【推荐1】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
（1）图中P点的含义是____________________________。

（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲____乙（填“>”、“=”或“<”）。若将40℃的甲、乙的饱和溶液降温至15℃，则饱和溶液中溶质的质量分数：甲____乙（填“>”、“=”或“<”）。20℃时，将60 g乙物质放入100 g水中，升温至40℃，溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比为__________（用最简整数比表示）。
（3）20℃时，进行了如下图所示的实验：

上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是________（填序号，下同），________溶液与B溶液中溶质的质量分数相同。

【推荐2】请根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）P点的含义是 _____ 。
（2）t₂℃时，30g物质a加入到50g水中不断搅拌，得到物质a的 _____ （填“饱和”或“不饱和”）溶液；此时溶液中溶质的质量分数是 _____ （精确到0.1%）。
（3）将t₂℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，所得溶液中溶质质量分数最小的是 _____ 。
（4）物质a中含有少量的物质b，可采取 _____ 的方法提纯a物质。

【推荐3】如图是MgCl₂、KCl、MgSO₄的溶解度曲线。请回答：

(1)t₁℃时，三种物质溶解度的大小关系是____________。
(2)将t₂℃时KCl和MgSO₄的饱和溶液升温至t₃℃时，所得溶液中溶质质量分数的关系是____________。
(3)t₂℃时将100 g MgCl₂加入150g水中充分溶解，欲得到t₂℃时MgC1₂饱和溶液，可采取的方法有____________（写一种）。
(4)将t₃℃MgSO₄的饱和溶液降温至t₁℃时，实验现象为____________。

【推荐1】（1）水是生命的源泉，为了人类社会的可持续发展，我们应该了解水的有关知识．
①节约用水是每个公民的义务，日常生活中你的节水措施是______________。
②天然水中含有许多杂质，自来水厂通常对天然水进行：沉淀、过滤、_______、消毒等处理，使之达到饮用水标准。
③鉴别软水和硬水常用的试剂是_________。
④如图所示的两个实验，探究结论：“水由氢元素和氧元素组成”的是实验_____；（填A或B）

（2）下列有关水的说法正确的是___________
①蒸馏能净化水，也能将水软化
②二氧化碳能溶于水，也能与水反应   
③氧化钙能吸收空气中的水，也能与水反应
④水是最常用的溶剂，也是与生命密不可分的物质
（3）小红同学在实验室欲配制一定质量分数的食盐溶液。配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、____、装瓶贴签。
（4）汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。
①用100g质量分数为98%的浓硫酸配制质量分数为20%的稀硫酸,需要水的质量是________g。
②配制该稀硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并且用__________不断的搅拌，让产生的热量迅速散失。

【推荐2】t₂℃时，向盛有10mL水的A、B两试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，使其充分溶解后，观察到如图一所示的现象，请回答：

(1)t₂℃时，_______试管中的溶液一定是饱和溶液。
(2)t₂℃时，将80g乙的饱和溶液稀释为溶质质量分数10%的溶液，需加水_______g。

【推荐3】“人间烟火，抚慰凡心”。疫情来袭，中国人仍可“医食无忧”，岁月静好，是因为祖国的繁荣富强，国士的负重前行！

（1）“粮稳民心安。”袁隆平院士一辈子都在向他的杂交水稻梦奔跑。他的眼界很小，只在一粒小小的稻种上倾注了所有的精力；他的贡献很大，他让这粒稻种解决了14亿中国人吃饭的问题。
①水稻的主要成分为淀粉【化学式（C₆H₁₀O₅）n】，淀粉是我们每天摄入较多的营养物质，它在人体内经淀粉酶和水的作用转化为葡萄糖（化学式C₆H₁₂O₆），并溶解在血液里，通过呼吸作用提供营养和能量，呼吸作用是葡萄糖在酶和氧气的共同作用下发生的，生成两种常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式______。
②农民种植水稻科学施加尿素【CO（NH₂）₂】等肥料，其中氮元素的质量分数为______；（精确到0.1%）
③青少年正处在生长发育期，应注意营养均衡，膳食合理。有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入______不足而引起的（填一种常见营养素）。
（2）钟南山院士准确判断，指导战“疫”。
①疫情期间，外出一定要戴口罩。一次性医用口罩阻隔病毒的关键材料熔喷布，是以聚丙烯为原料生产的。聚丙烯属于______材料。佩戴活性炭口罩有防毒、除臭、滤菌等功效，这是利用活性炭的______性；
②过氧乙酸（CH₃COOOH）也是有效的消毒剂，某医疗小组欲用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液200kg对环境进行消毒，需要溶质质量分数为20%的过氧乙酸溶液______kg。

【推荐1】我国海岸线长达3．2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。
（1）我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，基本流程如下图所示，目前从海水中提取食盐的方法主要为在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的_________（填选项序号）。

①潮汐能       ②生物能   ③电能       ④太阳能 ⑤化学能
（2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从卤水中提取镁的过程如下图所示：

在上述转化过程中，①处所发生的反应属于________________反应（填“中和”“复分解”“氧化”“化合”“分解”之一）。
（3）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素。KCl和KNO₃的溶解度曲线如右图所示。试回答下列问题：
①t₁℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数，____________________KNO₃饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”“等于”之一)。
②已知20℃时，KNO₃的溶解度为31.6g；80℃时，KNO₃的溶解度为169g。

在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80g硝酸钾，逐渐升温至80℃，在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为___________________（填最筒整数比）。
（4）已知：A、B、C、D、E、F是六种常见的物质，其中A是黑色固体，B是无色无味的剧毒气体，C是紫红色金属单质。它们之间的转化关系如图：

请回答：
①写出下列物质的化学式：B ___________、C ___________、E _________。
②写出反应②的化学反应方程式：________________________________；该反应属于基本反应类型中的_________反应。

【推荐3】海水综合利用的主要流程如下图。

（1）上述工业生产流程图中横线上应该填写_____。
（2）操作a的名称是_____，在实验室中进行此项操作要用到的金属仪器是_____。
（3）根据海水晒盐的工业流程，下列说法中不正确的是_____（填字母）
a、海水进入贮水池，海水的浓度基本不变
b、蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
c、母液一定是氯化钠的饱和溶液
（4）制取金属镁，需要在高温熔化状态下电解氯化镁，该反应要在氩气环境中而不能在空气中进行，理由是_____。（用化学方程式表示）