【推荐1】我市东临渤海，有着丰富的海洋资源。请思考下列问题：
（1）已知东营盐场测得：①海水中含NaCl约为3.5%。②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%。晒盐最好用_____（填序号）作原料。
（2）关于晒盐原理的说法正确的是___________
A．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐
B．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
（3）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl₂、MgSO₄等物质可作为重要的化工原料。它们的溶解度曲线如右图所示。

①60℃ 时，将50g硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为______，若使其形成饱和溶液，可采取的措施有____。
A．增加溶质          B．蒸发溶剂          C．升高温度   D．降低温度
② 对卤水中含有的KCl、MgCl₂、MgSO₄三种物质，下列说法正确的是_____
A．三种物质均为易溶物质
B．20℃时，向40gKCl固体和40gMgCl₂固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态
C．60℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等

【推荐2】请根据硝酸钾、氯化铵两种固体物质的溶解度曲线回答下列问题：

(1)t℃时两种物质的溶解度为_______________ ；
(2)70℃时，氯化铵的溶解度为_______________ g；
(3)当温度小于t℃ 时，硝酸钾的溶解度_____氯化铵的溶解度。(填“＞”、“=”或“ ＜”)。

【推荐3】如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：

（1）M点的含义是__________。
（2）当温度为t₁℃，三种物质溶解度由小到大依次为_________，当为t₃℃时，溶解度最大的是_________。

【推荐1】如图1所示为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，______℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等；℃时，取硝酸钾、氯化铵两种固体各70g分别加入100g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则甲烧杯中溶解的物质是______，若保持温度不变，要使乙烧杯中剩余的固体完全溶解，最少需要加入的水的质量为______（计算结果保留整数）。

【推荐2】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
   
(1)25 ℃时，将55 g甲固体加入到150 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为________ g。
(2)要使35 ℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_______。
(3)若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的主要方法是______________。
(4)将35 ℃时丙的饱和溶液降温到25 ℃，则其溶液的溶质质量分数________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

【推荐3】下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。

（1）甲图中，t₂℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是___________。P点所表示的含义为_________________________ 。
（2）t₁℃时，将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有___________ , ___________________。
（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入镁条，再加入适量的稀盐酸，反应方程式为__________________________，此时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪些？_____________________。
（4）将t₁℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是_______________________。

【推荐1】如图为两种物质的溶解度曲线。请回答：

（1）40℃时，将25g KCl加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是_____溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；
（2）将20℃时KNO₃和KCl的两种饱和溶液升温至40℃ ，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO₃_____KCl（填写“>”、“<”或“=”）。

【推荐2】下表是实验室配制100g某花卉营养液的组成：

硝酸钾KNO3	硝酸钙Ca(NO3)2	磷酸二氢铵NH4H2PO4	水H2O
7g	2.6g	1.2g	89.2g

(1)表中物质属于复合肥的是________(写一种)。
(2)硝酸钾中氮元素的化合价是_______，在营养液中它的质量分数是________。
(3)为了加快溶解速度，可以采用的一种方法是_______。
(4)将配制好的溶液装入________(选“广口瓶”或“细口瓶”)中，并贴上标签。

【推荐3】根据下图中KNO₃、
        
的溶解度曲线，回答以下问题：

(1)40℃时，KNO₃的溶解度______的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）。
(2)t℃时，将45gKNO₃固体放入50g水中充分溶解，此时所得溶液为______溶液（选填“饱和”“不饱和”），溶液中溶质与溶剂的质量比为______（填最简整数比），此时所形成的溶液中溶质质量分数为______（计算结果精确至0.1%）。
(3)KNO₃溶液中含有少量NaCl，可以采用______的方法提纯KNO₃（选填 “降温结晶”“蒸发结晶”）。
(4)40℃时，将KNO₃的饱和溶液降温至20℃，溶液的溶质质量分数______（选填“变大” “变小”“不变”）。

【推荐1】如图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线。
   
（1）溶解度变化受温度影响最大的是______。
（2）t℃时，溶解度最大的是___。
（3）t℃时，饱和Z溶液中溶质与溶剂的质量比是____。要进一步提高该溶液的质量分数，可进行的操作是_________。

【推荐2】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

(1)如要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有______（写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用_______的方法提纯甲。
(2)30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为_______。若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_________（选填序号）。
a．溶剂的质量       b．溶液的质量        c．溶质的质量分数

【推荐3】20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时，现象如图2，请结合图示回答下列问题：

（1）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为甲_________（选填“＞”、“＜”或“=”）乙；
（2）50℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的一种方法是_________。