【推荐1】溶液与人们的生活息息相关。
（l）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母）。
A高锰酸钾          B汽油                 C面粉
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是______（填字母）。
A烧碱            B硝酸铵             C纯碱               D氯化钠
（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	氯化钠	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	硝酸钾	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	氢氧化钙	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

①60℃时，氯化钠的溶解度_______硝酸钾的溶解度（填“>”“=”或“<”）。
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是_______（填化学式）。
③20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为________（结果保留至0.1%）。
④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量____（填“增大”“不变”或“减小”）。
⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是_______（填字母）。
A析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C上述方法可以将两种物质完全分离

【推荐2】兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣（主要成份Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO等)制备铁红（Fe₂O₃)的流程图并进行了铁红性质实验。铁红制备的流程图分析（注：NH₄HCO₃不稳定，易分解）

（1）写出焙烧中CO与Fe₂O₃反应的化学方程式_____。
（2）实验室完成操作1，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____(填仪器名称）
（3）你认为对气体C最佳的处理方法是_____
A 冷却后排入空气                    B 燃烧后排放                    C 再通入反应炉
（4）反应1的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_____。
（5）反应2中相关物质的溶解度如下表。你认为该反应在常温下能实现的原因是_____。

物质	X	K2SO4	NH4Cl	（NH4）2SO4
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

洗涤干燥得到K₂SO₄晶体时，可选用下列_____(填字母）洗涤剂；
A   KCl的饱和溶液                    B   水                           C   K₂SO₄的饱和溶液

【推荐3】溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。

(1)下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度(单位：g/100 g水)。
Ⅰ.上表中的两种物质在40 ℃时，________的溶解度较大。
Ⅱ.请写出一种将KNO₃的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法_____________________。
Ⅲ.20 ℃时，将20 g NaCl放入50 g水中，所得溶液的质量是________g。
Ⅳ.从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是__________。
(2)用硫酸铜进行如下图所示的实验，完成下列填空(用编号表示)。
所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是__________，溶液中溶剂质量的大小关系是__________。

【推荐1】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)P点的含义是_____。
(2)A物质中混有少量的C物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是_______。
(3)t₃℃时，将a、b、c三种物质各25g分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再降温到t₁℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为_____（用“A、B、C”和“＞、＜、=”表示）。
(4)欲将t₁℃时C的饱和溶液75g稀释为10%的溶液，需加水_____g。

【推荐2】如图是NaCl、KNO₃的溶解度曲线。

①50℃时，KNO₃ 的溶解度_______（填“<”“>”或“=”）NaCl 的溶解度。
②向烧杯中加入100g水和49.0g KNO₃ 固体配成40℃的溶液，再冷却到10℃， 烧杯中析出的固体的质量为_______g。
③比较NaCl和KNO₃在水中的溶解性强弱的实验方案是_______。
④60℃时，在甲、乙两烧杯中分别取 XgNaCl 和 XgKNO₃ 固体进行如下实验。

Ⅰ.加入甲烧杯中的固体是_______（填“NaCl”或“KNO₃”）。
状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有_______g，要使固体全部溶解，最适宜的方法是_______。
Ⅱ.状态2时，乙烧杯中溶液的溶质质量分数最大可能为_______。
若向乙烧杯中继续加一定量的该溶质形成状态 3，则坐标图中符合实际结果的描点可能是____（选填编号）。

【推荐3】甲、乙试管中各盛有10g水，向其中一支加入3gKNO₃固体，另一支加入3gNaC1固体，按图1进行实验。图2为KNO₃和NaCl的溶解度曲线。据图回答问题：

   

(1)甲中加入的固体是_______。
(2)20℃时，KNO₃的溶解度为31.6g，在100g水中加入50gKNO₃，形成的溶液质量为_______。
(3)将30℃时KNO₃、NaCl两种物质的饱和溶液降温至20℃（其他条件不变），所得溶液的溶质质量分数：KNO₃_______（填“>”、“<”或“=”）NaCl。
(4)KNO₃中混有少量NaC1杂质，可用_______的方法提纯KNO₃。

【推荐1】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：

（1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是______。
（2）t₂℃时，甲物质的溶解度为______g。
（3）少量甲物质混在乙物质中，若提纯乙物质，可采取的结晶方法是______。
（4）将t₂℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为______。
（5）如图2，t₁℃时，若向烧杯中加入足量的______（填字母序号）并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。
A．氯化钠                            B．氢氧化钠                    C．硝酸铵

【推荐2】根据NaCl和KNO₃的溶解度曲线回答下列问题：

   

(1)两种物质溶解度受温度影响较小的是_______。
(2)若不改变溶质质量分数，将KNO₃的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_______。
(3)在60℃时，若使55gKNO₃完全溶解，则需要水的质量至少是_______g；
(4)若NaCl中混有少量KNO₃，提纯NaCl可采用的方法是_______。

【推荐3】作图法是常用的数据处理方法，如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。

（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是 ______ 。
（2）t₂℃时，物质a的溶解度与物质 ______ 的相等。
（3）t₃℃时，把80g物质a加入到200水中充分搅拌、静置，形成的是 ______ 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）t₃℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t₁℃时，析出晶体的质量关系正确的是 ______ （填字母序号）。
Aa＞b Ba=b Ca＜b D不能确定
（5）将t₃℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t_l℃，则最终溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 ______ 。

【推荐1】如图1是小明在20℃时进行的系列实验示意图，①-⑤表示实验所得溶液：图2是NaC1、KNO₃的溶解度曲线。

(1)20℃时，⑤是___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)50℃时，饱和NaC1溶液中溶质的质量分数（w₁）与饱和KNO₃溶液中溶质的质量分数（w₂）的大小关系是：w₁___________（填“>”“=”或“<”）w₂。
(3)小明发现：升温至50℃，②→③的过程中有少量水蒸发，下列叙述正确的是__________。（填序号）
a.①、②均为不饱和溶液
b.②→③的过程中溶质质分数变大
c.④→⑤的过程中析出KNO₃晶体53.9g
(4)除去KNO₃固体中混有的少量NaCl的实验操作为：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→____________→过滤→洗涤→干燥→KNO₃。

【推荐2】如图是对t℃一定质量的某固体的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答：

(1)乙中的溶液是 ________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)依据上述实验，你认为该固体的溶解度随温度变化的趋势是      （填字母）。

A．随温度升高而减小	B．随温度升高而增大
C．溶解度受温度的影响不大	D．无法判断

(3)甲、乙、丙、丁四份溶液中，溶质质量分数最小的是 _____。
(4)丙中溶液的溶质质量分数是 _______。

【推荐3】硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示

(1)将40℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，该溶液中溶质的质量会_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)20℃时，将25g硝酸钾加入100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为_______。