【推荐1】为除去食盐溶液中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺，进行下列操作:①过滤；②加适量稀盐酸；③加过量NaOH溶液；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液。合理的操作顺序是:

A．⑤③④①②

B．⑤④③②①

C．③④⑤①②

D．④③⑤①②

【推荐2】向一定质量的Na₂CO₃溶液中滴加一定质量的Ba(OH)₂溶液，反应一段时间后改为滴加Ca(OH)₂溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有

A．a点溶液中溶质只有NaOH

B．c-d段发生反应的化学方程式为

C．整个过程溶液中的溶质种类可能含有3种

D．d-e段有气泡产生

【推荐3】向一定量的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中先后滴加BaCl₂、MgCl₂溶液，过程中加入溶液的质量和产生沉淀的质量关系如图所示，下列正确的是
   

A．a点溶液中溶质有2种

B．向b点溶液中滴加酚酞试剂液，溶液显无色

C．向c点中加入足量盐酸，发生的反应均为中和反应

D．原溶液中NaOH和Na2CO3的质量比为40：53

【推荐1】向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，不能用下图曲线表示的是
   

序号	甲	乙
A	HNO3和Mg(NO3)2的混合溶液	KOH溶液
B	Ag-Zn合金	稀H2SO4
C	久置空气中的铝片	稀盐酸
D	含有Na2CO3的NaOH溶液	稀HNO3

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】某白色粉末可能由碳酸钾、氯化钾、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：
实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；
实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钙溶液，振荡，静置后滴加酸酞溶液，溶液变红。
下列判断正确的是（　　）

A．该白色粉末中不含氯化钾

B．该白色粉末中可能含有氢氧化钠

C．该白色粉末中一定有氯化钡

D．实验二中氯化钙改成氢氧化钡对实验无影响

【推荐3】除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、操作方法均正确的是

序号	物质	杂质	除杂试剂	操作方法
A	CaO	CaCO3	足量稀盐酸	溶解、过滤
B	KCl固体	MnO2固体	加水	溶解、过滤、蒸发、结晶
C	CO2	HCl	氢氧化钠溶液	洗气
D	KNO3溶液	K2SO4	加入适量的BaCl2溶液	过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】下列操作，现象和结论都正确的是

序号	操作	现象	结论
A	向某固体滴加稀盐酸	有气泡产生	该固体是碳酸盐
B	在空气中加热除去碳粉中的杂质铜粉	粉末完全变黑	碳粉中杂质已除尽
C	向某固体滴加氢氧化钾溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸接近试管口	试纸变蓝	该固体含铵根离子
D	向无色溶液中滴加氯化钡溶液	有白色沉淀产生	该溶液中含有硫酸根离子或银离子

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列实验方案能达到实验目的的是

A．鉴别 NaOH 和 NaCl 两种无色溶液：取样，加入少量蒸馏水，观察温度变化

B．检验 CO2 气体中是否混有 HCl 气体：将气体通入 AgNO3 溶液

C．除去 CaCl2 溶液中混有的少量盐酸：加入过量的 Ca（OH）2 溶液

D．分离 KCl 和 BaCl2 的混合溶液：先加入适量的 K2SO4 溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入一定量稀 HNO3

【推荐3】小红同学梳理了以下知识：①燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；②单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；③在置换反应时，元素化合价一定会改变；④生成盐和水的反应一定是中和反应；⑤“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热；⑥某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO₄^2-。其中正确的是

A．②④⑤

B．②③⑥

C．①③⑤

D．①②⑤