒剂，请你写出NH₂Cl所代表的的宏观和微观的意义。
宏观:_____________________，_____________________；
微观:_____________________，_____________________；
自来水厂的净水过程___________________(填“能”或“不能”)将硬水软化成软水。检验清水池中水是硬水还是软水可用的物质是____________________。
(3)水的拓展资料。
①在科研中，水也是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子(H₃O⁺)。下列对上述过程的描述不合理的是______________(填序号)。
A微粒的构成发生了改变
B微粒的化学性质发生了改变
C元素种类发生了改变
D与水分子比，水合离子的电子数发生了改变
②重水在核反应中作减速剂。一个重水分子由两个重氢原子和一个氧原子构成，一个重氢原子中有一个质子，相对原子量为2。则下列叙述正确的是____________(填序号)。
A一个重水分子的相对分子质量是20
B重水和水的组成元素不同
C一个重氢原子核外有2个电子
D一个重氢原子核中有1个中子

【推荐2】固体物质X饱和溶液的质量分数随温度的变化曲线如下图所示。
   
请回答下列问题：
(1)若将E点的溶液降温至30℃，所得溶液为____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)若将D点的溶液恒温蒸发溶剂时，D点将向____点移动(选填A~E)。
(3)若将50gA点的溶液降温至20℃，则溶液中析出X的质量为_____。
(4)30℃时，若要使mg质量分数为30%的X溶液变为36%，采用的方法可以是_____(填序号)。
a 蒸发掉m/6g水
b 蒸发掉原溶液中溶剂质量的1/2
c 再溶解0.05mg的X粉末
d 加入1.2mg40%的X溶液

【推荐3】“感知宇宙奥秘，放飞航天梦想”。中国空间站“天宫课堂”分别于2021年12月9日和2022年3月22日开讲，请回答下列问题。

(1)在空间站的建设中使用了钛和钛合金。钛元素在元素周期表中的相关信息如图1所示。
①钛元素的相对原子质量是_________。
②钛合金具有许多优良性能，其硬度_________（填“大于”或“小于”）金属钛的硬度。
③空间站的太阳能电池在充电过程中的能量转化：太阳能→电能→_________。
(2)如图2“泡腾片实验”：航天员将半片泡腾片（含某种酸和碳酸氢钠）塞入一个蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡。
①该气体的化学式是_________。
②碳酸氢钠俗称小苏打，生活中可用作_________（举一例）。
(3)如图3“太空冰雪’实验”：实验中用到了过饱和醋酸钠溶液，它在太空中形成液体球态，用带有结晶核的绳子接触液球，它就会瞬间结冰，变成“冰球”，这个“冰球”其实是“热球”。

①过饱和醋酸钠溶液结晶过程_________（填“放热”或“吸热”）。
②如图4是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是_________（填字母）。
A.常温下，醋酸钠易溶于水
B.40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
C.加水能使醋酸钠溶液从饱和变成不饱和
D.将A点的饱和溶液升温到60℃，溶质质量分数增大
(4)“在空间站里，氧气和二氧化碳是怎么循环的呢？”地面分课堂的同学问。空间站中的水、气整合循环系统利用“萨巴蒂尔反应”，将CO₂转化为H₂O，配合氧气生成系统实现O₂的再生，流程如图5所示。

①在氧气生成系统中，运用电解水的方法制氧气，反应的化学方程式为_________。
②在萨巴蒂尔反应系统中，发生的反应为，则X的化学式为_________。
③在流程图所示的物质转化中，进入氧气生成系统发生电解的水的质量_________（填“大于”、“等于”或“小于”）萨巴蒂尔反应系统中生成水的质量。