【推荐1】把5g Cu、Zn 混合物加入到盛有50g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯内物质的总质量为54．8g，求
（1）加入稀硫酸的过程中会看到什么现象_________________________
（2）产生H₂_______g？
（3）最后所得溶液中溶质的质量为多少？________

【推荐2】“黄铜”是铜锌合金，可塑性好，耐腐蚀，许多“金色”饰品就是用它来制作的。现称取20.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止，请结合下列图示计算。

（1）该20.0g黄铜样品中含锌的质量为____g。
（2）完全反应时生成硫酸锌的质量是______克。

【推荐3】将Cu-Zn合金样品20g放入足量稀硫酸中，所产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示．试计算：

（1）反应产生氢气的质量为______g
（2）原样品中所含锌的质量分数_____．
（3）实验测得20g该样品与154.7g某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶质的质量_____

【推荐1】工业上可以用黄铁矿（主要含FeS₂，杂质不溶于水和酸）与稀硝酸反应来制取硫酸铁，作为净水剂。发生的化学反应方程式为：。为测定某黄铁矿中FeS₂的含量，现取80g黄铁矿粉末于大烧杯，加入溶质质量分数为18%的稀硝酸至恰好完全反应，消耗700g稀硝酸。
请回答下列问题：
(1)硫酸铁中铁元素的质量分数为________；
(2)若要配制上述浓度的稀硝酸1000g，需要60%的浓硝酸________g来稀释。
(3)计算上述黄铁矿中FeS₂的质量分数，大烧杯中所得溶液的质量。（写出计算过程）

【推荐2】某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品，为测定该样品中碳酸钙的质量分数，取样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中，向其中加入10%的稀盐酸并不断搅拌，恰好不再有气泡产生时（已知杂质不与稀盐酸反应），共用去稀盐酸36.5g。
(1)计算样品中碳酸钙的质量分数。
(2)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数？（结果保留到0.1%）

【推荐3】向 133.4 克稀盐酸中加入锌粉（杂质不溶于水也不溶于酸），所加锌粉的质量与产生气体的 质量的关系如下图所示。求：

(1)该反应中化合价改变的元素是______（填名称）。
(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（结果精确到 0.1%）