【推荐1】近年来，“自热火锅”因为美味又方便，所以备受上班族的喜爱。“自热火锅”带有一个发热包，加水后即可加热食物。某化学兴趣小组对自热包非常感兴趣，便进行如下的探究：
【提出问题】验证发热包的成分
【查阅资料】
①发热包由生石灰、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠、氯化钠等中的一种或几种组成；
②铝能和氢氧化钠溶液发生反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和氢气
【实验探究】
探究一：该兴趣小组设计了如下的实验来验证发热包的成分：

实验步骤	实验现象	实验结论
①用磁铁靠近适量样品	黑色物质被磁铁吸引（用磁铁吸引至无物质被吸出）	成分中含有铁粉
②将磁铁充分吸附后剩余的粉末分成两份，其中一份加水溶解，加水溶解后用手触摸试管外壁	试管外壁发热	成分中含有生石灰
③将②中的溶液过滤，取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量的硝酸银溶液	_______	成分中含有氯化钠
④将②中另一份粉末放入烧杯中，加入适量的氢氧化钠溶液	产生大量气泡	成分中含有铝粉

探究二：除上述物质外，还可能含有活性炭和碳酸钠，该小组又做了如下探究：

实验装置	实验操作	实验现象	实验结论
	取少量样品于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止	瓶底有黑色固体剩余	成分中含有活性炭
		________	成分中不含有Na2CO3

【实验结论】“自热火锅”的发热包中一定含有生石灰、活性炭、铁粉、铝粉、氯化钠。
【实验反思】生石灰与水反应放出的热量是发热包主要的热量来源，该反应的化学方程式为：________。

【推荐3】我国医学著作博大精深,许多化学物质很早就出现在了我国医书中。如李时珍的《本草纲目》中就有绿矾(FeSO₄﹒7H₂O)的相关记载。绿矾又名皂矾、青矾,性酸、凉、无毒,主要药用功能是除湿、解毒、收敛、止血。
(1)写出铁与稀硫酸反应的化学方程式:________________。
(2)某实验小组欲用久置的硫酸亚铁溶液制备绿矾(FeSO₄﹒7H₂O)晶体,小明同学提出该硫酸亚铁溶液可能变质了,于是进行了以下探究活动:
【查阅资料】
①FeSO₄易被空气中的氧气氧化成Fe₂ (SO₄)₃而变质。
②Fe²⁺能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
③Fe³⁺的检验:向含Fe³⁺的溶液中滴加无色的KSCN(硫氰化钾)溶液,溶液会变为血红色。
【猜想与假设】猜想1:该硫酸亚铁溶液没有变质;
猜想2:该硫酸亚铁溶液部分变质;
猜想3:________________。
【设计实验并验证】

实验操作步骤	实验现象	实验结论
取少量样品于试管中,加入3~4滴___________溶液	试管中溶液_______	猜想2成立
取少量样品于试管中,加入3~4滴酸性高锰酸钾溶液	___________________

【实验拓展】该实验小组继续查阅资料得知,单质铁能与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁。写出上述反应的化学方程式:____________。实验室配制硫酸亚铁溶液时,为了防止FeSO₄被空气氧化,可以向溶液中加入适量的固体物质是_________________。

【推荐2】乙炔（C₂H₂）气体在空气中燃烧能产生高温火焰（氧炔焰），工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（化学式为 CaC₂）与水反应生成，同时生成一种白色固体。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二：______；猜想三：Ca(OH)₂ ，他的依据是______。
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立，请用化学方程式说明猜想一不成立的原因______。
【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸至过量，始终没有观察到______，证明猜想二不成立。
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，滴入______溶液，有白色沉淀出现， 证明猜想三成立。
【实验结论】白色固体是 Ca(OH)₂。
【拓展应用】将碳化钙固体放入氯化铵溶液中充分反应后有气体生成，该气体的成分是______（写化学式）。

【推荐3】这学期，小亮和班级的另两名同学主动承担了维护班级花坛的工作。前不久，他们发现有部分花的叶面出现了枯黄的现象，便及时向花坛里施用了足量的化肥，但效果并不明显。于是，他们决定用所学的化学知识来解决这一问题。
【收集资料】
(1)花的叶色枯黄，他们选择施用_______(填“氮”“磷”或“钾”)肥是正确的。
(2)前一段时间他们曾用熟石灰对花坛中的_______性土壤进行过改良。
近一个星期一直无雨，气温较高。
通过查阅资料，小亮和同学们知道：含NH的盐受热或与碱混合，会放出有刺激性气味的氨气，氨气的水溶液呈碱性。
【提出假设】①太阳的曝晒、气温升高都可使肥效流失。
②熟石灰与化肥反应也可使肥效流失。
【设计并进行实验】
小亮取少量这种化肥置于试管中加热，并在试管口放一条干燥的pH试纸，pH试纸无变化。
(3)另取少量这种化肥与熟石灰混合，闻到_______气味。
【结论】
(4)由以上第二个实验中的现象他能得出肥效流失与_______有关。
【反思与应用】
(5)小亮进行的第一个实验中，pH试纸无变化，这与查阅资料给出的信息不符，其原因是_______。参与了小亮和同学们的探究活动，想必你也一定受到了启发，你能对小亮保存剩余化肥提出一条合理化建议吗?_______。

