【推荐1】人类的生活和工农业生产都离不开水。图是自来水厂净水过程示意图。请回答下列问题：

（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有______（填字母序号）；
A沉淀             B过滤             C消毒                    D吸附
（2）“投药消毒”经常用到药品二氧化氯，其化学式为______；
（3）“水”有很多种，下列“水”属于混合物的是______（填字母序号）；
A河水                    B蒸馏水                    C矿泉水 D自来水
（4）节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡的是______；
A用漱口杯接水刷牙                                               B不间断地边流水边洗衣
C用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所                           D用喷灌、滴灌的方法浇灌农田
（5）用肥皂清洗衣物时，若水中只产生少许泡沫并出现浮渣，则可判断所用的水是______（选填“硬水”或“软水”），生活中常采用______的方法降低水的硬度。

【推荐2】2016年“世界水日”的宣传主题是“水与就业”。

(1)小红利用图①所示的装置探究水的组成。通电一段时间后，试管B中所收集的气体为______，该实验说明水是由______组成的。
(2)小冬同学制作的简易净水器如图②所示：
①小卵石，石英沙和膨松棉的作用是______，活性炭的作用是______。
② 生活中长期饮用硬水对人体不利，要降低水的硬度，可采用的方法______。
(3)在实验室中进行过滤操作时，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒所起的作用是______。

【推荐3】完成下列小题
(1)水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识了水及其在生产生活中的重要作用。

①图甲为简易净水装置，其中活性炭主要起_____作用，通过甲图净水装置处理过的水不能将硬水软化，实验室将硬水软化的方法：_____。
②图乙为电解水实验，发生的化学反应方程式为_____，用燃着的小木条检验b管产生的气体，观察到的现象是_____。
③图丙实验中，玻璃棒的作用是_____；若过滤后的滤液仍然浑浊，试写出一条可能的原因：_____。
④保护水环境，珍惜水资源，是每个公民应尽的责任和义务。请写出一条生活中节约用水的方法：_____。
(2)如图所示，已知A、B、C、D、X均为初中常见物质。②③④属于同种基本反应类型。通常情况下，只有X是气体，其余均为固体，其中A呈暗紫色，B为淡黄色。反应①常用于实验室制取X，反应③的生成物能使澄清石灰水变浑浊，反应④会出现火星四射的现象。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系：部分反应物、生成物或反应条件已略去。

①写出物质化学式：X_____，B_____。
②(④)反应的化学方程式为：_____，该反应的基本反应类型：_____。

【推荐1】某工厂生产留下的废液中含有、NaCl、和四种物质，可按照下图的流程回收晶体。请回答：
   
(1)步骤①的目的是除去，则X的名称为_______。
(2)步骤②发生反应的化学方程式为_______。
(3)步骤③加入过量溶液的目的是________。
(4)滤液B中所含有的金属阳离子为______（填符号）。
(5)步骤⑤具体操作是加热浓缩、降温结晶、过滤，为提高步骤⑤后晶体的纯度和产量最好用      （填序号）进行洗涤后，再烘干。

A．NaCl饱和溶液

B．饱和溶液

C．蒸馏水

【推荐2】氯化钠具有广泛的用途。

(1)生理盐水标签如图1所示。某同学欲配制标签中所标示的生理盐水一瓶，需要水的质量是___________g。
(2)氯化钠主要存在于海水中，海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，如图2是它们的溶解度曲线。分别将t₂℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，溶液中溶质质量分数从大到小的关系是___________（填写字母序号）。
(3)某同学利用实验探究NaCl在水中的溶解度，所得数据记录如表。

序号	温度	水质量	加入NaCl质量	溶液质量
①	20℃	25g	9g	34g
②	20℃	50g	20g	68g
③	20℃	100g	34g	134g
④	20℃	150g	64g	204g

Ⅰ.实验④所得溶液中，氯化钠的质量分数为___________（保留至0.1%）。
Ⅱ.20℃时，氯化钠的溶解度为___________。
Ⅲ.上述实验中，所得溶液为饱和溶液的是___________（填数字序号）。

【推荐3】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,根据图回答下列问题：

（1）30℃时向两个都盛有100g水的烧杯中,分别加入A、B两种物质至不能溶解为止,溶液的溶质质量分数较大的是_____溶液填“A”或“B”。
（2）将的A、B两种物质的饱和溶液降温至,析出固体的质量大小是A_____填“”,“”,“”或“无法判断”。
（3）将、B、C饱和溶液降温至,所得溶液溶质质量分数由小到大的顺序是_____。
（4）A物质的饱和溶液中含有少量B物质,通过_____方法可以提纯其中的A物质。

【推荐1】如图所示，室温下将 120g NaOH 固体加入100g水中搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出 11g 固体。（忽略实验过程中水的损失）。
   
（1）丙中溶液为________ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）乙中溶液的质量为________g。
（3）室温时NaOH的溶解度是________g。
（4）上述实验中，可以看出 NaOH 的溶解度随温度的升高而________（填“增大”或“减小”）

【推荐2】如图是三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题：

(1)写出图中P点表示的意义______；
(2)溶解度随温度的升高而减小的物质是______；
(3)t₁°C时，将50gA物质放于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是______g；
(4)当A中混有少量的B，提纯A常用的方法是______；
(5)将t₃°C三种物质等质量的饱和溶液降温到t₁°C，析出的晶体质量大小比较______。

【推荐3】如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。请根据图示回答下列问题:
   
(1) 30°C时，等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温到10°C时，析出晶体较多的是 __________ 溶液。
(2) 20°C时，欲使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，采用的方法是① _________ ；② __________ ( 要求写两种) .
(3) 30°C时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为 ________________ 。
(4) 10°C时，将甲、乙两种饱和溶液都开温至30°C，所得溶液的溶质的质量分数大小关系是 ________________ 。
(5) 30°C时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为 ________________ 。