【推荐1】如图为KCl和Na₂CO₃的溶解度曲线。
   
(1)图中KCl和Na₂CO₃溶解度相等时的温度是      ℃。

A．T1

B．T2

C．T3

D．T4

(2)在T₂℃时，将50g Na₂CO₃投入到50g水中，形成溶液的质量为_____g。
(3)将T₂℃时Na₂CO₃不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是______（任填一种）。
(4)依据溶解度曲线判断下列说法正确的是     。

A．KCl和Na2CO3溶解度都随温度的升高而增大

B．T4℃时溶液中溶质的质量KCl大于Na2CO3

C．将T1℃时两物质的饱和溶液升温至T3℃,均无固体析出

【推荐2】如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图

（1）甲图中，t₂℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是_____.P点所表示的含义为_____。
（2）t₂℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是_____；
（3）t₂℃时，当A中混有少量的B时，可用_____方法提纯A；
（4）若物质A在t₂℃时的溶解度为60克，t₁℃时的溶解度为20克，把100克质量分数为10%的A溶液从t₂℃降温到t₁℃，此时A溶液的质量分数为_____；
（5）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？_____；原因是_____。

【推荐3】如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。

(1)t₁℃时，将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是_____________。
(2)t₃℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为_____________。
(3)将t₁℃时，等质量的甲和丙的饱和溶液升温到t₃℃后，溶液中溶剂质量甲_____________（填“大于”“等于”或“小于”）丙。
(4)t₃℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t₁℃，应再加入_____________g丙才能恰好达到饱和状态。

【推荐1】图1为KNO₃和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)a的含义为_______；
(2)d点处的KNO₃溶液_______(填“是”或“不是”)饱和溶液；
(3)t₂℃时，KNO₃的溶解度_______ NaCl的溶解度(填“>”“＜”“=”)；
(4)图2中“某一步操作”前后的溶液状态发生变化的原因为_______(填“降低温度”或“升高温度”)；
(5)按照图2实验，下列说法正确的是 。

A．②中溶液为饱和溶液

B．②中溶液的溶质质量分数60%

C．②③中溶质质量分数相等

【推荐2】a、b、c三种物质的溶解度曲线按如图所示，据图回答：

(1)t₃℃时，a物质的溶解度为___________；
(2)t₁℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为___________；
(3)要将接近饱和的c物质溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是___________；
(4)t₃℃时，将等质量a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t₁℃时，析出晶体最多的是___________，所得溶液中溶质质量分数最大的是___________。
(5)P点表示a溶液___________(饱和溶液、不饱和溶液)

【推荐3】根据图示信息回答问题。

(1)氧的核电荷数为_____。
(2)氖原子的相对原子质量是_____。
(3)氯元素的原子结构示意图如图所示，在化学反应中氯原子_____（填“易得”或“易失”）电子。
Ⅱ、溶解度可以表示物质溶解性的大小。图1是KNO₃、NaCl的溶解度曲线。

(4)t₁℃时，KNO₃饱和溶液的溶质质量分数是_____（计算结果精确到0.1%）。
(5)t₂℃时，将33g KNO₃固体加入到_____g水中完全溶解且所得溶液恰好饱和。欲进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是_____。
(6)KNO₃固体中含有少量NaCl时，可通过_____的方法提纯。提纯后对剩余溶液和析出的晶体描述正确的是_____（填选项序号）。
a.析出的晶体中一定只含有KNO₃       b.剩余溶液一定是KNO₃饱和溶液
c.剩余溶液中一定含KNO₃和NaCl     d.上述方法可以将两者完全分离
Ⅲ、不同温度下，气体的溶解度曲线随压强的变化如图2所示。

(7)根据图中曲线变化情况，可以总结出气体溶解度受压强影响的变化规律是_____。
(8)若图中t₁对应的温度为40℃，则t₂对应的温度 （填选项序号）。

A．小于40℃

B．等于40℃

C．大于40℃

D．无法确定

【推荐1】下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答问题。

（1）t₂℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________。
（2）图中P点所表示的意义是_________。
（3）将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有_________（写出一种即可）。
（4）t₂℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是_________g。
（5）t₂℃时，等质量的a、b、c饱和溶液中所含溶剂由多到少的顺序为_________。
（6）将t₂℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t₁℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的排列顺序是_________。

【推荐2】A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答问题。

（1）t₁℃时，三种固体物质的溶解度的大小关系是___________。
（2）若B中含有少量的A时，提纯B的方法是___________。
（3）t₂℃时，将80gA物质放入100g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是___________（填最简整数比）。
（4）将t₂℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温到t₁℃时所得溶液质量由大到小的顺序是___________。

【推荐3】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答：

(1)P点表示的含义是_______。
(2)t₁℃时，将30g甲物质投入到50g水中充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为_______；若要把100g该浓度的溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，应该再加水_______g。
(3)t₃℃时，取等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，需要水的质量最小的是_______。