【推荐1】“潮汕工夫茶”被尊称为“中国茶道”。某校实践小组的同学们对凤凰茶产生了浓厚的兴趣，并在老师的指导下，对凤凰茶的饮用、冲泡、种植和储运等展开了项目化学习之旅。
任务一：饮茶
【信息检索】
①陆羽《茶经》云：“茶之为用，味至寒，为饮最宜。”
②茶中含有茶多酚、茶色素、维生素以及锌、硒、氟等微量元素。
【小组交流】
(1)经常饮茶摄入适量的氟元素，能防治_________________。
任务二：泡茶
【学习实践】茶艺师展示了茶文化内涵与礼仪相结合的沏茶、赏茶、闻茶、饮茶、品茶茶艺，同学们了解到泡茶主要过程如图：

【交流讨论】
(2)①洗茶时，倒入少量温水后，马上再把它倒掉。洗茶的目的是_____________。
②冲泡茶叶需高提水壶，水自高点下注，使茶叶在壶内翻滚散开，高冲的作用相当于实验基本操作_____________。
任务三：种茶
【查阅资料】茶树适宜生长在酸性土壤中，结合土壤状况，科学施肥不仅能够提高茶叶的产量，还可以改善茶叶的品质。
【提出问题】家中花盆里的土壤是否适合种植茶树盆景？
【进行实验1】
(3)取少量土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用_____________测得澄清液体的为9。该土壤_________（填“适合”或“不适合”）种植茶树。
【教师指导】
①老师提供一包化肥，让施加一些，并告知它是或。
②为不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀。
【进行实验2】
(4)为探究该化肥是还是，小组同学设计如下方案并完成实验。

实验步骤	实验观象	实验结论
①取少量化肥、加入少量熟石灰粉末，混合，研磨	_____________________________	含有
②另取少量化肥于试管中，加足量蒸馏水充分溶解，滴入几滴稀硝酸后，再向其中滴加几滴_____________溶液	产生白色沉淀	含有

【反思评价】
(5)该包化肥为，步骤②中发生复分解反应的化学方程式为_____________。
任务四：储运
【交流讨论】
(6)茶叶在储存运输中挤压受损，容易受氧气、温度、湿度、光线和环境异味的影响而变质。所以茶叶需要在纸板或铁质包装盒中_____________保存。
【成果分享】同学们通过对茶的项目化学习，从物质及其变化的视角认识了化学与生态环境、营养健康的关系，感受到我国传统茶文化的精神内涵。

【推荐2】小明同学在超市里看到“食用碱面”（如图1所示），他想知道该“食用碱面”的成分，请教老师后得知它的主要成分是一种钠盐。

【作出猜想】小明及其他同学猜想其主要成分可能是：①Na₂SO₄　②NaCl　③Na₂CO₃　④NaHCO₃
【查阅资料】（1）氯化钡溶液与碳酸氢钠溶液不反应。
（2）碳酸氢钠溶液呈碱性。
小明与同学们进行如下实验来确认该“食用碱面”的主要成分。
【进行实验】取适量该“食用碱面”于试管中，加入蒸馏水使之完全溶解，把所得溶液分成两等份。

实验操作	实验现象	实验结论
实验①：在第一份溶液中加入氯化钡溶液	____________	猜想①正确
实验②：在第二份溶液中加入_______	有气泡产生	猜想_____正确

【交流讨论】
（1）同学们经过讨论，发现仅仅通过实验①不能得出该“食用碱面”的主要成分是Na₂SO₄，也可能是Na₂CO₃，原因是____________（用化学方程式表示）。
（2）同学们通过对实验①②的分析得出该“食用碱面”的主要成分是Na₂CO₃，理由是________________。
（3）对此有同学，认为把酚酞溶液滴入该“食用碱面”的溶液中，溶液变红，就可得出该“食用碱面”的主要成分是Na₂CO₃．这种说法对吗？并请说明原因：_____________。
【拓展应用】小明的妈妈在做面条时，发现家里没有碱面了，急中生智，将家里的小苏打放进烤箱中加热，促使小苏打分解生成了碱面，请你写出该反应的化学方程式:______________。

【推荐3】一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液， .如图所示.要求同学们进行探究:确认这瓶溶液是什么溶液.

