【推荐1】化学知识在生产和生活中有重要作用。请根据图表回答以下问题。
【资料】两种物质在不同温度时的溶解度

温度/℃		0	20	30	40	60	80
溶解度(g/100g水)	NaCl	35.7	36	36.3	36.6	37.1	38.4
	Na2CO3	7	22	40	49	46	43.6

生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱〞。
(1)“夏天晒盐〞是利用了氯化钠的溶解度___________的特点，氯化钠属于_________(填“易溶”或“可溶”)物质。
(2)“冬天捞碱”，这里的碱指的是纯碱，主要成分是碳酸钠。30℃时，50g碳酸钠加入100g水形成溶液中溶质与溶剂的质量比为________。碳酸钠与氯化钠溶解度相等的温度范围是______。
【实验一】粗碱初步提纯
“冬天捞碱”中获得粗碱中含可溶性的氯化钠和泥沙的少量杂质，提纯流程如下：

(3)溶解中玻璃棒的作用是________。操作B名称是______。
(4)流程中获得碳酸钠样品为__________(填“混合物”或“纯净物”)。
【实验二】将实验一所得碳酸钠样品提纯
(5)碳酸钠样品中混有氯化钠杂质，经过多步操作后可获得纯净的碳酸钠，其中的操作依次为：溶解、蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、烘干。
【实验三】测定实验一所得样品中碳酸钠的质量分数。
称取50g碳酸钠样品，进行如下实验

(6)步骤Ⅱ所得滤液B为碳酸钠的__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(7)样品中碳酸钠的质量分数为__________。

【推荐2】生命必需的水在化学中用途广泛。
（1）电视节目《荒野求生》中的生命吸管（如下图所示），是一 种将污水净化为饮用水的吸管装置，可以除去 99.3%的细菌和病毒，但难以除去汞等金属离子。野外环境中很多地下水含较多_______称为硬水；生命吸管中活性炭___（“能”或“不能”）使硬水软化。家庭中使硬水软化一般采取______方法。

（2）配制 1000g 质量分数是 16%的氯化钠溶液，所需氯化钠 的质量为______，水的体积为_______mL（水的密度近似看 作 1g/mL）。
﹙3﹚下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解 度曲线。

①t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系_______。
②t₁℃时，完全溶解 5g 丙物质至少需要水_______g。
③t₂℃时，将 20g 甲加入 100g 水中，充分搅拌后所得溶液是 甲的_______溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用上图中_______点（填“a”“b”“c”）表示。
④将甲、丙的饱和溶液从 t₂℃降温到 t₁℃，对所得溶液的叙述不 正确的是________
A.都是饱和溶液               B.溶剂质量：甲＜丙
C.析出固体质量：甲＞丙          D.溶质质量分数：甲=丙

【推荐3】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

(1)t₃℃时，甲的溶解度为____________g；
(2)t₁℃时，甲、乙的饱和溶液各100g，分别蒸发掉10g水，析出固体的质量：甲____(填“<”“>”或“=”)乙；
(3)t₂℃时，在各盛有甲、乙、丙25g固体的三个烧杯中，分别加入100g水，充分搅拌后，能形成饱和溶液的是__________；将三个烧杯中的物质均升温至t₃℃，此时，溶液中溶质的质量分数的大小关系为_______。

【推荐1】铈元素属于稀土元素，稀土元素又称“21世纪黄金”，广泛应用于电子、军事、石油化工等领域。下表是硫酸铈[Ce(SO₄)₂]和硝酸钾两种固体物质在不同温度时的溶解度。

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	硝酸钾	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169
	硫酸铈	24.1	20	17.2	14	10	8.9	8.3	7.1	6.0

根据数据，绘制出二者的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。

(1)10°C时，硫酸铈的溶解度为________。
(2)不改变硫酸铈不饱和溶液的溶质质量分数，将其变成饱和溶液可采取________的方法。
(3)下列关于两种物质的说法中正确的是        。

A．硫酸铈属于易溶物质

B．t1℃时两种物质的溶液中溶质质量分数相等

C．20℃时，饱和硫酸铈溶液中含有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯硫酸铈

D．0℃＜t＜t1℃时，硝酸钾的溶解度大于硫酸铈的溶解度

【推荐2】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请你回答：

(1)t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温时无晶体析出的是______
(2)t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的排列顺序为____。
(3)若a中混有少量b，提纯a的方法是___________。
(4)t₂℃时，向30 ga物质中加入50 g水，充分溶解后，所得溶液质量为___________
(5)配置150kg10%的a溶液，需用30%的a溶液_____kg需加水______kg

【推荐3】溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是____(填字母)。

A．氯化钠

B．面粉

C．蔗糖

D．香油

(2)下列不是影响物质溶解度的因素的是____(填字母)。

A．溶质的种类

B．溶剂的种类

C．溶剂的质量

D．温度

(3)A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。
   
①t₁℃时，三种物质的溶解度由大到小的关系为____。
②t₁℃时，30g固体A放入50g水中充分溶解，形成饱和溶液的质量为____g。
③三种物质的饱和溶液从t₂℃降到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的关系为____。

【推荐1】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）P点表示的意义是________
（2）t₃℃时，50g甲物质溶解在50g水中，得到溶液的质量是__________。
（3）甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t₂℃降低到t₁℃时，得到的三种物质的质量分数从大到小的顺序是________。
（4）要使丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，在不改变物质的组成条件下，应采取的方法是___________。
（5）下列说法正确的是_________（填序号）
A.P点是表示在t₂℃时，甲、乙的质量分数相等
B.t₃℃时，在100g水中最多溶解50g的甲物质
C.t₁℃时，在50g水中加入15ga物质，得到溶液65g
D.甲的溶解度大于丙的溶解度

【推荐2】溶液与人们的生产生活密切相关。如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于不饱和溶液的是_____（填字母）。
（2）将t₂℃时的等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液的质量甲_____乙（填“<”、“＝”或“>”）。
（3）图3是t₃℃时，根据W物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成的图像。请判断W物质的溶解度随温度的变化关系_____（填字母）。
a 与图1甲物质相似　　　b 与图1乙物质相似　　　c 无法判断
（4）图3中4个点（M、G、W、Z）表示的溶液溶质质量分数的大小关系是_____。

【推荐3】甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如右图所示。则在100g水中完全溶解25g甲物质所需的最低温度是____________℃；t₂℃时，若将相同质量的甲、乙两种物质饱和溶液分别蒸发掉等量的水，则析出固体较多的是____________（填“甲”或“乙”）；t₁℃时要将60g甲物质的饱和溶液稀释到12%，需要加水的质量是____________ g。