【提出猜想】王老师提示，这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种：
①硫酸镁溶液，②硫酸钠溶液，③硫酸溶液，④硫酸铵溶液。
【查阅资料】（1）常温下，常见物质的溶解度如下：

物质	MgSO4	Na2SO4	（NH4）2SO4	H2SO4
溶解度	35.1g	19.5g	75.4g	与水以任意比互溶

（2）(NH₄)₂SO₄的水溶液显酸性
【实验探究】（1）通过查阅资料，小明同学认为猜想__________ 不成立（填序号），原因是________
（2）为确定其他几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：

实验操作	实验现象	实验结论
①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴________（合理答案均可）溶液	溶液中有白色沉淀生成	猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟标准比色卡对照	溶液pH小于7	猜想③成立

小雅同学认为，小明实验操作②的结论不正确，她的理由是________
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液，并完成实验报告。

实验操作	实验现象	实验结论
取该溶液少许于试管中， ________	________	猜想④成立，该反应的化学方程式为 ________

【推荐1】小明同学在整理实验室时发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，他认为该溶液可能变质了，于是邀来小琳和小可，对该溶液中溶质成分进行实验探究。
【猜想与假设】
小可认为该溶液中溶质是NaOH：
小琳认为该溶液中溶质是Na₂CO₃：
小明却认为该溶液中溶质是_______（填化学式）。
【查阅资料】氯化钡溶液显中性：碳酸钡难溶于水。
【进行实验】

实验	实验操作	实验现象
①	小可取适量该溶液，滴入几滴无色酚酞溶液	溶液变红色
②	小琳取适量该溶液，滴入几滴氯化钡溶液	产生白色沉淀
③	小明取适量该溶液，滴入过量氯化钡溶液	产生白色沉淀
④	小明取适量实验③所得的上层清液，滴入几滴无色酚酞溶液	溶液变红色

【实验结论】
（1）根据实验①和②可以得出结论：该溶液中一定含有的溶质是______（填化学式）。_______同学的猜想一定是错误的。原因是________。
（2）根据实验③和④。你认为小明同学的猜想_____（填“正确”或“错误”）。
【反思与交流】
（1）氢氧化钠溶液变质的原因是（用化学方程式表示）_______。
（2）实验室为了防止氢氧化钠溶液变质，正确的措施是_______（写出一条即可）。

【推荐2】某天化学兴趣小组听老师讲：“浓硫酸加衣服等于洞洞眼眼，还有刺激性气味产生”。兴趣小组结合浓硫酸的性质思考，难道浓硫酸能与碳单质反应？若反应，会生成什么呢？
[查阅资料]：
①SO₂能使澄清石灰水变浑浊 Ca（OH）₂+SO₂=CaSO₃+H₂O；
②SO₂能使品红溶液褪色，用于检验SO₂存在；
③SO₂能与溴水反应而被吸收 SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr。
[提出猜想]：从物质组成元素看，可能生成H₂、CO₂、CO、SO₂气体及H₂O；
[实验步骤]：实验小组设计了如下步骤：

（1）按上述图示安装好仪器；   
（2）检查气密性；
（3）加入对应药品，并将浓H₂SO₄放入烧杯中；
（4）加热A，加热H；
（5）停止加热。
[实验分析]：
（1）B处，固体由白色变蓝色，说明有H₂O生成；
（2）C处，品红溶液褪色，说明有_______（填化学式）生成；
（3）E处，品红溶液不褪色，说明________（填化学式）已被除尽；
（4）F处，澄清石灰水变浑浊，则产生浑浊的化学方程式为_______；
（5）H、I处无现象，说明无CO、H₂生成。
[实验结论]：
（1）气体中有H₂O和___________生成，无CO、H₂生成；
（2）浓硫酸能与碳单质反应，其化学方程式为__________。

【推荐3】学校在进行消防演练过程中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分(不考虑杂质的影响)。
   
[查阅资料]
①干粉灭火器的主要成分是碳酸氢钠。
②碳酸氢钠受热分解 生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热难分解。
③碳酸氢钠与氯化钙不发生反应。.
[提出猜想]
猜想--:固体成分为碳酸钠;
猜想二:固体成分为碳酸氢钠;
猜想三:固体成分为________________。
[实验验证]

步骤	现象	结论
小明同学取少是白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液	无色酚酞溶液变红	猜想一成立

[提出质疑]
小红认为小明得出的结论不准确。小红知道碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂，推测碳酸氢钠的水溶液可能显_______性，并通过实验得到了验证。
[实验探究]小明和小红继续实验:

步骤	现象	结论
1.取少量白色固体加热，将生成的气体通入澄清石灰水中。	澄清石灰水变浑浊	固体中含有碳酸氢钠，写出石灰水变浑浊的化学方程式:__________________
2.另取少量的白色固体加水溶解，向所得溶液中滴入氯化钙溶液。	_____________	总结论:猜想三成立

[拓展延伸]
师生通过讨论又设计了另-种实验方案(如下图):关闭弹簧夹，将注射器内等体积、等质量分数的稀盐酸同时加入试管中，观察到甲、乙丙的三支试管中均有气泡产生。
   
(1)丙试管中的m的数值为______g;
(2)0.5g碳酸钠与5%的稀盐酸完全反应,生成二氧化碳的质量为____ g. (结果精确到0.1)
(3)关闭注射器活塞，打开弹簧夹，待反应结束后(固体完全消失),打开弹簧夹，U型管两侧液面变化是:___________，U型管右侧液面变化大小比较是:______，进一步证明猜想三成立。